SATUAN KONSENTRASI Molaritas (M) = MOL/L LARUTAN Molalitas (m) = MOL/KG PELARUT C. Normalitas (N) Banyaknya Ekivalen Zat Terlarut Dalam 1 L Larutan
Persentase massa . Persentase volume Menyatakan jumlah massa (gram) zat terlarut dalam 100 gram larutan. % massa zat terlarut = . Persentase volume % vol. zat terlarut = Fraksi mol Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan Fraksi mol A (XA) = Fraksi mol B (XB) =
Konsentrasi (ppm)
Berapa molaritas larutan asam sulfat 95 % (massa) dengan massa jenis 1,2 g/mL? Peny: Dalam 1 L, massa H2SO4 dengan bj 1,2 g/mL adalah 1200 gram dengan 95% (massa), maka massa H2SO4 95% adalah 1200 gram x 0,95 =1140 gram. Mol H2SO4 adalah 1140 gram/98 gram/mol = 11,6 mol, maka Molaritas H2SO4 dalam 1 L adalah 11,6 mol/1 L = 11,6 M H2SO4.
Contoh: Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5) Peny: dik massa NaCl dalam 10% dalam air berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10% x 100 gram = 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah (100-10 gram) = 90 gram air. Molalitas larutan NaCl 10% adalah: m = = 1,89 m
Contoh Soal : Tentukan Normalitas larutan 3,15 gram H2C2O4 . 2H2O yang dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL!. Dik: massa H2C2O4 . 2H2O = 3,15 gram, V = 500 mL Peny: = = 0,033 N H2C2O4 . 2H2O