2.M0LE CONCEPTS KONSEP MOL.

Presentasi berjudul: "2.M0LE CONCEPTS KONSEP MOL."— Transcript presentasi:

1 2.M0LE CONCEPTS KONSEP MOL

2 Teaching Learning Objectivers
The student can explain Ar of element The student can calculate Mr of a molecule The student can calculate the amount of mole to the amount of particules. The student can calculate the amount of mole to the amount of mass. The student can calculate the amount of mole to the amount of volume gas

3 The Relatif Atomic Mass (Ar)
One atomic mass X Ar of element X = 1 x one atomic mass of C-12 12 Example: Mass Na Ar of Na = 1/12 x C-12 22,99 sma = 1/12 x 12 sma = 22,99

4 The Relatif Molecule Mass (Mr)
One molecule mass XY Mr of molecule XY = 1 x one atomic mass of C-12 12 One molecule mass H2O Example: Mr of H2O = 1 x one atomic mass of C-12 12 Mass 2 atom H + Mass 1 atom O = 1 x one atomic mass of C-12 12 Mass 2 atom H Mass 1 atom O + = 1 x one atomic mass of C-12 12 1 x one atomic mass of C-12 12 + = 2 x Ar H 1 x Ar O = 2 x x 16 = 18

5 Mr of a molecule is the total number from each Ar of its elements
Example: Mr H2SO4 = 2 Ar H + 1 Ar S + 4 Ar O = = = 98 Mr Al2(SO4)3= 2 Ar Al + 3 Ar S + 12 Ar O = = = 342

6 1 Ar Cu + 1 Ar S + 4 Ar O + 4 Ar H + 2 Ar O
Mr CuSO4 . 2H2O = 1 Ar Cu + 1 Ar S + 4 Ar O + 4 Ar H + 2 Ar O = , = 63, =

7 Kerjakan soal-soal di bawah ini
Hitung Mr dari : 1. Pb(NO3)2 2. Ca3(PO4)2 3. MgSO4. 7H2O

8 MOLE Gas Volume STP Mass of Substance : : The Number of PARTICULES
6,02x1023 MOLE Ar / Mr X X 22,4 Liter : X Gas Volume STP

9 Calculate : - the mass of substance
Example 1: 0, 5 mole NH3 Calculate : - the mass of substance - gas volume in a standart (0oC, 1atm) - the number of paticules -The mass of substance 0,5 mole NH3 = 0,5 x Mr NH3 gr = 0,5 x 17 gram Mr NH3= 1. Ar N + 3 .Ar H = 8,5 gram = = 17 -Volume 0,5 mole NH3 (0oC,1 atm) = 0,5 x 22,4 liter = 11,2 liter

10 -The number of particules 0,5 mole NH3
= 0,5 x 6,02 x 1023 molekul NH3 = 3,01 x 1023 molekul NH3 = 3,01 x 1023 atom N x 1023 atom H *The number of particules 0,2 mole Na = 0,2 x 6,02 x 1023atom Na = x 1023atom Na = 12,04 x 1022 atom Na Partikel dari senyawa adalah molekul Partikel dari senyawa ion adalah ion Partikel dari unsur adalah atom

11 *The number particules 0,2 mole CaCl2
= 0,2 x 6,02 x 1023molekul CaCl2 = 1,204 x 1023molekul CaCl2 = 1,204 x 1023ion Ca+2 + 2,408 x 1023 ion Cl- Example 2: 3,01 x 1023molekul Cl2 Calculate : - the mass of substance - gas volume in a standart (0oC, 1atm) 3,01 x 1023molekul Cl2 1 3,01 x 1023 mole Cl2 = mole Cl2 = 2 6,02 x 1023 = 0,5 mole Cl2

12 -The mass of substance 0,5 mole Cl2 = 0,5 x Mr Cl2 gr
= 0,5 x 71 gr Mr Cl2= 2 . Ar Cl = ,5 = 35,5 gr = 71 -Volume 0,5 mole Cl2 (0oC,1 atm) = 0,5 x 22,4 liter = 11,2 liter

13 Hubungan antara mol dengan volume gas (volume molar)
Volume gas pada keadaan standar (STP) Volume 1 mol gas pada keadaan STP yaitu pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm volumenya selalu 22,4 liter. Volume 1 mol gas O2 (STP/0oC, 1 atm) = 22.4 liter Volume gas pada keadaan tidak standar 1). Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu. Menggunakan hukum Boyle-Gay Lussac: P V=n R T dimana P = tekanan dalam atm V = volume dalam liter n = mol R = tetapan gas (L.atm/mol.oK) = 0,082 L.atm/mol.oK T = suhu mutlak dalam oK (to+273o)

14 2). Volume gas diukur pada keadaan gas yang sama dengan gas lain
2). Volume gas diukur pada keadaan gas yang sama dengan gas lain. Volume gas dapat dihitung dengan menggunakan rumus : n1 = n2 v v2

15 Kerjakan soal-soal dibawah ini:
Diketahui gas metana (CH4) sebanyak 0,25 mol hitunglah: a. jumlah molekul CH4 b. Jumlah atom H dalam CH4 Berapa volume dari 3,4 gr gas amoniak NH3 diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm ? Kristal Zn(NO3)2 . xH2O sebanyak 10 grm dipanaskan hingga semua airnya menguap, ternyata beratnya tingal 6,346 gram, Tentukan harga x dari rumus kristal! 4. Hitung volume dari 22 gram gas CO2 bila diukur pada: a. Suhu 0oC tekanan 1 atm. b. Suhu 27oC tekanan 78 cm Hg. 5. Berapa volume dari 3,4 grm gas NH3, bila diukur : c. Pada saat 15 grm gas NO volumenya 10 liter.