GAS BAGAIMANA BALON GAS BEKERJA MENGANGKAT PENUMPANG ?
SIFAT-SIFAT GAS Zat yang memenuhi segala wadah yang ditempatinya Kumpulan molekul dengan gerakan acak berkesinambungan
KEADAAN GAS Keadaan gas ditentukan oleh sifat dasar yaitu: Tekanan (P), merupakan gaya per satua luas 1 pa = 1 N m-2 1 bar = 100 k Pa 1 atm = 101,33 k Pa 1 atm = 760 Torr = 760 mm Hg Volume (V) Jumlah mol (n) Temperatur, pada skala termodinamik diberi notasi T T = (t (oC) + 273,15) K Persamaan Keadaan menghubungkan variabel V, n, P, T. Ada 3 variabel bebas pada persamaan keadaan
Persamaan Gas ideal Persamaan gas ideal PV = nRT Persamaan pembatas: semua gas mematuhi pada batas tekanan nol R = tetapan gas umum = 8,314 J K-1mol-1 = 8,206 . 10-2 L atm K-1 mol-1 = 1,987 kal K-1 mol-1 Volume molar (Vm) pada P dan T standar (1 atm, 0oC) Vm=22,4 L mol -1 Pada P,T kamar standar (1 bar, 25 oC) Vm=24,790 L mol-1
Persamaan Gas Nyata Gas nyata : molekulnya berinteraksi satu sama lain, gaya tolak antar molekul membentu pemuaian dan gaya tarik membantu pemampatan Persamaan Virial P Vm=RT(1+(B/Vm)+(C/Vm2)+ ….); B, C= koef Virial Persamaan Van der waals Molekul bergerak pada Volume V-nb, nb=vol yang ditempati gas Jika pengurangan tekanan = -a (n/V)2
Persamaan Gas Nyata (lanj.) Jika pengurangan tekanan = -a(/V)2, maka a, b = koefisien van der waals
Contoh penggunaan hukum2 Gas Nitrogen dipanaskan sampai 500 K dalam wadah bervolume tetap. Jika gas itu memasuki wadah pada tekanan 100 atm dan temperatur 300 K. Berapa tekanan pada temperatur tinggi Perkirakan volume molar CO2 pada 500 K dan 100 atm dengan memperlakukannya sebagai gas van der waals