Dari Hukum Thermodinamika, bersama dengan metode kalkulus diferensial memungkinkan penurunan sejumlah persamaan yang berguna mengenai sifat Thermodinamika. Persamaan yang akan diturunkan kemudian, berlaku semua sistem yang berada dalam keadaan setimbang. Keadaannya hanya berubah bila panas dan kerja mekanik melintasi batasnya, dan Hanya memerlukan dua sifat independent untuk menentukan keadaan Thermodinamika. Syarat ini dipenuhi, oleh sistem komponen tunggal bila tak ada pengaruh gravitasi, listrik, magnet dan permukaan. Syarat ini juga dipenuhi oleh sistem yang terdiri dari campuran zat, asalkan tidak terjadi reaksi kimia. Dari persamaan energi dalam diperoleh : dU = T ds - P dV POTENSIAL TERMODINAMIK ……………(1)
Dari persamaan Entalpi : dH = T dS + V dP Dari Persamaan Helm Holtz diperoleh : dF = - S dT - P dV POTENSIAL TERMODINAMIK ………..(2) ………..(3)
Dari persamaan Gibbs diperoleh : dG = - S dT + V dP Sesuai dengan intensitas medan listrik E merupakan negatif dari gradien potensial Φ, dimana komponennya : Ex = - ; Ey = - dan Ez = - Dengan cara yang sama, maka turunan parsial dari U, F, G dan H disebut sebagai Potensial Termodinamik (Persamaan 1, 2, 3, 4) POTENSIAL TERMODINAMIK …….…(4)