GAYA YANG MENGUKUHKAN ATOM-ATOM DALAM MOLEKUL ATAU ION-ION IKATAN KIMIA GAYA YANG MENGUKUHKAN ATOM-ATOM DALAM MOLEKUL ATAU ION-ION

ATOM STABIL TIDAK STABIL VIIIA Konfigurasi Elektron K L M N O P 2He 1s2 10Ne 2s2 2p6 18Ar 3s2 3p6 36Kr 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 54Xe 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 86Rn 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 Atom akan stabil bila elektron kulit terluarnya ns2np6 (oktet), kecuali He 1s2 (duplet)

ATOM VIIIA 1s2 atau ns2np6 SERAH TERIMA ELEKTRON PENGGUNAAN SEPASANANG ELEKTRON SECARA BERSAMA-SAMA

SERAH TERIMA ELEKTRON Atom yang melepaskan elektron Atom yang menerima elektron ION POSITIF (KATION) ION NEGATIF (ANION)

GAYA TARIK MENARIK ANTARA ION POSITIF (KATION) DAN ION NEGATIF (ANION) IKATAN ION

NAMA SENYAWA ION DIDASARKAN PADA NAMA ION LOGAM YANG BERMUATAN POSITIF DAN ION NEGATIF DITAMBAH AKHIRAN IDA

BEBERAPA ION GOLONGAN UTAMA IA IIA IIIA VA VIA VIIA +1 +2 +3 -3 -2 -1 Li+ Na+ Mg2+ Al3+ N3- O2- F- K+ Ca2+ P3- S-2 Cl- Rb+ Sr2+ Br- Cs+ Ba2+ I-

BEBERAPA KATION GOLONGAN TRANSISI Krom Cr2+ kromo Cr3+ kromi Mangan Mn2+ mangano Mn3+ mangani Besi Fe2+ fero Fe3+ feri Kobalt Co2+ kobalto Co3+ kobalti Nikel Ni2+ nikel Tembaga Cu+ kupro Cu2+ kupri Perak Ag+ argentum Emas Au+ auro Au3+ auri Seng Zn2+ zincum Kadmium Cd2+ kadmium Raksa Hg+ merkuro Hg2+ merkuri Timah Sn2+ stano Sn4+ stani Timbal Pb2+ plumbo Pb4+ plumbi Bismut Bi3+ bismut go to go to

ION POLIATOMIK YANG UMUM DITEMUKAN Nama amonium perklorat hidronium klorat hidrozinium klorit karbonat hipoklorat bikarbonat fosfat oksalat hidrogen fosfat sianida dihidrogen fosfat nitrat kromat nitrit dikromat hidroksida permanganat sulfat asetat sulfit tiosianat bisulfat tiosulfat bisulfit iodat go to

home

PENGGUNAAN SEPASANANG ELEKTRON SECARA BERSAMA G.N. LEWIS (1916) IKATAN KOVALEN IRVING LANGMUIR

SENYAWA DENGAN DUA UNSUR NAMA SENYAWA KOVALEN SENYAWA DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR

NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN DUA UNSUR DIDASARKAN PADA NAMA KEDUA UNSUR PEMBENTUKNYA SECARA BERURUTAN DAN DITAMBAH AKHIRAN IDA

JIKA KEDUA UNSUR HANYA MEMBENTUK SATU MACAM SENYAWA KOVALEN

JIKA KEDUA UNSUR MEMBENTUK DUA MACAM SENYAWA KOVALEN ATAU LEBIH, PEMBERIAN NAMA HARUS MENGGUNAKAN AWALAN 1 mono 6 heksa 2 di 7 hepta 3 tri 8 okta 4 tetra 9 nona 5 penta 10 deka

JIKA UNSUR PERTAMA INDEKSNYA HANYA SATU, MAKA UNSUR PERTAMA TIDAK DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AWALAN DAN AKHIRAN IDA

JIKA KEDUA UNSUR INDEKSNYA BERVARIASI, MAKA KEDUA UNSUR DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AKHIRAN IDA home

DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR ASAM OKSI SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR SENYAWA ORGANIK

ASAM OKSI RM Nama H2CO3 As. Karbonat H2C2O4 As. Oksalat HNO3 As. Nitrat HNO2 As. Nitrit H2SO4 As. Sulfat H2SO3 As. Sulfit H2S2O3 As. Tiosulfat HClO4 As. Perklorat HClO3 As. Klorat HClO2 As. Klorit HClO As. Hipoklorit H3PO4 As. Fosfat H3PO3 As. Fosfit H2CrO4 As. Kromat H2Cr2O7 As. Dikromat HMnO4 As. Permanganat HCN As. Sianida HCNS As. Tiosianida CH3COOH As. Asetat

IKATAN KOVALEN KOORDINASI IKATAN KOVALEN DENGAN KEDUA ELEKTRON YANG DIPAKAI BERSAMA BERASAL DARI SUMBANGAN SALAH SATU ATOM HARUS ADA ATOM YANG MEMPUNYAI PASANGAN ELEKTRON BEBAS (YANG SIAP DIGUNAKAN BERSAMA) HARUS ADA ORBITAL KOSONG YANG SIAP MENAMPUNG PASANGAN ELEKTRON BEBAS

TEORI IKATAN VALENSI (VALENCE BOND THEORY) IKATAN ANTARA DUA BUAH ATOM TERBENTUK MELALUI SALING TINDIH DUA ORBITAL ATOM (SATU ORBITAL BERASAL DARI TIAP ATOM)

Pertindihannya lebih besar, sehingga ikatannya lebih kuat TEORI IKATAN VALENSI Pertindihannya lebih kecil, sehingga ikatannya lebih lemah

HIBRIDISASI PROSES PENGGABUNGAN (PERKAWINAN) BEBERAPA ORBITAL SUATU ATOM DAN KEMUDIAN DITATA ULANG SEHINGGA MELAHIRKAN ORBITAL BARU YANG EKIVALEN DALAM MOLEKUL

BEBERAPA BENTUK ORBITAL HIBRID Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Garis Lurus Bidang Segi tiga (trigonal planar) Tetrahedron (satu pasang elektron bebas) Trigonal Piramidal (piramid alas segi tiga) (dua pasang elektron bebas) Bersudut

(dua piramid berdempet alas segitiga) Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Trigonal Bipiramidal (dua piramid berdempet alas segitiga) (satu pasang elektron bebas) Bidang Segi tiga (trigonal planar) (dua pasang elektron bebas) Bentuk T

(tiga pasang elektron bebas) Bentuk Linier Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Trigonal Bipiramidal (tiga pasang elektron bebas) Bentuk Linier Oktahedron Bidang Segi tiga (trigonal planar) (satu pasang elektron bebas) Piramid Bujur Sangkar

(dua pasang elektron bebas) Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul Oktahedron (dua pasang elektron bebas) Bidang Empat Persegi (bujur sangkar)

TETRAHEDRON H C H H H

TRIGONAL PIRAMIDAL N H H H

BIDANG EMPAT PERSEGI F F Br F F

IKATAN KOVALEN

HIBRIDISASI PADA ATOM PUSAT YANG MEMPUNYAI IKATAN RANGKAP YANG MENGALAMI HIBRIDISASI HANYA ORBITAL YANG MEMBENTUK IKATAN SIGMA, SEDANGKAN IKATAN PI DALAM IKATAN RANGKAP TIDAK DIHITUNG

BIDANG SEGITIGA SAMA SISI

O C H H

ALHAMDULILLAHI ROBBIL ALAMIIN WASSALAMU'ALAIKUM WR. WB.