Ikatan Kimia dan Struktur Molekul MATERI/BAHAN MATA KULIAH UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA FM-UII-AA-FKA-07/R3 Fakultas : TEKNOLOGI INDUSTRI Pertemuan ke : KELIMA Jurusan/Program Studi : TEKNIK KIMIA Modul ke : I Kode Mata Kuliah : 52112104 Jumlah Halaman : 11 Nama Mata Kuliah : Kimia Dasar Mulai Berlaku : 2011 Dosen : Dra. Kamariah Anwar , MS Materi : Ikatan Kimia dan Struktur Molekul

IKATAN KIMIA DAN STRUKTUR MOLEKUL I. PERANAN ELEKTRON DALAM MOLEKUL Konfigurasi elektron dalam molekul dapat dipelajari berdasarkan dua teori antara lain: 1.Teori Ikatan Valensi (TIV) 2.Teori Orbital Molekul (TOM)

Teori Ikatan Valensi ( Valence Bond Theory) Pembentukan ikatan kimia antara dua atom dalam suatu molekul hanya melibatkan elektron valensi masing-masing atom. Perubahan konfigurasi elektron hanya terjadi pada orbital terluar atom penyusun, sedang konfigurasi elektron dalam orbital yang lain tetap seperti semula. Teori Orbital Molekul (Molecular Orbital Theory) Menurut teori ini, elektron-elektron dalam orbital molekul tidak lagi menempati orbital atom melainkan akan menempati orbital molekul. Perubahan konfigurasi elektron dalam atom penyusun terjadi secara menyeluruh.

II. MACAM-MACAM IKATAN KIMIA Macam-macam ikatan kimia tergantung pada perubahan konfigurasi elektron yang terjadi dalam atom-atom yang berikatan pada proses pembetukan ikatan kimia. Ikatan Ionik Ikatan antara dua atom yang terbentuk karena salah satu atom melepaskan elektron yang ditangkap oleh atom yang lain, sehingga terbentuk ion positif dan ion negatif. Antara ion positif dan ion negatif terjadi gaya tarik-menarik elektrostatik.  

Ion Elektro Positif + Senyawa Ionik Ion Elektro Negatif Contoh : Pembentukan KCl K K+ + 1e- Cl + 1e- Cl- K+ + Cl- KCl

Ikatan Kovalen Ikatan antara dua atom yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang membentuk ikatan tersebut. Penggunaan bersama pasangan elektron harus menstabilkan konfiguarsi elektron atom-atom tersebut.   Unsur Elektronegatif + Ikatan Kovalen

Jenis-jenis ikatan kovalen Berdasarkan asal pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan, maka ada dua macam ikatan : 1. Ikatan kovalen biasa : Jika pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan berasal dr dua atom Contoh : H : Cl HCl 2. Ikatan kovalen koordinasi : Jika pasangan elektron yang digunakan bersama untuk membentuk ikatan berasal dari satu atom Contoh : NH3 + H+ NH4+

Berdasarkan jumlah pasangan elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan, maka ada dua macam ikatan : 1. Ikatan Kovalen Tunggal Jika ikatan kovalen hanya melibatkan satu pasang elektron Contoh : Pembentukan senyawa Cl2 Cl + Cl Cl2 2. Ikatan Kovalen Rangkap Jika dalam pembentukan ikatan melibatkan dua pasang elektron Contoh : CH2 = CH2

Ikatan Logam Ikatan yang terjadi pada logam-logam. Ikatan ini terjadi karena adanya elektron bebas yang terbentuk sebagai akibat sifat elektropositif logam.   Unsur Elektropositif + Ikatan Logam

Jenis ikatan ditinjau berdasarkan energi ikat Energi ikat untuk adalah energi yang digunakan untuk memutus ikatan antar atom. Jenis ikatan ditinjau berdasar energi ikat: 1. Ikatan primer (ikatan antar atom), besar energi ikat >50 kcal permol Contoh : ikatan ant atom H dan Oksigen dalam H2O 2. Ikatan sekunder (ikatan antar molekul), besar energi ikat <50 kcal/mol Contoh:ikatan antara molekul dengan molekul H2O

Contoh : H-O H O H H