STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012 1

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON KONFIGURASI ELEKTRON PERKEMBANGAN SPU SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP

PERKEMBANGAN TEORI ATOM Apakah partikel terkecil dari suatu unsur? DEMOKRITUS DALTON Emm.. Anu.. J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 3

PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON No…. No. … No. … No. … SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 4

TEORI ATOM DEMOKRITUS PERKEMBANGAN TEORI ATOM Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak dapat dibagi lagi dan disebut ATOM. DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ATOM  A = tidak, TOMos = dipotong-potong ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR 400 SM PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM DALTON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap. TEORI: Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 1803 atom 6

MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM 3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain 4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H2O 5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi? ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Tidak Benar Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 7

MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON PERKEMBANGAN TEORI ATOM DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron) DEMOKRITUS DALTON Click to viev video J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 8

MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron) DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT Seperti ROTI KISMIS BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 9

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 10

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Sumber partikel alfa(inti 2He4) ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR celah PENUTUP Lempeng logam Au 11

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON + RUTHERFORD BOHR Sumber partikel alfa (inti 2He4) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR celah PENUTUP Lempeng logam Au 12

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan PERKEMBANGAN TEORI ATOM Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif. DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD Kelemahan ; Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif BOHR PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 13

MODEL DAN TEORI ATOM BOHR PERKEMBANGAN TEORI ATOM Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulit-kulit tertentu Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON + SIFAT PERIODIK UNSUR Atom Hidrogen, H PENUTUP 14

PERKEMBANGAN TEORI ATOM Tokoh Model Atom Bukti kelemahan Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser, Proust, dan Dalton Atom masih dapat dibagi lagi Thomson Bola dg sebaran elektron Percobaan tabung sinar katoda Elektronnya tidak bergerak Rutherford Elektron mengelilingi inti Percobaan penembakan lempeng Au dengan sinar katoda Tdk bisa menjelaskan mengapa lektron tak jatuh ke inti Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya berlaku untuk atom hidrogen PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 15

PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON PERKEMBANGAN TEORI ATOM proton PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM neutron + ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON + PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON Proton Neutron Elektron lambang p n e penemu Eugen Goldstein James Chadwick J.J. Thomson Massa (g) 1,673.10–24 1,674.10–24 9,11.10–28 muatan +1 -1 SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 16

LAMBANG UNSUR A X Z X = lambang Atom (jenis suatu atom) PERKEMBANGAN TEORI ATOM X A Z PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON X = lambang Atom (jenis suatu atom) A = nomor massa (Jumlah proton dan neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom netral juga menyatakan jumlah elektron) N = neutron = A – Z Contoh: Na p = 11, n= 23-11 = 12, e = 11 PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 11 17

LAMBANG UNSUR Atom dapat bermuatan positif atau negatif, PERKEMBANGAN TEORI ATOM Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Bermuatan positif melepas elektron, contoh : Na+ Na  Na+ + e- Na+ maka p = 11, n=12, e = 10 Bermuatan negatif  menangkap elektron Contoh: Cl- Cl + e-  Cl- Cl- Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON 23 SIFAT PERIODIK UNSUR 11 PENUTUP 35 17 18

LAMBANG UNSUR Soal Mg 24 12 2+ S 32 16 2- Fe 56 26 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb : ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Mg 24 12 2+ S 32 16 2- Fe 56 26 KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Z = 16 A= 32 p = 16 e = 16 + 2 =18 n = 32 -16= 16 Z = 26 A= 56 p = 26 e = 26 n = 56 -26= 30 Z = 12 A= 24 p = 12 e = 12-2 = 10 n = 24 -12= 12 19

ISOTOP PERKEMBANGAN TEORI ATOM Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP Contoh : ISOBAR ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 20

ISOBAR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP ISOBAR Contoh : ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 21

ISOTON PERKEMBANGAN TEORI ATOM Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP Contoh : ISOBAR ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 22

KONFIGURASI ELEKTRON Na PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU 11p 12n KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 23 Na Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. 11 23

ATURAN PENGISIAN ATURAN PENGISIAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit. Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2.12 = 2. Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2.22 = 8. Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2.32 = 18. Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2.42 = 32. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 24

Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K) PERKEMBANGAN TEORI ATOM K L M N PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 25

Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K) PERKEMBANGAN TEORI ATOM 9 K K L L L M N Be PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM 4 ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 4Be e = 4 Konfigurasi elektron: K L 2 2 26

ATURAN PENGISIAN ATURAN PENGISIAN Jumlah maksimum elektron di kulit terluar (elektron valensi) adalah 8 Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON 20Ca e = 20 Konfigurasi elektron: K L M N SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 2 8 10 Salah..  2 8 8 2 Benar  27

KONFIGURASI ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRON Konfigurasi elektron PERKEMBANGAN TEORI ATOM Konfigurasi elektron PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Lambang unsur Konfigurasi elektron Elektron valensi 5B 10Ne 11Na ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU 2, 3 3 KONFIGURASI ELEKTRON 2, 8 8 SIFAT PERIODIK UNSUR 2, 8, 1 1 PENUTUP 19K 2, 8, 8, 1 1 33As 2, 8, 18, 5 5 28

KONFIGURASI ELEKTRON ION Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Ion positif atom melepas elektron umumnya unsur logam Contoh: Na  Na+ + e- Konfigurasi e- = 2, 8, 1 2, 8 p = 11 11 e = -11 -10 Jml muatan = 0 +1 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 29

KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron lepas Stelah mlepas e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 19K 12Mg 13Al 37Rb 2, 8, 8, 1 1 19 18 +1 K+ 2, 8, 8 2, 8, 2 2 12 10 +2 Mg2+ 2, 8 2, 8, 3 3 13 10 +3 Al3+ 2, 8 2, 8, 18, 8, 1 1 37 36 +1 Rb+ 2, 8, 18, 8 30

KONFIGURASI ELEKTRON ION Ion negatif atom menangkap elektron Umumnya unsur non logam Contoh: Cl + e-  Cl- Konfigurasi e- = 2, 8, 7 2, 8, 8 p = 17 17 e = -17 -18 Jml muatan = 0 -1 PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 31

KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menerima e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 9F 2, 7 1 9 10 -1 F- 2, 8 8O 2, 6 2 8 -2 O2- 16S 2, 8, 6 16 18 S2- 2, 8, 8 35Br 2, 8, 18, 7 35 36 Br- 2, 8, 18, 8 Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menerima e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 9F 8O 16S 35Br 32

Konfigurasi elektron ion Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menajdi ion e- Jml muatan Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e Se2- 2, 8, 18, 8 Be2+ 2 Sr2+ 2, 8, 18, 8, 34Se 2, 8, 18, 6 2 34 36 -2 4Be 2, 2 4 +2 38Sr 2, 8, 18, 8, 2 38 33

Ar dan Mr Ar dan Mr Apa satuan massa untuk atom? kilogram miligram PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM kilogram miligram ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON gram PERKEMBANGAN SPU IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Unified atomic mass unit (mu) = satuan massa atom (sma) 1 sma = massa 1 atom 12C 1 sma = 1,66044 x 10-24 gram 34

Ar dan Mr Ar dan Mr Ar Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. Misal: Diketahui massa 1 atom 12C adalah 12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma! PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 35

Ar dan Mr Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 36

Ar dan Mr Ar dan Mr Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya PERKEMBANGAN TEORI ATOM Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ... Ar= ∑(A x %) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR Keterangan: A1 = nomor massa isotop 1 A2 = nomor massa isotop 2 %1 = presentase kelimpahan isotop 1 %2 = presentase kelimpahan isotop 2 PENUTUP 37

Ar dan Mr Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k lorin tersebut! PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Jawab: Ar= ∑(A x % ) Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45 38

Ar dan Mr Ar dan Mr PERKEMBANGAN TEORI ATOM Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69Ga! PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr Jawab: total kelimpahan dari isotop-isotop Galium adalah 100%. misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%, maka : Ar=∑(no.Massa isotop x %) 69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)} 69,8 = -2a% + 71 a% = 60% SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 39

Ar dan Mr Ar dan Mr Mr Massa molekul relatif adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar. Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut. Mr =  Ar Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 40

Ar dan Mr Ar dan Mr Tentukan Mr dari senyawa berikut! NaCl H2SO4 H2O (Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Ar dan Mr SIFAT PERIODIK UNSUR Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5 Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18 PENUTUP 41

PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP Dasar pemikiran : manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya. 42

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER PERKEMBANGAN TEORI ATOM Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur). DASAR : kemiripan sifat fisik, unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER Unsur logam bukan logam besi, emas, dan tembaga karbon, belerang, oksigen dan nitrogen. NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 43

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE) PERKEMBANGAN TEORI ATOM Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi, “Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3)”. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV Triade dari unsur Cl – Br - I Ar Cl = 35,5, Ar I = 127 MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 44

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) PERKEMBANGAN TEORI ATOM Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN Kelemahan Sistem Oktaf : Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 45

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 46

TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS “Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang secara periodik “ (Hk. Periodik) MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 47

TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu 48

TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Kelebihan Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”). Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn. Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U. Kelebihan Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda “?”). Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn. Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U. LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 49

TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 50

SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM Henry moseley (1914) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya “tabel periodik unsur modern bentuk panjang” _ Berdasarkan : kenaikan nomor atom Terbagi atas : Golongan (16) Periode (7) PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 51

SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM Nomor Atom H 1,01 1 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM 1 ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON Nomor massa PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 52

SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM Periode adalah lajur yang horizontal. Menunjukan jumlah kulit elektron. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari: 1) Golongan Utama / Gol A 2) Golongan unsur transisi/ Gol B DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 53

SISTEM PERIODIK MODERN PERKEMBANGAN TEORI ATOM Golongan utama (golongan A), terdiri dari: Golongan IA : Golongan Alkali Golongan IIA : Golongan Alkali tanah Golongan IIIA : Golongan Aluminium Golongan IVA : Golongan Karbon Golongan VA : Golongan Nitrogen Golongan VIA : Golongan Kalkogen/ Oksigen Golongan VIIA : Golongan Halogen Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 54

No. golongan = elektron valensi No. periode = jumlah kulit terisi HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM No. golongan = elektron valensi No. periode = jumlah kulit terisi PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU No Unsur Konfigurasi lektron periode golongan 1 2, 8, 5 3 VA 2 2, 5 2, 6 VI A LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 55

HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik! 3Li 6C 9F 10Ne 11Na 20Ca 17Cl 16S 4Be 34Se PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR PENUTUP 56

SIFAT UNSUR KATAGORI UNSUR 1. LOGAM 2. NON LOGAM 3. METALOID PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU 1. LOGAM 2. NON LOGAM 3. METALOID 4. GAS MULIA KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 57

SISTEM PERIODIK MODERN VIIA Nomor Atom LOGAM H 1,01 1 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA METALOID Nomor massa NON LOGAM GAS MULIA 58

LOGAM Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar PERKEMBANGAN TEORI ATOM Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar Sifat kimia mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif Sifat fisika mampu menghantarkan listrik & panas dapat dibentuk (ductility) dapat ditempa (meleability) Mengkilat (shine) PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 59

NON LOGAM DAN METALOID N O N L O G A M PERKEMBANGAN TEORI ATOM Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU METALOID KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA) SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 60

Keelektronegatifan besar EI besar Afinitas elektron Keelektronegatifan besar Jari jari besar 61

JARI-JARI ATOM Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom. PERKEMBANGAN TEORI ATOM Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 62

JARI_JARI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak, PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 63

ENERGI IONISASI PERKEMBANGAN TEORI ATOM EI  energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar. PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal : Energi ionisasi pertama, A  A+ + e– Energi ionisasi kedua A+  A 2+ + e– Energi ionisasi ketiga, A 2+  A 3+ + e– Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2 EI pertama = Ca  Ca+ + e– EI pertama = Ca+  Ca2+ + e– KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 64

ENERGI IONISASI (KJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM H 1312 He 2373 Li 520 Be 899 B 801 C 1086 N 1400 O 1314 F 1680 Ne 2080 Na 495,9 Mg 738,1 Al 577,9 Si 786,3 P 1012 S 999,5 Cl 1251 Ar 1521 K 418,7 Ca 589,5 ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation) KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 65

ENERGI IONISASI Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik EI semakin besar Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan.  Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya.  Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya. PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 66

ENERGI IONISASI Dalam 1 periode dari kiri ke kanan PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 67

ENERGI IONISASI Dalam satu golongan… PERKEMBANGAN TEORI ATOM 3p PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM 11p 12n ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN Dari atas ke bawah, EI makin kecil PENUTUP 68

ENERGI IONISASI Dalam satu periode… Dari kiri ke kanan, EI meningkat PERKEMBANGAN TEORI ATOM Dalam satu periode… PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU 4p KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM 3 p ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON Dari kiri ke kanan, EI meningkat KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 69

Harga Afinitas (kJ/mol) AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron  energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Contoh : Cl(g) + 1e–  Cl- (g) Harga Afinitas (kJ/mol) PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON H – 73 He 21 L -60 Be 240 B -27 C -123 N O -141 F -328 Ne 29 Na -53 Mg 230 Al -44 Si -134 P -72 S -200 Cl -349 Ar 35 K -48 Ca 156 Ga -30 Ge -120 As -77 Se -195 Br -325 Xe 41 SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 70

AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron besar PERKEMBANGAN TEORI ATOM Jari-jari atom besar, AE-nya kecil PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Afinitas elektron besar ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap. SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 71

KEELEKTRONEGATIFAN Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). Keelektronegatifan ditentukan oleh : - muatan inti - jari-jari senyawa Keleektronegatifan besar 72

KEELEKTRONEGATIFAN keelektronegatifan besar SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM keelektronegatifan besar PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar PENUTUP 73

KEELEKTRONEGATIFAN Dalam 1 periode dari kiri ke kanan PERKEMBANGAN TEORI ATOM PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil. ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ATOM ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN PENUTUP 74

POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin…. Alasan: 2 Energi ionisasi 3 Afinitas elektron 4 Keelektronegatifan 75

POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 1 Jari-jari atom Semakin kecil Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat Semakin besar Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil 2 Energi ionisasi Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas 76

POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 3 Afinitas elektron Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan. 4 Keelektro- negatifan Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil. 77

EXIT 78