Sistem Periodik unsur Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display.

Ketika unsur ditemukan When the Elements Were Discovered 1735-1843 Zaman dahulu 1894-1918 Abad pertengahan-1700 1843-1886 1923-1961 1965

Ground State Electron Configurations of the Elements ns2np6 Ground State Electron Configurations of the Elements Konfigurasi elektron keadaan dasar dari unsur ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 d10 d1 d5 4f 5f Chang, Raymond.2008:247

Classification of the Elements Klasifikasi dari unsur Zink Kadmium Merkuri Perwakilan unsur Gas mulia Lantanida Logam transisi Aktinida Brady. 2012

Electron Configurations of Cations and Anions Konfigurasi elektron dari kation dan anion dari perwakilan unsur Of Representative Elements Na [Ne]3s1 Na+ [Ne] Atom kehilangan elektron sehingga kation memiliki konfigurasi elektron luar seperti gas mulia Atoms lose electrons so that cation has a noble-gas outer electron configuration. Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne] H 1s1 H- 1s2 or [He] Atom mendapatkan elektron sehingga anion memiliki konfigurasi elektron luar seperti gas mulia Atoms gain electrons so that anion has a noble-gas outer electron configuration. F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne] O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne] N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne] Chang, Raymond.2008:256

Cations and Anions Of Representative Elements Kation dan anion dari perwakilan unsur +1 +2 +3 -3 -2 -1 Chang, Raymond.2008:247

Atom netral yang memiliki isoelektronik sama dengan H- ? Isoelektronik : memiliki jumlah elektron yang sama dan karenanya konfigurasi elektron keadaan dasar sama. Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne] O2-: 1s22s22p6 atau [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne] Na+, Al3+, F-, O2-, and N3- semua isoelektronik sama dengan Ne Atom netral yang memiliki isoelektronik sama dengan H- ? H- : 1s2 Konfigurasi elektron yang sama dengan He

Konfigurasi elektron dari kation logam transisi Electron Configurations of Cations of Transition Metals Konfigurasi elektron dari kation logam transisi Ketika kation terbentuk dari atom logam transisi, elektron selalu dihapus pertama dari orbital ns dan kemudian dari orbital d (n - 1). Fe : [Ar]4s23d6 Mn : [Ar]4s23d5 Fe2+ : [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6 Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5 Fe3+ : [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang dialami oleh sebuah elektron Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = shielding constant) Zeff  Z – jumlah elektron dalam atau inti Zeff Inti Z Radius (pm) Na Mg Al Si 11 12 13 14 10 1 2 3 4 186 160 143 132

Harga muatan inti (Zeff) Meningkat Zeff Meningkat Zeff Chang, Raymond.2008:251

Jari-jari atom Jari-jari logam Jari-jari kovalen Chang, Raymond.2008:251

Chang, Raymond.2008:252 Jari-jari atom meningkat

Kecendrungan jari-jari atom Jari-jari atom (pm) Nomor atom (Z) Silberberg, Martin S.2007:262

Perbandingan jari-jari atom dengan jari-jari ion Jari-jari (pm) Jari-jari (pm) Chang, Raymond.2008:254 Nomor atom Nomor atom

Kation selalu lebih kecil dari atom dari mana ia terbentuk Kation selalu lebih kecil dari atom dari mana ia terbentuk. Anion selalu lebih besar dari atom yang terbentuk. Chang, Raymond.2008:254

Jari-jari (dalam pm) dari unsur ion yang diketahui Chang, Raymond.2008:255

Tindakan dalam kimia: unsur cairan ke-3? 117 unsur, 2 adalah cairan pada 250C – Br2 dan Hg 223Fr, t1/2 = 21 menit Cair ? Titik leleh 0C Liquid? Nomor atom

I1 energi ionisasi pertama Energi ionisasi adalah energi minimum (kJ/mol) yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom gas dalam keadaan gas. I1 + X (g) X+(g) + e- I1 energi ionisasi pertama I2 + X+(g) X2+(g) + e- I2 energi ionisasi kedua I3 + X2+(g) X3+(g) + e- I3 energi ionisasi ketiga I1 < I2 < I3 Chang, Raymond.2008:256

Tabel 8.2. Energi ionisasi (kj/mol) 20 unsur petama Pertama Kedua Ketiga keempat Kelima keenam Chang, Raymond.2008:257

Variasi Energi Ionisasi Pertama dengan Nomor Atom Energi ionisasi pertama (kj/mol) Nomor Atom (Z) Silberberg, Martin S.2007:263

kecendrungan umum pada energi ionisasi Energi ionisasi menurun Energi ionisasi meningkat Tro, Nivaldo J.2012 : 310

Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika sebuah elektron diterima oleh atom dalam keadaan gas untuk membentuk anion. X (g) + e- X-(g) F (g) + e- X-(g) DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol O (g) + e- O-(g) DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

Tabel 8.3. Afinitas elektron (kj/mol) dari beberapa perwakilan unsur dan gas mulia Afinitas elektron dari gas mulia, Be, dan Mg belum ditentukan secara eksperimen, tetapi diyakini mendekati nol atau negatif Chang, Raymond.2008:260

Variasi afinitas elektron dengan nomor atom (H – Ba) Ahmad, H.1992

Hubungan sudut dalam tabel periodik Chang, Raymond.2008:261

Unsur golongan I A (ns1, n  2) M M+1 + 1e- 2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g) 4M(s) + O2(g) 2M2O(s) Meningkatkan reaktivitas Chang, Raymond.2008:262

Unsur golongan I A (ns1, n  2) Chang, Raymond.2008:263

Unsur golongan II A (ns2, n  2) M M+2 + 2e- Be(s) + 2H2O(l) tidak ada reaksi Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g) M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba Meningkatkan reaktivitas Chang, Raymond.2008:263

Unsur golongan II A (ns2, n  2) Chang, Raymond.2008:264

Unsur golongan III A (ns2np1, n  2) 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) 2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+(aq) + 3H2(g) Chang, Raymond.2008:264

Unsur golongan III A (ns2np1, n  2) Chang, Raymond.2008:265

Unsur golongan IV A (ns2np2, n  2) Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+(aq) + H2 (g) Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+(aq) + H2 (g) Chang, Raymond.2008:265

Unsur golongan IV A (ns2np2, n  2) Chang, Raymond.2008:266

Unsur golongan V A (ns2np3, n  2) N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq) P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq) Chang, Raymond.2008:265

Unsur golongan V A (ns2np3, n  2) Chang, Raymond.2008:267

Unsur golongan VI A (ns2np4, n  2) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) Chang, Raymond.2008:266

Unsur golongan VI A (ns2np4, n  2) Chang, Raymond.2008:267

Unsur golongan VII A (ns2np5, n  2) X + 1e- X-1 X2(g) + H2(g) 2HX(g) Meningkatkan reaktivitas Chang, Raymond.2008:268

Unsur golongan VII A (ns2np5, n  2) Chang, Raymond.2008:268

Unsur golongan VIII A (ns2np6, n  2) Sepenuhnya diisi ns dan np subkulit. Energi ionisasi tertinggi dari semua unsur. Tidak ada kecenderungan untuk menerima elektron. Chang, Raymond.2008:268

Senyawa dari gas mulia Sejumlah senyawa xenon XeF4, XeO3, XeO4, XeOF4 ada. Beberapa senyawa kripton (misalnya : KrF2). Chang, Raymond.2008:269

Perbandingan dari golongan IA dan IB Logam-logam dalam kedua kelompok ini memiliki konfigurasi elektron terluar yang serupa, dengan satu elektron di orbital terluar. Sifat kimia sangat berbeda karena perbedaan energi ionisasi. menurunkan I1, lebih reaktif

Sifat-sifat oksida diseluruh zaman basa asam Tabel 8.4. Beberapa sifat oksida dari unsur periode ketiga Chang, Raymond.2008:270

Chemistry in Action: Penemu gas mulia Chang, Raymond.2008:269 Sir William Ramsay