Termokimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian Kelas XI Semester 2 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung

STANDAR KOMPETENSI Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengurangannya Hal.: 2 termokimia

Menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya KOMPETENSI DASAR Menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya Hal.: 3 termokimia

Siswa mampu menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya TUJUAN PEMBELAJARAN Siswa mampu mendefinisikan istilah istilah dalam reaksi termokimia beserta contohnya Siswa mampu menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya Hal.: 4 termokimia

PENGERTIAN TERMOKIMIA Termokimia dapat didefinisikan sebagai cabang dari ilmu kimia yang mempelajari dinamika atau perubahan reaksi kimia dengan pengamati panas/thermal saja Hal.: 5 termokimia

PENGUKURAN ENERGI DALAM REAKSI KIMIA Satuan internasional stantar untuk energi yaitu joule(J) yang diturunkan dari energi kinetik 1 J = 1 kg.m²/s² 1 J setara dengan jumlah energi yang dipunyai suatu benda dengan massa 2 kg dan kecepatan 1 m/s² (bila dalam satuan Inggris, benda dengan massa 4,4 lb dan kecepatan 147 feet/menit atau 2,2 mil/jam Satuan energi yang lebih kecil dipakai erg 1 erg = 1. 10⁻⁷ J Energi yang terlibat dalam reaksi antara pereaksi dengan ukuran molekul biasanya satuan dipakai yang ukuran besar yaitu kilojoule (1KJ = 1000J) Semua bentuk energa dapat diubah ke bentuk panas Hal.: 6 termokimia

LANJUTAN Cara untuk menentukan panas dinyatakan dengan kalori (1 kal) 1 kal dinyatakan sebagai jumlah panas yang diperlukan untuk meneikkan suhu 1g air dengan suhu asal 15⁰C sebesar 1⁰C 1 kal = 4,184 J (1KKal = 4,184 KJ) Hal.: 7 termokimia

PANAS REAKSI DAN TERMOKIMIA Sistem adalah yang menjadi pusat perhatian Lingkungan adalah di luar sistem Bila suatu sistem mengalami perubahan maka sistem bergerak dari keadaan satu ke keadaan lain Perubahan adiabatik adalah bila sistem diisolasi dari lingkungan sehingga tidak ada panas yang dapat mengalir Selama ada perubahan adibatik akan mengalami reaksi eksoterm atau reaksi endoterm Perubahan isotermis adalah perubhan pada suhu tetap Hubungan sistim dan lingkungan Hal.: 8 termokimia

Contoh reaksi eksoterm Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut mengeluarkan panas Pada reaksi eksoterm ΔH berharga negatif Hal.: 9 termokimia

Contoh reaksi endoterm Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut membutuhkan panas Pada reaksi eksoterm ΔH berharga positif Hal.: 10 termokimia

DIAGRAM REAKSI EKSOTERM Hal.: 11 termokimia

DIAGRAM REAKSI ENDOTERM Hal.: 12 termokimia

DIAGRAM TINGKAT ENERGI HESS ΔH₁ = ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄ Hal.: 13 termokimia

DIAGRAM SIKLUS HESS ΔH₁ = ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄ Hal.: 14 termokimia

AKHIR “Terima kasih” Tim Penyusun : Rochim Muliawan,S.Pd, Dra. Hj. Nunun Kusworini dan Oktaviani Budiarti,S.Pd SMK Negeri 7 Bandung Hal.: 15 termokimia