Mencari Kc Dalam bejana 1 L dimasukkan 5 mol HI yang terurai menurut reaksi : 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) Jika dalam kesetimbangan masih ada 1 mol HI, maka harga Kc adalah … .

Mencari Kp Dalam wadah tertutup dimasukkan 10 mol NH3 dan terurai menjadi: 2NH3 N2 + 3H2 Jika NH3 terurai 60%, dan tekanan total sistem sebesar 16 atm. Hitunglah Kp!

Hubungan Kc dan Kp Dalam wadah 2 Liter sebanyak 4 mol SO3 terurai menjadi: 2 SO3 2 SO2 + O2 Jika pada saat setimbang terbentuk 1 mol O2, pada suhu 227 0C. Hitunglah a. Kc b. Kp

Pergeseran kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H = – 98 kJ tekanan (P), jika P naik bergeser ke koefisien kecil Volume (V) Jika V naik bergeser ke koefisien besar Suhu (T) jika T naik ke endoterm (ΔH = +) Konsentrasi [ ] jika [ ] naik kea rah lawan, jika [ ] turun ke dirinya

Hubungan KC dengan pergeseran kimia Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AH = -17 kkal, Jika pada volume tetap suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke….

Ikatan kimia

stoikiometri Diberikan persamaan reaksi berikut: C4H10 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) Jika gas butana yang dibakar sebanyak 2,5L maka gas CO2 yang dapat diperoleh adalah…. (Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama).

Harga pH larutan NH3 0,05 M (Kb = 2.10–5) adalah …. Menghitung pH Harga pH larutan NH3 0,05 M (Kb = 2.10–5) adalah ….

Warna Limbah Setelah Ditambah Indikator Indikator pH Indikator Warna Limbah Setelah Ditambah Indikator Nama Trayek pH Perubahan Warna Limbah 1 Limbah 2 Metal jingga 3.1 – 4.4 merah – kuning kuning Brom timol biru 6.0 – 7.6 Kuning – biru biru Phenolphthalein 8.3 – 10 Tak berwarna – merah tak berwarna merah

Grafik titrasi 10 20 30 40 50 60 7 13 pH Volume HNO3

Pengaruh lakmus terhadap garam terhidrolisis (NH4)2SO4; NaF; KCN; CH3COONa; dan K2SO4.

Penyagga 1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 2. 50 mL CH3COOH 0,2M dan100 mLCa(OH)20,01 M 3. 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M 4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M 5. 50 mL H2SO4 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M

Penentukan pengendapan Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO3)2 ,10-2M, masing-masing dimasukkan ke dalam tiga wadah yang berisi senyawa KCl, K2CrO4 , K2SO4 dengan volume dan konsentrasi yang sama 100ml; 10-2M . Jika diketahui Ksp beberapa senyawa adalah sebagai berikut: (1) PbCl2 = 1, 6 .10-5; (2) PbSO4 = 2 .10-10; dan (3) PbCrO4 = 2, 8 . 10-13. Garam yang larut adalah ….

Gugus fungsi Suatu senyawa dengan rumus umum CnH2nO dapat dioksidasi menjadi asam karboksilat dan membentuk endapan merah bata jika direaksikan dengan pereaksi Fehling. Senyawa tersebut memiliki gugus fungsi....

Sistem da lingkungan Dalam kegiatan dilaboratorium, siswa melarutkan NaOH pada ke dalam tabung reaksi yang berisi air, kemudian timbul panas pada dinding tabung reaksi. Pada kegiatan tersebut yang bertindak sebagai sistem adalah....

Eksoterm dan endoterm Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi antara urea dan air.... A. melepas panas B. eksoterm C. membuang energi D. energinya berkurang E. endoterm

Menghitung perubahan entalpi Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini: C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g) ΔH = -74,9 kJ C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393,7kJ H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ΔH = -285,9 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) adalah....

Mencari entalpi dari reaksi Berdasarkan data perubahan entalpi reaksi berikut; 2 NO (g) + O2(g) → N2O4 (g) ∆H = - 57,2 kj NO (g) + ½ O2(g) → NO2 (g) ∆H = - 57,07 kj Maka ∆H untuk reaksi; 2 NO2 (g) → N2O4 (g) adalah . . . .

Mencari entalpi dari reaksi Diketahui beberapa reaksi: 2H2 + O2  2 H2O; ΔH = - 571 kJ 2Ca + O2  2 CaO; ΔH = - 1269 kJ CaO + H2O  Ca(OH)2;ΔH = - 64 kJ Entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah . . . .

Mencari entalpi dari entalpi standar Jika diketahui : ∆Hf C2H5OH (aq) = - 288,3 kj ∆Hf CO2 (g) = - 393,5 kj ∆Hf H2O (g) = - 241,8 kj maka ∆H pembakaran 2,3 gram etanol adalah . . . .

Menentukan entalpi dari energi ikatan Diketahui energi ikatan rata-rata: C-H = 413kJ/mol C-C = 348kJ/mol H-H = 436kJ/mol C =C = 614kJ/mol Besarnya perubahan entalpi reaksi: C2H4 + H2 → C2H6 adalah ...

Hukum hess

Grafik hukum Hess

Eksoterm endoterm

Suatu bahan bakar yang berasal dari senyawa hidrokarbon mempunyai entalpi pembakaran -2,305 kJ/mol. Bila bahan bakar (Mr = 44) tersebut dibakar sebanyak 10,5 gram, maka entalpi pembakaran yang dihasilkan .... kalor

kalor Sebanyak 2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 gram air, setelah larut ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 28C menjadi 38C, jika kalor jenis (Cp) = 4,2 J g-1 K-1 dan massa NaOH diabaikan, maka H pelarutan NaOH dalam air dinyatakan dalam J.mol-1 adalah....

Faktor kecepatan reaksi

Persamaan laju

Mencari ordo reaksi

Mencari nilai laju reaksi

Laju reaksi Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70°C adalah ....

Laju reaksi Jika dalam suatu reaksi, konsentrasi zat X dinaikkan dua kali dari semula, ternyata kecepatan reaksinya menjadi empat kali lebih cepat terhadap zat X, reaksi tersebut adalah reaksi tingkat . . . .

Laju reaksi Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k[A]2[B]. bila volume diperkecil menjadi ¼ kali volume semula. Maka laju reaksi menjadi………kali semula