IKATAN KIMIA

Rumus Lewis beberapa unsur dan gas mulia

IKATAN ION - - - Li + F Li+ F 1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6 [He] [Ne] Li+ + e- e- + F - F - Li+ + Li+

Energi Kisi Elektrostatis Q+Q- r E : energi potential Q+ : perobahan untuk membentuk kation Q- : perobahan untuk membentuk anion r : jarak antar ion-ion Energi kisi meningkat sejalan dengan peningkatan Q dan/ atau penurunan r Senyawa Energi Kisi (kJ/mol) Q: +2,-1 Q: +2,-2 MgF2 MgO 2957 3938 LiF LiCl 1036 853 r F- < r Cl-

Siklus Born-Haber untuk menentukan Energy Kisi DHtotal = DH1 + DH2 + DH3 + DH4 + DH5 o

Ladang garam Manfaat Kimia dalam Kehidupan Sodium Chlorida, senyawa yang sangat penting Penguapan dengan cahaya matahari Ladang garam

Ikatan Kovalen Kenapa dua atom berbagi electron? H H Struktur Lewis H2 (Neil, D. 2012: 369) Pasangan ion H Ikatan kovalen tunggal Ikatan covalent tunggal H

Struktur Lewis untuk air Ikatan Kovalen tunggal 2e - 8e- 2e- H + O + H O H or Ikatan Rangkap – dua atom memakai bersama dua pasang elektron (Nivaldo, J. 2011: 330) Ikatan rangkap tiga dua atom memakai bersama tiga pasang elektron (Nivaldo, J. 2011: 330)

Panjang Ikatan Kovalen (Neil, D. 2012: 362) Panjang ikatan Ikatan Rangkap tiga< ikatan rangkap dua< ikatan tunggal

Ikatan Kovalen Polar atau Ikatan polar adalah ikatan kovalen dimana salah satu atom memeliki jumlah elektroh lebih banyak. Miskin elektron Kaya elektron Miskin elektron Kaya elektron F H d+ d- (Nivaldo, J. 2011: 342)

Afinitas Elektron- terukur, Cl besar Electronegativitas adalah : kemampuan atom untuk menarik electron dalam berikatan. Afinitas Elektron- terukur, Cl besar X (g) + e- X-(g) Electronegativitas - relatif, F is highest

Elektronegativitas meningkat Electronegativitas beberapa unsur Elektronegativitas meningkat Elektronegativitas meningkat (Neil, D. 2012: 380)

Variasi of Elektronegativitas dengan nomor Atomi

Klassifikasi ikatan pada electronegativitas yang berbeda Perbedaan Tipe ikatan kovalen  2 Ion Persen karakter ion 0 < and <2 Kovalen polar Perbedaan electronegativitas meningkat Perbedaan electronegativitas kovalen sharing e- kovalen Polar transfer e- sebagian Ion transfer e-

Pengecualian Aturan Oktet Oktet tidak komplet Be – 2e- 2H – 2x1e- 4e- BeH2 H------Be----- H B – 3e- 3F – 3x7e- 24e- BF3 3 ikatan tunggal(3x2) = 6 9 pasangan ikatan (9x2) = 18 Total = 24 F B

Pengecualian Aturan Oktet Molekul dengan electron ganjil N – 5e- O – 6e- 11e- NO (Nivaldo, J. 2011: 333) Pengembangan Oktet ( Atom sentral dengan prinsip Bilangan kuantum n > 2) S – 6e- 6F – 42e- 48e- 6 ikatan tunggal (6x2) = 12 18 pasangan ion(18x2) = 36 Total = 48 SF6 (Nivaldo, J. 2011: 333)

Energi yang dikeluarkan Entalpi Ikatan (EI) dan Perobahan Enthalpy (PE)dalam reaksi DH0 = total energy yang dimasukkan – total energy yang dilepaskan = SEI(reaktan) – SPE(produk) (Nivaldo, J. 2011: 69) Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm Energi Produk Energi yang diserap Energi yang dikeluarkan Reaktan

H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)