Diagram Pourbaix Iron E-pH diagram
Diagram Pourbaix Kegunaan: Kekurangan: Mengetahui reaksi yang terjadi secara Termodinamika (korosi atau ekstraksi) Mengetahui bentuk stabil dari logam pada kondisi tertentu Kekurangan: Dalam aplikasi dibidang korosi, tidak dapat digunakan untuk memprediksi laju korosi yang terjadi. Hanya
Diagram Pourbaix Nernst Eq. : E = E0 - ln Dimana: ln K = 2.303 log K aA + bB cC +dD E = E0 - ln Dimana: ln K = 2.303 log K RT/F = 0.0592 (T=25o) RT [C]c [D]d nF [A]a [B]b
Diagram Pourbaix Energi bebas gibbs: G = - nFE ∆G = RT ln K G = Energi bebas Gibbs n = Jumlah elektron terlibat F = konstanta Faraday 96500 E = Potensial
Diagram Pourbaix
Equation pH tinggi pH rendah
Equation 0.0592 [H2 ] E = E0 – log = 1 2 [H+ ]2 [H2 ]
Equation pH tinggi pH rendah
Prinsipnya adalah
Pourbaix diagram for iron-water system at 250C 3 2 4 5 1
E = E0 - log E = - 0,44 + log E = - 0,44 + 0,0296 log 1. Fe2+ + 2e- Fe 1 RT E = E0 - log E = - 0,44 + log E = - 0,44 + 0,0296 log nF [Fe2+] RT [Fe2+] 2F [Fe2+] Back
2. Fe3+ + e- Fe2+ Back
3. 2Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ∆G = - 8420 J/mol K = log K = 6 log - 2 log Log K = - 6pH – 2 log ∆G = - RT ln K So, log K = Log K = 1,43 1,43 = - 6pH – 2log pH = - 0,238 – 0,33 log [Fe3+]2 [H+] [Fe3+] [Fe3+] - 8420 - RT [Fe3+] Back [Fe3+]
4. Fe2O3 + 6H+ + 2e- 2Fe2+ + 3H2O Back
5. Fe3O4 + 8H+ + 2e- 3Fe2+ + 4H2O Back