TERMOKIMIA
Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. STANDAR KOMPETENSI Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
KOMPETENSI DASAR Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm.
Indikator Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi Membedakan sistem dan lingkungan Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm melalui percobaan Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi
AZAS KEKEKALAN ENERGI
1. Sistem dan Lingkungan Sistem Lingkungan Sistem terbuka Sistem tertutup Sistem terisolasi
b a c
2. Energi Dalam (E) Energi kinetik Energi potensial Energi dalam Energi termal Energi kimia
didinginkan E = p kJ E = x kJ dipanaskan E = q kJ E = y kJ p > q 1 mol air, 100ºC, 1atm 1 mol air, 25ºC, 1atm E = p kJ E = x kJ dipanaskan 1 mol air, 0ºC, 1atm 1 mol air, 25ºC, 1atm E = q kJ E = y kJ p > q x = y
E = E2 – E1 E = Ep – Er Ep > Er E = Ep – Er > 0 Ep < Er E = Ep – Er < 0
3. Kerja (w) w = F x s F = P x A w = F x h = P x A x h = P x V • 1 L.atm = 101,32 J P A h P P A gas gas
4. Kalor (q) q = m c t q = C t
5. Hukum Pertama Termodinamika (Azas Kekekalan Energi) Energi dapat diubah tetapi tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. E = q + w Sistem menerima kalor, q bertanda + Sistem membebaskan kalor, q bertanda – Sistem melakukan kerja, w bertanda – Sistem menerima kerja, w bertanda +
lingkungan +w -w sistem +q -q lingkungan
E = qp + w atau qp = E – w = qreaksi 6. Kalor Reaksi: E dan H pereaksi pereaksi (keadaan 1) (keadaan 2) E1 E = q + w E2 E = qv + 0 = qv = qreaksi E = qp + w atau qp = E – w = qreaksi
H = qreaksi qreaksi = H = E H = Hp - Hr
7. Reaksi Eksoterm dan Endoterm kalor kalor kalor kalor sistem sistem kalor lingkungan kalor kalor kalor eksoterm endoterm
Reaksi Endoterm: H = Hp – Hr > 0 Reaksi Eksoterm: H = Hp – Hr < 0
H H P R R P P R R P Reaksi Endoterm: H = Hp – Hr > 0 Reaksi Eksoterm: H = Hp – Hr < 0
8. Persamaan Termokimia H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H= -286 kJ NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) H= +46 kJ 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= +92 kJ