V. PERISTIWA PANAS.

Presentasi berjudul: "V. PERISTIWA PANAS."— Transcript presentasi:

1 V. PERISTIWA PANAS

2 Kapasitas panas Pada P tetap = Cp Pada V tetap = Cv
Kapasitas panas dicari dengan eksperimen

3 Untuk Zat cair. Dilihat pada nomograph Fig 5-2
Untuk Zat cair. Dilihat pada nomograph Fig 5-2. Untuk gas Kapasitas panas molal gas Cp = f (T)

4

5

6 Peristiwa panas ada 2macam
Peristiwa panas tidak ada reaksi kimia Tidak ada perubahan fase

7

8 Untuk mencari panas laten dengan persamaan Clausius-clapeyron.

9 Asumsi : Berlaku pada P kecil Dianggap gas ideal 3.

10 Hukum Trouton’s Hukum Kistiakowsky Dengan :

11 Untuk mencari dengan fig 5-3 : Tr = temperatur tereduksi T = suhu absolut Tc = temperatur kritis

12 Contoh 1 Air sebanyak 500 g dipanaskan dari suhu 30 0C menjadi 70 0C. Berapa panas yang diperlukan .

13 Contoh 2 Air pada 212 0F tekanan uap murninya 14,7 psia. Pada 222 0F tekanan uap murni 17,9 psia. Ditanyakan panas penguapan antara 212 – 222 oF.

14 Contoh 3 Metana dengan normal boiling point 111,5 0K. Tc metana = 191,1 0K. Hitunglah ΔHv 165 0K.

15 B. Peristiwa panas disertai reaksi kimia
Panas reaksi Semua reaksi kimia disertai pengeluaran atau penyerapan panas. Panas reaksi dinyatakan dengan perubahan entalpi. Panas reaksi standar , adalah perubahan entalpi dari suatu reaksi pada keadaan standar

16 Untuk menghitung panas reaksi standar , diberikan dalam bentuk :
Panas pembentukan standar Panas pembakaran standar Untuk menentukan panas reaksi digunakan alat bomb calorimeter, yang biasanya bekerja pada V konstan sehingga panas yang terukur

17 Panas pembentukan standar Adalah panas yang diperlukan atau dihasilkan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada kaadaan standar

18 Panas pembakaran standar Adalah panas yang dihasilkan pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar

19 Panas Reaksi Reaktan dari menjadi Reaksi berjalan pada

20 Produk dari menjadi

21 Proses adiabatis

22 Peristiwa Panas pada Pelarutan
Bila suatu zat padat dilarutkan dalam pelarut membentuk larutan , peristiwa panas yang terjadi disebut panas pelarutan (heat of solution).

23 Diagram Entalpi Konsentrasi
Salah satu bentuk dalam menggambarkan suatu data entalpi larutan adalah dengan diagram entalpi konsentrasi. Fig 5-5

24 contoh

25 Zat Cp, kal/(gmol.K) 600 K 1300 K CH4 10,46 - H2O 8,32 9,28 CO 7,60 H2 7,12 CO2 11,97

26 PR

27 Komponen a B x 103 C x 106 Cl2 7,653 2,221 -0,8733 H2O 7,136 2,64 0,0459 HCl 6,734 0,431 0,3613 O2 6,117 3,167 -1,005 N2 6,457 1,389 -0,069

28