Materi kelas XI IPA semester ganjil TERMOKIMIA Materi kelas XI IPA semester ganjil Ria Dwi Yunita (1113023055) e-mail : riadwiyunita12@gmail.com e-mail pak undang : undangros@unila.ac.id

Pengertian termokimia Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia Hampir semua reaksi kimia selalu ada energi yang diambil atau dikeluarkan.

Bagaimanakah kita mengetahui adanya perubahan energi ? Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE).

Bagaimanakah cara kita menghitung perubahan energi ? Perubahan energi dalam yang terjadi dalam reaksi kimia dapat berupa kalor (Q) atau kerja (W). Oleh karena itu perubahan enrgi dalam dinyatakan sebagai jumlah kalor dan kerja ΔE = Q + W

Apa itu sistem dan lingkungan ? Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang kita pelajari perubahan energinya. Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem.

Contoh Sistem dan lingkungan : Reaksi antara logam seng dengan larutan asam klorida (HCl) dalam suatu tabung reaksi disertai dengan munculnya gelembung- gelembung gas Logam seng dan larutan HCl disebut sistem, sedangkan tabung reaksi, suhu udara, tekanan udara merupakan lingkungan

Beberapa Macam Sistem : Sistem terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan Sistem tertutup adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadi pertukaran kalor, tetapi tidak terjadi pertukaran materi Sistem terisolasi adalah sistem yang tidak memungkinkan terjadi pertukaran materi dan kalor antara sistem dan lingkungan

Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm Reaksi Eksoterm : kalor mengalir dari sistem ke lingkungan Reaksi Endoterm : kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

Mengapa reaksi eksoterm bertanda negatif sedangkan reaksi endoterm bertanda positif ? Pada reaksi eksoterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Sehingga perubahan entalpinya bertanda negatif. Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi, sehingga entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk lebih besar daripada entalpi pereaksi. Sehingga perubahan entalpinya bertanda positif.

Kesimpulan Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang kita pelajari perubahan energinya. Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem. Sistem dibagi menjadi tiga, yaitu sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terisolasi Reaksi eksoterm adalah reaksi yang pada saat berlangsung disertai pelepasan panas atau kalor. Reaksi ditulis dengan tanda positif Reaksi endoterm adalah reaksi yang pada saat berlangsung membutuhkan panas. Reaksi ditulis dengan tanda negatif

Quiz Click the Quiz button on iSpring Pro toolbar to edit your quiz