Kelas VII SMPIT Permata Hati Banjarnegara

Presentasi berjudul: "Kelas VII SMPIT Permata Hati Banjarnegara"— Transcript presentasi:

1 Kelas VII SMPIT Permata Hati Banjarnegara
Klasifikasi Materi Kelas VII SMPIT Permata Hati Banjarnegara

2

3 Unsur Unsur : zat murni yang tersusun atas atom yang sejenis dan tidak dapat diuraikan melalui reaksi kimia biasa Unsur-unsur dikelompokkan pada Sistem Periodik Unsur (SPU)

4

5

6 Wujud : padat ( besi), cair (raksa), gas (Oksigen)
Penggolongan: logam (metal), non logam ( non metal), dan semilogam (metaloid) Perbedaan unsur logam dan non logam dapat di lihat pada LKS hal 30.

7 Sejarah lambang unsur

8

9

10 Nama Unsur Nama Latin Lambang Unsur Hidrogen Hydrogenium H Karbon Carbonium C Nitrogen N Nama Unsur Nama Latin Lambang Unsur Helium He Kalsium Calsium Ca Nikel Niccolum Ni

11 Nama Unsur Lambang Unsur Ununquadium Uuq Ununpentium Uup Ununheksium Uuh Ununseptium Uus Ununnoctium Uuo

12 Rumus Kimia Unsur Sebagian besar unsur terdiri dari satu partikel atom saja (atom tunggal), ex: besi (Fe), Emas (Au) Beberapa jenis unsur lain terdiri dari beberapa partikel atom (molekul unsur), ex : Oksigen (O2) Unsur C Molekul O2 Molekul S8

13 O2 berarti 1 molekul gas oksigen, terdapat 2 atom oksigen
Contoh : O2 berarti 1 molekul gas oksigen, terdapat 2 atom oksigen P4 berarti 1 molekul fosfor, terdapat 4 atom fosfor Beda dengan: 2O berarti 2 atom oksigen terpisah dan tidak terikat secara kimia 4P berarti 4 atom fosfor yang terpisah dan tidak terikat secara kimia Bagaimana dengan 5H2O?

14 Senyawa Senyawa: zat murni dan homogen, yang terdiri dari dua unsur atau lebih yang berbeda dengan perbandingan tertentu melalui reaksi kimia Pembagian senyawa: biner, ternier

15 Sifat: Termasuk zat tunggal Dapat diuraikan menjadi zat lebih sederhana, yaitu unsur Terbentuk dari dua jenis unsur atau lebih yang perbandingannya selalu tetap Mempunyai sifat yang berbeda dari unsur pembentuknya

16

17

18 Aturan penamaan senyawa
Senyawa biner logam dan non logam Ex : NaCl = Natrium Klorida KI = Kalium Iodida

19 Senyawa biner non logam dan non logam Awaan 1 = mono 4 = tetra
2 = di 5 = penta 3 = tri Ex: CO2 = Karbon dioksida N2O4 = Dinitrogen tetraoksida

20 Senyawa terner Ex: HNO2 = Hidrogen nitrit HNO3 = Hidrogen nitrat

21 Aturan penamaan senyawa berdasarkan sifat
Senyawa asam Ex: HCl = Asam klorida HBr = Asam bromida Senyawa Basa KOH = Kalium hidroksida NaOH = Natrium hidroksida

22 Campuran Campuran heterogen koloid suspensi homogen larutan

23

24 Campuran Homogen Disebut larutan Garam dalam air merupakan larutan
Gula sebagai zat terlarut Air sebagai pelarut Tidak ada endapan Larutan disebut campuran homogen krn zat terlarut tersebut merata dalam campuran

25 Suspensi Ada endapan Dapat dipisahkan dengan proses penyaringan

26 Koloid Suatu campuran yang zat terlarutnya lebih kecil dibandingkan dengan suspensi tetapi lebih besar dibandingkan dengan larutan Terlihat homogen,tetapi sebenarnya antar komponen masih bisa dibedakan apabila dilihat dengan mikroskop ultra Tidak bisa dipisahkan melalui proses penyaringan

27 Perbandingan sifat unsur, senyawa, dan campuran
Keadaaan Unsur Senyawa Campuran Penyusun Tersusun dari satu jenis atom Tidak dapat diuraikan menjadi zat penyusunnya melalui reaksi kimia biasa Tersusun dari dua jenis unsur atau lebih secara kimiawi Pemisahan unsur penyusunnya sulit kecuali dengan cara tertentu Tersusun dari dua jenis unsur atau lebih secara fisis Pemisahan penyusunnya dapat dilakukan dengan mudah seperti pemanasan, penyaringan, dan lainnya Sifat Merupakan sifat atomnya Berbeda dengan unsur pembentuknya Sifat zat penyusunnya masih tampak Proses pembentukan Tersedia di alam Terbentuk dari perubahan kimia Terbentuk dari perubahan fisika