Upload presentasi
Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu
1
Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.
Pertemuan 4 PEKI 4202 Oleh: Dra. Rasyimah Rasyid, M.Pd.
2
Persamaan ionisasi H2O H+ + OH- K = Ionisasi asam lemak HA H+ + A- Kq = [H+] = V . Ka [asam]
![Persamaan ionisasi H2O H+ + OH- K = Ionisasi asam lemak HA H+ + A- Kq = [H+] = V . Ka [asam]](http://slideplayer.info/slide/13159182/79/images/2/Persamaan+ionisasi+H2O+%EF%83%9F%EF%83%A0+H%2B+%2B+OH-+K+%3D+Ionisasi+asam+lemak+HA+%EF%83%9F%EF%83%A0H%2B+%2B+A-+Kq+%3D+%5BH%2B%5D+%3D+V+.+Ka+%5Basam%5D.jpg "Persamaan ionisasi H2O H+ + OH- K = Ionisasi asam lemak HA H+ + A- Kq = [H+] = V . Ka [asam]")
3
KCN K+ + CN- H2O OH- + H+ ↕ HCN Kesetimbangan air terganggu dan bergeser ke kanan sehingga [OH-] > [H+] Larutan bersifat basa.
![KCN K+ + CN- H2O OH- + H+ ↕ HCN. Kesetimbangan air terganggu dan bergeser ke kanan sehingga [OH-] > [H+]](http://slideplayer.info/slide/13159182/79/images/3/KCN+%EF%83%A0+K%2B+%2B+CN-+H2O+%EF%83%9F%EF%83%A0+OH-+%2B+H%2B+%E2%86%95+HCN.+Kesetimbangan+air+terganggu+dan+bergeser+ke+kanan+sehingga+%5BOH%C2%AD-%5D+%3E+%5BH%2B%5D.jpg "Larutan bersifat basa.")
4
Reaksi hidrolisis: NH4+ + H2O NH4OH + H+ Kh = Kh = = [H+]2 = PH = 7 – ½ log [gram] – ½ pkb
![Reaksi hidrolisis: NH4+ + H2O NH4OH + H+ Kh = Kh = = [H+]2 = PH = 7 – ½ log [gram] – ½ pkb.](http://slideplayer.info/slide/13159182/79/images/4/Reaksi+hidrolisis%3A+NH4%2B+%2B+H2O+%EF%83%9F%EF%83%A0+NH4OH+%2B+H%2B+Kh+%3D+Kh+%3D+%3D+%5BH%2B%5D2+%3D+PH+%3D+7+%E2%80%93+%C2%BD+log+%5Bgram%5D+%E2%80%93+%C2%BD+pkb..jpg "Reaksi hidrolisis: NH4+ + H2O NH4OH + H+ Kh = Kh = = [H+]2 = PH = 7 – ½ log [gram] – ½ pkb.")
5
[A+] [B-] = Ksp AB maka larutan tepat jenuh
[A+] [B-] < Ksp AB maka larutan belum jenuh [A+] [B-] > Ksp AB maka larutan lewat jenuh Ksp Pbcl2 = [Pb2+] [cl-]2 Reaksi berjalan ke kiri Pbcl2 yang larut makin sedikit
![[A+] [B-] = Ksp AB maka larutan tepat jenuh](http://slideplayer.info/slide/13159182/79/images/5/%5BA%2B%5D+%5BB-%5D+%3D+Ksp+AB+maka+larutan+tepat+jenuh.jpg "[A+] [B-] < Ksp AB maka larutan belum jenuh. [A+] [B-] > Ksp AB maka larutan lewat jenuh. Ksp Pbcl2 = [Pb2+] [cl-]2. Reaksi berjalan ke kiri. Pbcl2 yang larut makin sedikit.")
6
Untuk mengukjur asam dan basa telah bereaksi dipakai titrasi.
Titrasi yang melibatkan pengukuran kadar asam dan basa disebut titrasi asidi alkali metri.
7
Titik akhir, terjadi perubahan warna indikator sebagai tanda berakhirnya titrasi.
Jumlah mol asam [H+] = mo; basa [OH-] adalah titik ekivalen VH+ x MH+ = VOH- x MOH-
Presentasi serupa
