TEORI ATOM

Apakah atom itu?

BAYANGKAN JIKA SEBUAH BALOK KAYU DIPOTONG SAMPAI BAGIAN TERKECIL ? APA YANG AKAN KITA DAPATKAN ?B

PERKEMBANGAN TEORI ATOM : 1.MASA YUNANI Tokoh –tokoh yang mengemukakan teori atom yaitu Aristoteles dan Demokratius. Pendapat Aristoteles : “Pembagian materi bersifat kontinyu, artinya pembagian materi dapat berlanjut terus tanpa batas” Pendapat Demokratius : “pembagian materi bersifat diskontinyu, pembagian materiakan berujung pada sebuah pertikel yang sudah tidak bisa dibagi lagi” Tetapi pendapat mereka tidak didukung penelitian sehingga hanya menjadi sebuah hipotesa saja

2. Teori atom Dalton  Merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.  Atom dari unsur yang sama mempunyai sifat yang sama dan atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat berbeda.  Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur yang lain, atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan, reaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atom  Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertu Model atom Dalton

3. Teori atom JJ. Thomson Bagaimana kita menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan yang lain? Bagaimana atom-atom membentuk molekul dan ion ? Thomson melakukan percobaan dan menyimpulkan bahwa atom mengandung elektron, suatu pertikel bermuatan negatif Atom berupa bola pejal (tidak berongga) yang bermuatan positip dan elektron yang bermuatan negatif tersebar di segala tempat dalam bola pejal positip tersebut Secara keseluruhan atom bersifat netral Model atom JJ Thomson “ model atom roti kismis”, dan Teorinya adalah sbb:

Benarkah atom itu bola pejal bermuatan positip? Bila benar maka jika atom tersebut ditembak dengan partikel bermuatan positip (partikel alfa) maka akan mental atau membelok. Bagaimana membuktikannya PERCOBAAN HAMBURAN SINAR  KEPADA LAPISAN TIPIS EMAS 4. RUTHERFORD

Percobaan Rutherford Sinar alfa

Rutherford menjelaskan penghamburan sinar alfa dengan mengajukan gagasan tentang inti atom TEORI ATOM MENURUT RUTHERFORD DARI HASIL PERCOBAAN YANG DILAKUKAN ADALAH SBB :  Sebagian besar dari massa dan muatan positif atom terkonsentrasi pada bagian pusat atom yang selanjutnya disebut inti atom  Elektron beredar mengitari inti pada jarak yang relatif sangat jauh sehingga sebagian besar dari atom merupakan ruang hampa

Model Atom Rutherford +

Kelemahan Model Atom Rutherford

5. TEORI ATOM NEILS BOHR Salah satu kelemahan Teori rutherford adalah tidak menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke intinya. Menurut hukum fisika klasik, gerakan elektron mengitari inti akan disertai dengan pemancaran energi berupa radiasi elektromagnet. Jika demikian maka energi elektron akan terus berkurang sehingga gerakannya melambat. Dan jika gerakannya melambat maka lintasannya akan berbentuk spiral sehingga elektron akan jatuh ke inti

Dasar Pemikiran Niels Bohr Jika benar bahwa elektron makin lama lintasannya makin dekat dengan inti, maka spektrum yang akan terpancar bila atom dikenai energi (panas) adalah spektrum kontinyu, yaitu spektrum yang mengandung semua unsur warna. Perlu dilakukan eksperimen bagaimana spektrum yang dihasilkan bila atom dipanasi

Spektrum Cahaya unsur logam yang dipanasi Hasil eksperimen menunjukkan bahwa spektrum yang dihasilkan hanya satu warna

Spektrum Garis dari Beberapa Unsur

Kesimpulan yang didapat oleh Niels Bohr Spektrum garis menunjukkan bahwa elektron mempunyai energi yang konstan maka : selama elektron mengelilingi inti tidak terjadi perubahan energi. Terjadinya pemancaran spektrum karena elektron menyerap energi dan berpindah lintasan sehingga pada saat kembali ke keadaan semula energi tersebut dipancarkan kembali dalam bentuk spektrum garis maka : lintasan elektron mempunyai tingkat energi tertentu, dan semakin besar tingkat energinya jika semakin jauh dari inti atom.

Model Atom Niels Bohr Atom Terdiri dari inti atom yang bermuatan positip. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut tingkat energi atau kulit elektron. Selama mengelilingi inti atom, elektron tidak kehilangan energi. Semakin jauh lintasan elektron dari inti atom semakin besar tingkat energi elektron

Inti atom K L M N Model Atom Bohr

+ Inti atom Model Atom Niels Bohr

5. Teori atom modern Pada perkembangan selanjutnya diketahui bahwa gerakan elektron menyerupai gelombang. Oleh karena itu posisinya tidak dapat ditentukan dengan pasti. Jadi orbital elektron yang berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu tidak dapat diterima Erwin Schrodinger Teori atom mekanika kuantum/mekanika gelombang Teori ini sama dengan teori Neils Bohr dalam tingkat energi/kulit atom. Perbedaannya terletak pada bentuk lintasanya, karena posisi elektron tidak dapat dipastikan

Perkembangan Model atom (dalam gambar)

+ Inti atom Model atom Menurut Somerfeld

Konfigurasi Elektron Setiap kulit hanya ditempati elektron maksimum 2n 2. Kulit ke-1 (kulit K) = maksimum 2 elektron Kulit ke-2 (kulit L) = maksimum 8 elektron Kulit ke-3 (kulit M)= maksimum 18 elektron Dan seterusnya

Contoh 12 6 C : Na: Ca :

12 6 C Ca

Elektron Valensi : Elektron yang terdapat pada kulit terluar P : Cl : K :

Perkembangan Model atom (dalam gambar)

Tokoh Teori Atom Modern Heisenberg E. Schrodinger Yukawa