SIFAT GAS SEMPURNA DAN KORELASI TERHADAP APLIKASI KEHIDUPAN SEHARI-HARI By : EDVIRA FAHMA ADNINA NIM:13630035

Gas Sempura (suatu keadaan zat, yang penguapannya dari kondisi cair berlangsung sempurna)Sifat fisik gas dikontrol oleh tiga variabel berikut: Volume yang ditempati oleh gas Tekanan yang digunakan oleh gas Temperatur gas Faktor Faktor Faktor

Hukum-hukum Gas Sempurna Hukum Boyle 𝒑 ∝ 𝟏 𝑽 atau pV = konstan, sehingga p1V1 = p2V2 (pada n, T tetap) Hukum Charles 𝑽𝒕 = 𝑽𝒐 + 𝟏 𝟐𝟕𝟑 𝑽𝒐.𝒕= 𝑽𝒐 𝟐𝟕𝟑+𝒕 𝟐𝟕𝟑 =𝑽𝒐 . 𝑻 𝑻𝒐 Hukum-Gay Lussac 𝒑 ∝ 𝑻 atau 𝒑 𝑻 = konstan, sehingga dapat dituliskan persamaan 1.4 (Atkins, 1994): 𝑽 𝟏 𝑽 𝟐 = 𝑻 𝟏 𝑻 𝟐 (pada n, p tetap); 𝑷 𝟏 𝑷 𝟐 = 𝑻 𝟏 𝑻 𝟐 (pada n, V tetap)

Persamaan Gas Umum (Penggabungan rumus hukum Boyle dan Charles)   Persamaan Gas Umum (Penggabungan rumus hukum Boyle dan Charles) R = 8,314 J K-1 mol-1 Persamaan gas karakeristik: 𝑚. 𝑝.𝑉1= mRT p.V = mRT , dimana m.V1 = V) 𝒑.𝑽𝒔= RT 2. Pada satuan S.I., tekanan dalam N/m2, sehingga: (R = Nm per kg 0K = J/kg0K ; * Nm = J) 1. Satuan konstanta gas (R) bisa diperoleh R= 𝒑𝑽 𝒎𝑻 = 𝒌𝒈/ 𝒎 𝟐 × 𝒎 𝟑 𝒌𝒈 × 𝑲 = 𝒌𝒈 𝒎 𝒑𝒆𝒓 𝒌𝒈 𝑲 3. Harga konstanta gas (R) berbeda untuk gas yang berbeda. Harga pada udara atmosfir diambil 29,27 kg m/kg 0K atau 0,287 Kj/kg 0K. 4. Persamaan pv = mRT bisa dinyatakan dalam bentuk lain: 𝒑= 𝒎 𝑽 𝑹𝑻= 𝝆𝑹𝑻 * 𝒎 𝑽 =𝝆

Asas Avogadro “Volume yang sama dari gas pada tekanan dan temperatur sama mengandung jumlah molekul yang sama”. (Volume molar Vm suatu gas yaitu volume yang ditempatinya per mol molekul: Vm = 𝑽 𝒏

Hukum Dalton “Tekanan yang dilakukan oleh campuran gas sempurna adalah jumlah tekanan yang dilakukan oleh masing-masing gas tersebut yang secara sendiri menempati volume yang sama”. Jika sejumlah n gas sempurna A menempati wadah dengan volume V pada temperatur T tekanannya adalah 𝑝 𝐴 = 𝑁 𝐴 ( 𝑅𝑇 𝑉 ).

Kalor spesifik pada volume konstan Kalor Spesifik Gas (jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan temperatur per satuan massanya sebesar 10 C) Kalor spesifik pada volume konstan Q = m Cv (T2 – T1) dimana, m = massa gas T1 = temperatur awal gas T2 = temperatur akhir gas Kalor spesifik pada tekanan konstan Q = m Cp (T2 – T1) dimana, m = massa gas T1 = temperatur awal gas T2 = temperatur akhir gas

Aplikasi Gas Sempurna Penelitian Souisa (2011) menunjukkan penentuan jumlah mol udara dalam silinder dan bola menggunakan Hukum Boyle-Mariotte dengan menggunakan metode penelitian: Hukum gas Persamaan gas ideal Jumlah Mol Hasil yang didapatkan yaitu Jumlah mol udara dalam selinder (syringe) dengan suhu konstan adalah (0,0188350±0,0000123) mol dan Jumlah mol udara dalam bola dengan volume konstan adalah (0,022643±0,00000) mol.

Sekian Terimakasih Wassalamualaikum Wr.Wb