In this chapter the relationships between pressure (P), specific volume (V), and temperature (T) will be presented for a pure substance. A pure substance is homogeneous. It may exist in more than one phase, but each phase must have the same chemical composition. INTRODUCTION
solid liquid vapor (a)(b)(c)(d) P-V-T SURFACE
Cair Padat cair jenuh uap jenuh V T uap Diagram TV garis isobaris
V = 1/ T Diagram TV P1P1 P2P2 P3P3
Diagram PV Garis isotermal
Diagram PV
Jika kita ikuti garis isotermal pada temperatur kritik, maka akan kita sadari bahwa titik kritik merupakan titik belok dari kurva isotermal tersebut. Kondisi kritikalitas:
Diagram PT Temperature Pressure TcTc PcPc Fluid region Solid region Liquid region Vapor region Gas region Fusion curve Sublimation curve Triple point Critical point Vaporization curve
Diagram PVT
Di daerah satu fasa berlaku: f(P, V, T) = 0 V = V(T, P)
Volume expansivity: Isothermal compressibility: (1) (2) (3) Persamaan (2) dan (3) dimasukkan ke pers. (1): (4)
Untuk fasa cair: sangat curam ( V/ P) T << 0 sangat dekat ( V/ T) P << 0 INCOMPRESSIBLE FLUID
Di daerah yang jauh dari titik kritik, dan tidak terlalu dipengaruhi oleh T dan P, sehingga persamaan (4) dapat diintegralkan menjadi: (5) Untuk cairan dan selalu positif, kecuali untuk air di antara 0 C dan 4 C.