KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2

Presentasi berjudul: "KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2"— Transcript presentasi:

1 KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2
REAKSI KIMIA KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2 Hal.: 1

2 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA
SKKD STANDAR KOMPETENSI Memahami perkembangan konsep reaksi kimia Kompetensi Dasar Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya Hal.: 2 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA

3 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA
Proses perubahan kimia Melibatkan perubahan struktur Pemutusan dan pembentukan ikatan kimia Menghasilkan atau melepaskan energi Hal.: 3 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA

4 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA
CONTOH REAKSI KIMIA Contoh : Cu(s) + 2H2SO4(aq)  CuSO4(aq) + 2 H2O(l) + 2 SO2(g yang bereaksi logam tembaga dan asam sulfat, menghasilkan tembaga (II) sulfat, air dan sulfur dioksida. notasi padatan dengan (s), terlarut dalam air (aq), cairan (l) dan gas(g) Hal.: 4 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA

5 JENIS - JENIS REAKSI KIMIA
Pembentukan Penguraian Pengendapan Pertukaran Netralisasi Pembakaran atau oksidasi Reduksi Hal.: 5 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA

6 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA
REAKSI PEMBENTUKAN Penggabungan atom-atom dari beberapa unsur membentuk senyawa baru Contoh: Pembentukan molekul air 2H2 + O2 2H2O Pembentukan molekul amonia N2 + 3H2  2NH3 Pembentukan molekul etana 2C + 3H2  C2H6 Hal.: 6 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA

7 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA
REAKSI PENGURAIAN Kebalikan dari reaksi pembentukan Senyawa terurai menjadi senyawa atau atom yang lebih sederhana atau menjadi unsur penyusunnya Contoh: H2CO3  H2O + CO2 CaCO3  CaO + CO2 2NH3  N2 + 3H2 C2H  2C + 3H2 Hal.: 7 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA

8 REAKSI PENGENDAPAN Reaksi yang menghasilkan produk seluruh atau sebagiannya berbentuk endapan Endapan merupakan zat yang sukar larut dalam larutan yang merupakan sifat yang dapat muncul setelah terjadi reaksi AgNO3(aq) + HCl(aq)  AgCl(s) + HNO3(aq) Pb(CH3COO)2(aq) + H2S  PbS(s) + 2CH3COOH(aq) Hal.: 8

9 REAKSI PENGENDAPAN Reaksi Pengendapan Hal.: 9

10 REAKSI PERTUKARAN Poses pertukaran antara kation dengan anion (ion exchange) Salah satu produk berupa endapan atau gas terpisah. Contoh : Ba(Cl)2(aq) + Na2SO4  2NaCl + BaSO4(s) m Hal.: 10

11 REAKSI NETRALISASI Reaksi molekul: HCl + NaOH  NaCl + H2O
Penetralan asam dengan basa Menghasilkan air Contoh : Reaksi molekul: HCl + NaOH  NaCl + H2O Reaksi ion : H+ Cl- + Na+ OH-  Na+ Cl- + H+ OH- Hal.: 11

12 REAKSI PEMBAKARAN 4Fe + 3O2  2Fe2O3 C7H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O
Reaksi dari unsur maupun senyawa dengan oksigen Bagian dari reaksi oksidasi reduksi (redoks) Contoh : 4Fe + 3O  2Fe2O3 C7H O2  7CO2 + 8H2O Hal.: 12

13 REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI
reaksi redoks Berlangsung secara simultan Oksidasi perubahan dari sebuah atom atau kelompok atom (gugus) yang melepaskan elektron sehingga mengalami kenaikan bilangan oksidasi (biloks) Reduksi perubahan dari sebuah atom atau kelompok atom yang menerima atau menangkap elektron sehingga mengalami penurunan biloks Hal.: 13

14 BILANGAN OKSIDASI Menyatakan tingkat oksidasi dari unsur
upaya pencapaian kestabilan unsur dan konfigurasi elektronnya mengikuti pola gas mulia. Boleh dibilang bilangan oksidasi =jumlah elektron yang dilepas atau ditangkap oleh sebuah atom. Hal.: 14

15 PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI
Unsur bebas Bilangan oksidasi = 0 Cu, Fe, Ag,Pt Molekul atom sejenis/ tidak Bilanganoksidasi=0 N2, O2, Cl2, H2,CH3COOH Logam golongan IA Biloks = + 1 Na Hal.: 15

16 PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI
Atom golongan VIIA (halogen) Bilangan oksidasi = -1 Cu, Fe, Ag,Pt Atom H (Hidrogen) Bilanganoksidasi=+1 Kec.Hidrida,mis:NaH,BaH2, biloks= -1 Atom O (Oksigen) Biloks = -2, kec : F2O, biloks= +2 H2O2 & Na2O2, biloks=-1 Hal.: 16

17 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA
TERIMAKASIH Hal.: 17 MEMAHAMI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI KIMIA