PENGGABUNGAN HUKUM TERMODINAMIKA PERTAMA DAN KEDUA
Hukum termodinamika pertama dU = dq + dw Kerja pemuaian pd sistem tertutup (proses reversible) dw = -p dV dq = T dS Jika
Penggabungan hukum termodinamika pertama dan kedua dU = T dS – p dV Proses reversible dq = T dS dan dw = - p dV Proses ireversibel ketidaksamaan Calussius dq < T dS dan dw < - p dV
Sifat Energi Dalam Terjadi perubahan energi dalam (U ) U(S,V) Sistem tertutup terjadi perubahan entropi dan volume Terjadi perubahan energi dalam (U ) U(S,V)
Persamaan fundamental : dU = T dS – p dV Perubahan energi untuk kerja bukan pemuaian dalam pada sistem tertutup Persamaan fundamental : dU = T dS – p dV sistem dengan komposisi yang tetap
hubungan Maxwell
Variasi energi dalam berdasarkan volume
keadaan termodimamika Persamaan keadaan termodimamika
dG = (T dS – p dV) + p dV + V dp – T dS – S dT Sifat Fungsi Gibbs G = H – TS Jika H, T, S sedikit berubah dG = dH – T dS - S dT Jika H = U + p V dH = dU + p dV + V dp Jika dU = T dS – p dV dG = (T dS – p dV) + p dV + V dp – T dS – S dT
Hukum termodinamika pertama Hukum termodinamika kedua Diferensial eksak hubungan Maxwell
hubungan Maxwell Pengaruh temperatur
Persamaan Gibbs-Helmholtz Jika G = Gf – Gi
Perubahan entropi
Pengaruh tekanan Apabila dinyatakan dalam kuantitas molar, maka : Gm,f = Gm,i + (pf – pi)Vm Gm,f = Gm,i + Vm p
Pada gas ideal
Fungsi Gibbs gas ideal pada keadaan standar
Potensial Kimia Gas ideal
Gas Nyata Besarnya fugasitas gas f = p : koefisien fugasitas