Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd. Pertemuan 3 PEKI 4202 Oleh: Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.
Suatu reaksi mencapai kesetimbangan, tidak ada lagi perubahan yang terjadi. Karena kesetimbangan kimia bersifat dinamis: H2 (g) + I2 (g) < -- > 2HI (g) K =
Azas Le Chatelier Sistem kesetimbangan diadakan suatu aksi sistem akan berubah kepada kondisi kesetimbangan baru agar pengaruh aksi itu menjadi kecil. Tiga macam aksi yang umum: Perubahan hasil Perubahan tekanan Perubahan suhu
Reaksi kimia berlangsung pada T dan P tetap dan terjadi pembentukan produk secara spontan. ΔG = ΔH – (T . ΔS) P = Gas ideal ΔG = n.R.T.In.K
Reaksi berjalan lambat, sistem dianggap tidak dapat mencapai kesetimbangan Kesetimbangan lebih segera tercapai ketika hampir seluruh pereaksi berubah menjadi hasil reaksi
Pembuatan amoniak/proses Haber N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH = -22 kkal Pembuatan asam sulfat 2CO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH = -45 kkal