ATOM Oleh : FERY EKO PUJIONO

APA ITU ATOM ???

ATOM MATERI MOLEKUL ION

Partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi DEFINISI ATOM ATOM Partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi

PENYUSUN ATOM No. Partikel Sub atom Lambang Penemu / Th Massa (sma) Massa (Kg) Muatan 1. Proton p Goldstein, 1886 1,00728 1,6726 X 10-27 +1 2. Neutron n J. Chadwick, 1932 1,00866 1,6749 X 10-27 3. Elektron e J. Thomson, 1897 0,00055 9,1095 X 10-31 -1

TEORI ATOM TEORI ATOM Teori Atom Dalton Teori Atom Thomson Teori Atom Rutherford Teori Atom Bohr Teori Atom Modern

TEORI ATOM DALTON KELEBIHAN Menjelaskan hukum kekekalan massa. Menjelaskan hukum perbandingan tetap KELEBIHAN Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi atom. Tidak dapat menjelaskan gaya gabung unsur-unsur Pada kenyataannya atom dapat dibagi lagi menjadi partikel yang lebih kecil yang disebut partikel subatomik

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom TEORI ATOM THOMSON KELEBIHAN Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom KEKURANGAN Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut

TEORI ATOM RUTHERFORD KELEBIHAN Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti KEKURANGAN Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

TEORI ATOM BOHR KELEBIHAN KEKURANGAN 1. Keberhasilan teori Bohr terletak pada kemampuannya untuk meramalkan garis-garis dalam spektrum atom hidrogen 2. Salah satu penemuan adalah sekumpulan garis halus, terutama jika atom-atom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet. KEKURANGAN 1. teori ini tidak pernah berhasil memerikan spektrum selain atom hydrogen 2. Belum mampu menjelaskan adanya stuktur halus(fine structure) pada spektrum dua atau lebih garis yang sangat berdekatan. 3. Belum dapat menerangkan spektrum atom kompleks, Intensitas relatif dari tiap garis spektrum emisi, serta Efek Zeeman

TEORI ATOM MODERN Model Atom Mekanika Gelombang menjelaskan bahwa didalam atom elektron beredar Pada orbital-orbital yaitu daerah disekitar inti atom dengan kebolehjadian menemukan Elektron.

X A Z NOTASI SUSUNAN ATOM Nomor Massa ( Jumlah Proton + Neutron) dalam inti atom Lambang Unsur Z Nomor Atom ( Jumlah Proton) dalam inti atom

SUSUNAN ATOM Nomor atom adalah bilangan yang menunjukkan jumlah proton didalam inti atom. Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam atom. Contoh : Nomor atom Na = 11 Artinya : - Jumlah proton = 11 - Jumlah elektron = 11 11 proton pada Inti atom 11 Elektron pada semua kulit atom

SUSUNAN ATOM Nomor Massa adalah bilangan yang menunjukkan jumlah proton + neutron dalam inti atom. Ada 11 proton dan 13 neutron Sehingga nomor massa = 24

SUSUNAN ATOM Isotop Unsur-unsur yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda. misalnya: Isotop dengan Nomor Atom sama, Yakni 6 Massa beda

SUSUNAN ATOM Isobar Unsur-unsur yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atomnya berbeda, pada unsur yang berbeda pula. misalnya: Isobar dengan Nomor Atom beda Massa sama, yakni 14

SUSUNAN ATOM Isoton Unsur-unsur yang mempunyai jumlah neutron sama. misalnya: Isoton dengan Neutron =14 – 6 = 8 Neutron =15 – 7 = 8

C 12 6 LATIHAN Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada atom JAWAB : C 12 6 Jumlah Proton = 6 Jumlah Elektron = 6 Jumlah Neutron = 12 - 6=6 Nomor Massa Atom

LATIHAN Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada ion dibawah ini ! a. b. JAWAB : Jumlah proton = 8 Jumlah elektron = 8+2 = 10 Jumlah neutron = 16- 8 = 8 Jumlah proton = 12 Jumlah elektron = 12 – 2 = 10 Jumlah neutron = 24 – 12 = 12 a. b.