Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas XI IPA 5 2011/2012

Nama Aggota: a. Endah Kusrini b. Mei Kurniawati TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Endah Kusrini b. Mei Kurniawati

Sejumlah gas ideal bertekanan p dipanaskan dari 27oC menjadi 54oC Sejumlah gas ideal bertekanan p dipanaskan dari 27oC menjadi 54oC. Jika volumenya naik menjadi dua kali, maka tekanannya menjadi…. Penyelesaian: Diket : p1 = p ; T1 = 27oC=300K ; T2 = 54oC=327K ; V1 = V ; V2 = 2V Ditanya: p2 = …? Jawab: p1V1 p2V2 p V = p2. 2V T2 T2 300 327 300 p2 = 327 p p2 = 0,55p (endah & mei)

Nama Aggota: a. Amalinda Via S b. Shofi Dhia A TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Amalinda Via S b. Shofi Dhia A

TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Adityo Kumoro J. (01/XI IPA 5) b. Sholih Adam G. (27/XI IPA 5)

LKS HALAMAN 23 NO. 5

Diket : m1 = 8 kg Mr O2 = 32 P1 = 5 atm Mr CO2 = 44 P2 = 2,5 atm Ditanya = m2 =......?

Jawab : PV = nRT V = V1 = V2

m2 = 50.2,5.44 = 5500 gr = 5,5 kg Jadi, nilai m2 adalah 5,5 kg

Nama Aggota: a. Fakhriya Sakinatun b. Happy Nanda L TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Fakhriya Sakinatun b. Happy Nanda L

Soal ! Dalam ruang tertutup terdapat 2 mol gas monoatomik pada suhu 227 0 C. Jika tetapan Boltzman k = 1,38.10-23 J/K dan bilangan Avogadro N 0 = 6,0.1023 partikel/mol energi kinetik rata-rata partikel gas tersebut adalah ? Jawab : Diket : n = 2 mol T = 227 0 C = 500 K k = 1,38.10-23 J/K N0 = 6,0.1023 partikel/mol Ditanya : Ek ? Solusi : Ek = NkT = x 6,0. 1023 x 2 x 1,38.10-23 x 500 = 12.420 J

Nama Aggota: a. Atha Hafizah D. P. b. Naumi Damayanti B. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Atha Hafizah D. P. b. Naumi Damayanti B.

Di angkasa luar terdapat sekitar 1 atom H2 per cmᵌ pada suhu sekitar 3,5 K. Jika massa atom H2 adalah 1 g/mol, tentukan Kelajuan efektif atom-atom H2 itu Tekanan udara pada tempat itu

Jawab: Diketahui: Kerapatan atom H2 N/V = 1 atom/cmᵌ = 106 atom/mᵌ Suhu T = 3,5 K M H2 = 1 g/mol = 1 kg/kmol R = 8310 J/kmol

Kelajuan efektif VRMS = √3RT/M = √3.(8310).(3,5)/1 = 295,4 m/s Tekanan udara pV = N/NA . RT p = NRT/VNA N = 1 atom, V = 1 cmᵌ = 10-6 mᵌ p = 1 . (8310) . (3,5) / 10-6 . (6,02 . 10-26 ) = 4,83 . 10-17 Pa

Nama Aggota: a. Alkindi Yahya b. Ikhwan Anshori TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Alkindi Yahya b. Ikhwan Anshori

soal Energi kinetik rata-rata dari suatu molekul gas dalam sebuah bintang pada suhu 5000 K adalah ….

jawab k= 8,314x103 JK-1 Ek = 3.2-1.k.T = 3.2-1. 1,38x10-23.5000 K

Nama Aggota: a. Muh Syaiful Jihad b. Syafik Bintang F. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Muh Syaiful Jihad b. Syafik Bintang F.

16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. Tentukan volume gas jika: a) diberikan nilai R = 8,314 J/mol.K b) diberikan nilai R = 8314 J/kmol.K

Nama Aggota: a. Putri Intan P. b. Sugandhini Cakra M. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Putri Intan P. b. Sugandhini Cakra M.

Hitunglah besarnya : a. Kecepatan rata-rata molekul gas? b. Kecepatan effektif molekul gas?

Nama Aggota: a. Fauzi Ristikasari b. Nena Tamara TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Fauzi Ristikasari b. Nena Tamara

Soal : Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar 2T Kelvin energi kinetik rata-rata Ek = 1800joule. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 3T tentukan perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi kondisi awalnya dan besar Ek 2!

Jawab : Diket : Ek 1 = 1800 J T 1 = 2 T T2 = 3 T

Ditanyakan : Ek 1 : Ek 2 Besar Ek 2

Jawab : Ek 1 : Ek 2 Ek = 3/2 kT (Ek Sebanding T) Jadi, perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi kondisi awalnya adalah 3 : 2

= 3 x 1800 : 2 = 2700 J Jadi, besar Ek 2 adalah 2700 J

Nama Aggota: a. Arsita Mien T. b. Nia Handayani TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Arsita Mien T. b. Nia Handayani

Soal teori kinetik gas Sebuah tangki dengan volum 0,5 m3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27o C. Tentukan Energi kinetik total gas neon?

jawab Besaran yg diketahui : V = 0,5 m3 n = 4 mol T = 27 + 273 = 300 K

P = PV = nRT Energi kinetik total:

Nama Aggota: a. Ayu Ratna P. b. Tutu Wisti S. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Ayu Ratna P. b. Tutu Wisti S.

soal Suatu gas yang massanya 1.95 kg pada suhu 27o C memiliki volum 600 liter dan tekanan 5 atm. Tentukan massa molekul relative (Mr) gas tersebut?

Diketahui: Besaran yang diketahui : m = 1,95 kg = 1950 gram T = 27 + 273 = 300 K V = 600 liter P = 5 atm

jawaban PV = nRT PV = Mr =

Nama Aggota: a. Galih Arga N. b. Rizky Raka Z. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Galih Arga N. b. Rizky Raka Z.

pada gas bersuhu 200 K, tentukan suhu dari gas lain yang massa partikelnya 2 kali massa partikel pertama, agar kedua gas mempunyai kecepatan partikel yang sama!

Dik : T₁ = 200 K m₂ = 2m₁ Dit : T₂? Jwb : v₁ = v₂

Nama Aggota: a. Faisal Nurghani b. Miftah Nur Hidayat TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Faisal Nurghani b. Miftah Nur Hidayat

SOAL Massa atom relatif oksigen 16, massa sebuah atom hidrogen 1,66 x 10-27 kg dan k = 1,38 x 10-23 J/K. Jika suhu gas 770 C , dan berapa kecepatan rata-rata molekul gas oksigen?

Nama Aggota: a. Ardiyan Sena A. b. Ryan Damas W. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Ardiyan Sena A. b. Ryan Damas W.

1. Apabila suhu gas dalam ruang tertutup dinaikkan menjadi empat kali suhu mula-mula, kecepatan molekul rata-rata menjadi….. Setengahnya Seperempatnya Dua kalinya Empat kalinya Enam belas kalinya

Nama Aggota: Alfabi Muhlisin S. Ekhandoko Aji W. TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: Alfabi Muhlisin S. Ekhandoko Aji W.

1. Gas Hidrogen (M=2,0 kg/kmol ) pada suhu 4°C dan tekanan normal mengisi suatu wadah kosong yang memiliki volume 5,0 x 10-3 m3. Sebuah lubang kecil seluas 2,0 x 10-14 m2 dibuat pada dinding wadah. Hitung : a. Kelajuan rms dari molekul-molekul hidrogen b. Jumlah molekul hidrogen yang memasuki wadah setiap sekon c. Selang waktu untuk 1,0 x 10-14 mol hidrogen memasuki wadah, dan d. Tekanan dalam wadah setelah selang waktu ini (Tetapan gas R = 8,31 x 103 kmol-1 K-1) (NA = 6,02 x 1026 molekul/kmol)

Ditanya : Vrms ? N per sekon ? T ? p ?

Diketahui: Suhu gas T = 4+273 = 277 K; tekanan normal p = 1 atm = 1,0 x 105 Pa; volume wadah V = 5,0 x 10-3 m3 gas R = 8,31 x 103 kmol-1 K-1 NA = 6,02 x 1026 molekul/kmol

b. Volume hidrogen yang masuk ke dalam wadah per sekon a. Vrms = = = 831 ms-1 b. Volume hidrogen yang masuk ke dalam wadah per sekon = A vrms = (2,0 x 10-14 m2) (831 ms-1) = 1662 x 10-14 m3s-1 Lubang, luas A = 2,0 x 10-14 m2

Jumlah molekul hidrogen per sekon, dihitung dari persamaan gas ideal pV = nRT pV = N = = = 9,7 x 1014 molekul s-1

= c. Banyak mol n = 1,0 x 10-6 mol Jumlah molekul: N = (1,0 x 10-6 mol) x (6,02 x 1026 molekul/kmol) N= 6,02 x 1017 molekul Selang waktu t = d. Tekanan gas dalam wadah setelah t, dihitung dengan persamaan gas ideal pV = nRT = RT p = = = 0,46 Pa