PERTEMUAN KE-2 Partikel dasar penyusun atom Nomor atom dan nomor massa Isotop, Isobar dan isoton

Tujuan Pembelajaran Setelah proses mencari informasi dengan mengidentifikasi, mengamati , menanya, berdiskusi, dan melaksanakan pengamatan siswa dapat : Menentukan jumlah partikel penyusun atom (proton, elektron, neutron) Menentukan nomor atom dan nomor massa Mendeskripsikan pengertian isotop, isobar dan isoton Mengelompokkan unsur yang tergolong isotop, isobar, dan isoton Menghitung massa atom relatif dari beberapa isotop

Hakikat ilmu kimia Ilmu kimia berasal dari bahasa arab, yaitu al-kimia yang artinya perubahan materi, oleh ilmuwan Arab Jabir ibn Hayyan. Ini berarti ilmu kimia secara singkat diartikan sebagai ilmu yang mempelajari rekayasa materi, yaitu megubah materi menjadi materi lain Secara lengkapnya ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, perubahan serta energi yang menyertai perubahan zat atau materi Hakikat ilmu kimia adalah bahwa benda itu bisa mengalami perubahan bentuk maupun susunan partikelnya menjadi bentuk lain sehingga terjadi deformasi, perubahan letak susunan ini mempengaruhi sifat–sifat yang berbeda dengan wujud yang semula

TATA SURYA BOLA PEJAL

Identitas atom X = lambang Unsur Z= nomor atom nomor atom menunjukkan jumlah proton jika dalam keadaan netral - > jumlah proton = jumlah electron A = nomor massa (massa inti) -> hasil penjumlahan dari proton dan neutron (p+n)

Contoh 1. Tentukanlah partikel sub-atom (p,n,e) dari atom berikut! 3Li7 20Ca40 18Ar40 2. Tentukanlah partikel sub-atom (p,n,e) dari ion berikut! Ca2+ Li+ 8 16O2- 17 35,5Cl-

Penemuan Isotop Spektrofotometri massa

Isotop Atom-atom dengan jumlah proton sama, tetapi nomor massa dan jumlah neutron berbeda

Isobar Atom-atom dengan nomor massa sama, tetapi jumlah proton dan jumlah neutron berbeda

Isoton Atom-atom dengan jumlah proton berbeda, nomor massa berbeda tepai jumlah neutron sama

Massa atom relatif 1 sma = 1,66057 x 10-24 gram

Rumus mencari Ar diketahui massa dan kelimpahan

Contoh soal Klorin di alam adalah campuran dari isotopnya, yakni Cl-35 dan Cl-37 dengan perbandingan 75,77% Cl-35 dan 24,23% Cl-37. jika massa atom Cl-35 adalah 34,9689 sma dan Cl-37 adalah 36,9659 sma, hitunglah massa atom rata – rata dari unsur klorin (Cl) Unsur Li mempunyai massa atom rata – rata 1, 15272 x 10-23 gram a. Hitung massa atom relative unsur Li (Ar) b. Berapa massa atom rata-rata unsur Li dalam satuan sma c. unsur Li mempunyai 2 isotop, yakni Li-6 dan Li-. Jika massa Li-6= 6,01512 sma dan massa Li-7 =7,01600 sma; tentukanlah kelimpahan isotope Li-6 dan Li-7 di alam