BAB III STRUKTUR ATOM, SPU

Model Atom (Lihat Slide berikutnya) J Dalton JJ Thomson Rutherford A. Perkembangan Model Atom Teori Atom Model Atom (Lihat Slide berikutnya) J Dalton JJ Thomson Rutherford N Bohr Mekanika Kuantum

B. Struktur Atom Atom Proton 1. 2. Neutron Elektron Lambang Atom A X Z

1. Menentukan p, n dan e A nomor massa X Z nomor atom A : nomor massa = menyatakan jumlah proton dan neutron dan (A = p + n) Z : nomor atom = menyatakan jumlah proton sekaligus eelektron (Z = p=e) Contoh soal : 1 . LKS

2. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron : persebaran elektron dalam kulit- kulit atom Cara menuliskan konfigurasi elektron : 1) Pengisian elektron dimulai dari kulit paling dekat dengan inti atom yaitu K, L, M, N dst 2) Tiap kulit elektron hanya dapat ditempati elektron maksimal 2n², dengan n adalah nomor kulit 3) Isi penuh sebanyak mungkin kulit kemudian hitung jumlah elektron sisa 4) Jika jumlah elektron sisa ≤ 8, ditempatkan pada kulit berikutnya 5) Jumlah elektron pada kulit terluar maksimal =8

Jumlah elektron maksimal Perhatikan tabel berikut : No kulit (n) Jenis kulit Jumlah elektron maksimal (2n²) 1 K 2.1² = 2 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 50 6 P 72 7 Q 98

11 Na : 2 8 1 ( 1 disebut elektron valensi) K L M Latihan menulis konf elektron : 11 Na : 2 8 1 ( 1 disebut elektron valensi) K L M 15 P : 2 8 5 (5 disebut elketron valensi) K L M 30 Zn : 2 8 18 2 (2 disebut elek. valensi) K L M N 18 Ar : 2 8 8 K L M

5. Lengkapi tabel berikut : No Unsur No Atom Kulit K L M N O P Q 1 Ca 20 2 8 Fr 87 18 32 3 Si 14 4 7 5 Cl 17 6 Se 34 Kr 36

SPU C.Sistem Periodik Unsur (SPU) Perkembangan SPU 1. a. JW Dobreiner (Hk Triade) b. Newlands (Hk Oktaf) d. Moseley (berdasar kenaikan no atom) c. Lothar Meyer dan Mendeleev (berdasar massa atom) SPU

Golongan = lajur vertikal dalam SPU 2. Pembagian Unsur dalam SPU 1. Golongan = lajur vertikal dalam SPU Gol. IA / Alkali Gol.II A/Alkali tanah Gol.IV A/Karbon Gol. III A/Aluminium Gol. V A/Nitrogen Gol. VI A/Oksigen Gol. VIII A /Gas Mulia Gol. VII A / Halogen

2. Periode = lajur horisontal dalam SPU Periode pendek : per 1, 2, 3 ( 2 dan 8 unsur) Periode panjang : per 4,5,6,7 (18, 32 dst) Cara menentukan golongan dan periode Golongan : ditentukan berdasar elektron valensi/terakhir Periode : ditentukan berdasar jumlah kulit Contoh : Tentukan golongan dan periode atom/ion berikut : a. 11 Na d. 13 Al g. 33As b. 18 Ar e. 35 Br h. 20 Ca c. 12Mg²⁺ f. 16S²⁻

Jawab : Tulis konfigurasi elektronnya : 11 Na : 2 8 1 K L M  ev =1 gol. IA, jml kulit 3 per 3 Jika ion : positif (kehilangan elektron), negatif (ketambahan elektron)  kembalikan ke keadaan awal 12Al²⁺ : 2 8 maka 12Al : 2 8 2 K L M  ev =2  gol. IIA, jml klt 3  per 3 16 S²⁻ : 2 8 8 16 S ; 2 8 6 K L M  ev =6, gol VIA, jml klt 3 per 3

3. Sifat-sifat periodik unsur Meliputi : jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegatifitas, afinitas elektron, sifat logam + JARI-JARI ATOM SIFAT LOGAM KEREAKTIFAN LOGAM + + + ENERGI IONISASI AFINITAS ELEKTRON ELEKTRONEGATIFITAS SIFAT NON LOGAM + + + +

Latihan soal : Suatu atom memiliki jumlah proton 15 dan jumlah neutron 16, tentukan massa atom dan jumlah elektronnya ! Jelaskan tentang isotop, isobar dan isoton ! Suatu atom memiliki konfigurasi elektron : 2 8 8 dan memiliki jumlah neutron 22. Berapakah nomor massa atom tersebut ! Diantara atom berikut manakah yang merupakan isotop, isobar dan isoton ! a. 131 b. 126 c. 131 d. 128 e. 127 Xe Te I Xe Te 54 52 53 54 52