KIMIA ORGANIK 1 (Kode Mata Kuliah )

Presentasi berjudul: "KIMIA ORGANIK 1 (Kode Mata Kuliah )"— Transcript presentasi:

1 KIMIA ORGANIK 1 (Kode Mata Kuliah 1308313)
RESONANSI DAN SUBTITUSI ELEKTROFILIK by Shofiyya Julaika, S.T.,M.T.

2 Aturan Struktur Resonansi
Resonansi secara singkat dapat dikatakan dengan suatu senyawa kimia yang strukturnya sama tetapi konfigurasi elektronnya berbeda. Aturan Struktur Resonansi Struktur resonansi, menggambarkan molekul, ion, radikal dan ion yang tidak cukup digambarkan hanya dengan sebuah struktur Lewis, melainkan harus dengan dua atau lebih struktur Lewis. Sehingga dapat mewakili struktur molekul, radikal atau ion dalam bentuk hibridisasinya. Tanda panah untuk resonansi ↔

3 Resonansi Aturan Struktur Resonansi
Dalam menulis struktur resonansi, kita hanya boleh memindahkan elektron, sedangkan posisi inti atom tetap seperti dalam molekulnya.

4 Resonansi Aturan Struktur Resonansi
Semua struktur harus memenuhi struktur Lewis. Tidak boleh menulis struktur (atom karbon mempunyai lima ikatan). Semua struktur resonansi harus mempunyai, jumlah electron tak berpasangan yang sama.

5 Resonansi Aturan Struktur Resonansi
Semua atom yang terlibat dalam sistem delokalisasi harus terletak pada bidang datar atau mendekati datar. Senyawa 2,3-di-ters-butil-1,3-butadiena, bukan merupakan sistim konjugasi, karena gugus tersier butil (besar) sehingga keluar dari bidang datar. Karena tidak satu bidang maka orbital p pada C-2 dan C-3 tidak dapat mengalami overlapping dan delokalisasi elektron menjadi terhalang.

6 Resonansi Aturan Struktur Resonansi
Struktur resonansi atau hibridisasi atau sistem yang menggambarkan mempunyai kestabilan yang besar. Struktur yang lebih stabil, adalah yang lebih besar memberikan kontribusi terhadap sistem hibridisasi. Contoh: Struktur A mempunyai kontribusi lebih besar dari B, karena struktur A merupakan karbonium tersier, sedangkan B adalah karbonium sekunder.

7 Resonansi Contoh struktur resonansi yang lain adalah:
Ion Karbonat: CO 3 2− Ozon: O3

8 Resonansi Contoh struktur resonansi yang lain adalah: Benzena: C 6 H 6
Ion Nitrit: NO 2 − Benzena: C 6 H 6 Ion Nitrat: NO 3 −

9 Resonansi Contoh struktur resonansi yang lain adalah: Butena: C 4 H 7
Bukan

10 Resonansi Latihan soal! I

11 Resonansi Latihan soal! I

12 Resonansi Latihan soal! I Hal 20, Review Problem s/d 1.11