Jenis Perubahan Entalpi
Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f) Entalpi Pembentukan standar (ΔH°f) adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur pembentuknya pada keadaan standar zat yakni pada 25°C dan 1 atm.
Tabel 1. Harga Beberapa ΔH°f Senyawa ΔH°f H2O (g) -241,8 kJ H2O (l) -285,8 kJ HBr (g) -36,4 kJ HI (g) +26,5 kJ ΔH°f (unsur) = 0
Entalpi Penguraian Standar (ΔH°f) Entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari kalor pembentukan yaitu kalor yang dibebaskan atau diserap pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya. Harga entalpi pembentukan dan penguraian sama hanya tandanya saling berlawanan.
Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c) Entalpi pembakaran standar adalah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol senyawa menjadi oksidanya pada keadaan standar.
Tabel 2. Harga Beberapa Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c) Senyawa ΔH°c (*) H2 (g) -285,8 kJ C (grafit) -393,5 kJ CO (g) -283,0 kJ CH4 (g) -890,4 kJ C2H6 (g) -1559, 8 kJ C2H4 (g) -1411,0 kJ C2H2 (g) -1299,6 kJ
Entalpi Penguapan Entalpi penguapan adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada penguapan 1 mol zat. Contoh : C (grafit) → C (g) ΔH = +717,0 kJ Na (s) Na (g) ΔH = +107,3 kJ Br2 (l) Br2 (g) ΔH = +111,9 kJ
Entalpi Peleburan Entalpi peleburan adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada peleburan 1 mol zat dari fasa padat ke fasa cair pada titik leburnya. Sebaliknya disebut entalpi pembekuan. Contoh : H2O (s) H2O (l) ΔH = +6,01 kJ Fe (s) Fe (l) ΔH = +14,9 kJ
Entalpi Pelarutan Entalpi pelarutan adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pelarutan 1 mol zat di dalam sejumlah volum pelarut. Contoh : H2SO4 (l) H2SO4 (aq) ΔH = -54,5 kJ NaCl (s) NaCl (aq) ΔH = +3,9 kJ
Entalpi Hidrasi Entalpi hidrasi adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada perubahan 1 mol kristal tak berhidrat menjadi kristal berhidrat. Contoh : CuSO4 (s) + 5 H2O (l) CuSO4.5H2O (s) ΔH = -77,6 kJ
Entalpi Netralisasi Entalpi netralisasi adalah kalor yang dibebaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol air dari ion H+ (aq) dan ion OH- (aq). Contoh : H+(aq)+OH- (aq) H2O (l)ΔH = -55,9 kJ (Netralisasi asam kuat dan basa kuat)