Dari fungsi “ entalphi “ diperoleh hubungan : dH = T d S + V dP d (TS) = T dS + S dT T dS = d (TS) - SdT dH = d (TS) - S dT + V dP dH – d( TS) = - S dT + V dP Fungsi Gibbs adalah pengurangan entalpi ( H) dengan TS dirumuskan : Persamaan di atas menjadi : d( H- TS) = - S dT + V dP dG = - S dT + V dP Fungsi Gibbs G = H – TS dG = V dP – S dT
Untuk proses isobar dan isoterm reversibel infinitisimal, dP = dT = 0 ; diperoleh : dG = 0 Hasil ini dapat mengkaji proses-proses perubahan fase-fase yang berlangsung isoterm dan isobar reversibel. Fungsi ini dapat dijelaskan dengan harga molar untuk : g’ : molar dari zat padat jenuh g” : molar dari zat cair jenuh g”’ : molar dari zat gas jenuh Dari dG = 0 atau G = konstan, maka hubungan ketiga (g) tersebut di atas dapat dituliskan : g’ = g’’ = g’’’ Fungsi Gibbs
Dari persamaan di atas, untuk zat murni reversibel infinitisimal dengan menggunakan diferensial parsial, maka : dG = - S dT + V dP dG = V dP – S dT Fungsi Gibbs