Ikatan Kimia Linda Windia Sundarti

Aturan Oktet Linda Windia Sundarti Unsur yang paling stabil adalah unsur yang termasuk dalam golongan gas mulia. Semua unsur gas mulia di alam ditemukan dalam bentuk gas monoatomik dan tidak ditemukan bersenyawa di alam. Kestabilan unsur gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektron yang menyusunnya seperti yang dikemukakan oleh Gibert Newton Lewis dan Albrecht Kossel. Dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet yang berarti mempunyai delapan elektron pada kulit terluar kecuali untuk unsur helium yang mempunyai konfigurasi duplet (dua elektron pada kulit terluarnya) Aturan pengisian jumlah maks e-perkulit: 2n2 n = kulit atom eV=maks. 8 Linda Windia Sundarti

C H O Linda Windia Sundarti atom terikat dengan struktur elektron berbagai cara struktur elektron berbeda-beda molekul Menurut G. N. Lewis dan W. Kossel (1916) ada beberapa teori ikatan : Ikatan Ion Ikatan Kovalen Konfigurasi gas mulia-aturan Oktet Linda Windia Sundarti

e- Ikatan Ion + - Linda Windia Sundarti Ikatan yang dihasilkan dari perpindahan e- dari satu atom ke atom yang lain Ikatan terjadi akibat tarikan elektrostatik antara ion yang berlawanan ikatan Satu atom memberikan e- atau lebih e- dari e- terluarnya ke atom lain + e- Ion positif (kation) Atom netral - Ion negatif (anion) Linda Windia Sundarti

Satu elektron dipindahkan dari Na ke Cl Sekarang tiap atom mempunyai oktet lengkap dalam kulit terluarnya (Kulit terluar terisi dari Na+ tak ditunjukkan

Ikatan Kovalen Terbentuk oleh penggunaan bersama sepasang e- antara dua atom e- yang saling digunakan dihasilkan dari penggabungan orbital atom menjadi orbital yang saling digunakan (orbital molekul) Empat ikatan kovalen

Ikatan ganda tiga Ikatan rangkap

Latihan Soal 1

membentuk 4 ik. kovalen membentuk 1 ik. kovalen membentuk 4 ik. kovalen membentuk 1 ik. kovalen

Latihan Soal 2

Rumus Kimia dalam Kimia Organik Rumus empirik menggambarkan jenis atom dan perbandingan numeriknya dalam suatu molekul RE. Etana C:H = 1:3 = CH3 Rumus molekul menggambarkan jumlah atom yang nyata dalam molekul dan bukan perbandingannya saja. RM. Etana = C2H6 Rumus struktur menunjukkan struktur dari molekulnya, muatan dari kaitan atom-atomnya. Rumus struktur etana

Latihan Soal 3

Panjang dan Sudut Ikatan Panjang ikatan adalah jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang terikat kovalen Sudut ikatan adalah sudut yang dibentuk dari dua atau lebih atom dalam molekul Panjang ikatan, 0.96 A

Energi Disosiasi Ikatan Energi yang dilepaskan (cahaya,kalor) akibat terikatnya atom satu dengan yang lain membentuk molekul Pemberian E diberikan agar molekul terdisosiasi Pemaksapisahan heterolitik: Pemaksapisahan homolitik: