Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd

1. Bagaimana menuliskan persamaan termokimia dengan lengkap dan benar 1.Bagaimana menuliskan persamaan termokimia dengan lengkap dan benar? 2. Apa saja macam dari perubahan entalpi?

Persamaan Termokimia Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya disebut persamaan termokimia. Nilai ∆H yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya

Contoh: a. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata “dibebaskan“ menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu ∆H = -286 kJ Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimianya adalah: H2 (g) + ½ O2 (g) H2O(l) ∆H = -286 kJ Atau 2 H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ∆H = -572 kJ (karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ∆H juga harus dikali dua).

b. Pada penguraian 1 mol air menjadi gas hidrogen dan gas oksigen diserap 286 kJ. Kata “diserap“ menyatakan bahwa reaksi tergolong endoterm. Oleh karena itu ∆H = +286 kJ Untuk setiap mol air yang terurai. Persamaan termokimianya adalah: H2O(l) H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = +286 kJ Atau 2H2O(l) 2 H2 (g) + O2 (g) ∆H = +572 kJ (karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ∆H juga harus dikali dua)

Macam-Macam Perubahan Entalpi Standar 1.Perubahan Entalpi pembentukan standar (H0f) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Pada umumnya dalam persamaan termokimia dinyatakan: AB + CD AC + BD ∆ H0 = x kJ/mol ∆H0 adalah lambang dari perubahan entalpi pada keadaan itu.

Contoh: Perubahan entalpi pembentukan standar dari kristal ammonium klorida adalah sebesar -314,4 kJ mol-1. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah: ½ N2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g) NH4Cl ∆Hf0= -314,4 J/mol

2. Entalpi penguraian standar (Hd0) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatau senyawa menjadi unsure-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Pada dasarnya perubahan entalpi penguraian satandar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka harganya pun akan berlawanan tandanya.

Contoh: Jika ∆Hf0 H2O(g) =-240 kJ mol-1, maka ∆Hd0 H2O(g) = +240 kJ mol-1. Persamaan termokimianya adalah: H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) ∆Hd0 H2O(g) = +240 kJ mol-1

3. Entalpi pembakaran standar (Hc0) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna. Pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan oksigen. Contoh reaksi pembakaran sempurna suatu zat, antaranya adalah: C(s) + O2(g) CO2(g) H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) S(s) + O2(g) SO2(g)

Contoh: Perubahan entalpi pembakaran standar dari karbon adalah sebesar -393,5 kJ mol-1. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah: C(s) + O2(g) CO2(g) Hc0 = -393,5 kJ mol-1

4. Perubahan Entalpi Netralisasi Hn0 Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa. Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Hn0 = -57,1 kJ mol-1

Latihan Soal 1. Diketahui entalpi pembentukan standar ( Hf0 ) dari berbagai zat : H2O(l) = - 285,85 kJ/mol CO2(g) = +393,5 kJ/mol C2H5OH(l) = - 277,7 kJ/mol NaCl(s) = +410,9 kJ/mol Tuliskan persamaan termokimianya.

2.Tuliskan persamaan termokimia dari pembakaran, apabila diketahui harga H0c: belerang = -297 kj/mol metana = -802 kj/mol higrogen = -285,5 kj/mol karbon monoksida = -283 kj.mol