KECEPATAN REAKSI DAN ENERGI

Presentasi berjudul: "KECEPATAN REAKSI DAN ENERGI"— Transcript presentasi:

1 KECEPATAN REAKSI DAN ENERGI
KIMIA KESEHATAN KELAS XI SEMESTER 3

2 Isi dengan Judul Halaman Terkait
SKKD Standar Kompetensi Mengidentifikasi faktor‐faktor yang mempengaruhi laju reaksi KOMPETENSI DASAR Menjelaskan laju reaksi dan orde reaksi Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

3 Isi dengan Judul Halaman Terkait
ENERGI AKTIFASI Reaksi berlangsung karena adanya partikel‐partikel, atom atau molekul yang bertumbukan dengan energi tertentu (energi aktifasi) Energi aktifasi didefinisikan sebagai energi kinetik minimum yang harus dimiliki atau diberikan kepada partikel agar tumbukannya menghasilkan sebuah reaksi Hal.: 3 Isi dengan Judul Halaman Terkait

4 GAMBAR : BESARNYA ENERGI AKTIFASI PADA REAKSI ENDOTERM
Hal.: 4 Isi dengan Judul Halaman Terkait

5 DEFINISI KECEPATAN REAKSI
adalah berkurangnya konsentrasi zat A dalam selang waktu tertentu, dengan persamaan : V = - Δ [A] / Δ t dimana, V = kecepatan dalam mol/L.s Δ[A] = penurunan konsentrasi zat A dalam mol/ L Δt = selang waktu dalam detik Hal.: 5 Isi dengan Judul Halaman Terkait

6 GRAFIK KECEPATAN REAKSI MENURUT GULDENBERG DAN WAAGE
Hal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait

7 HUKUM GULDENBERG DAN WAAGE
“Kecepatan reaksi pada sistem homogen (satu fase) berbanding langsung dengan konsentrasi zat‐zat yang bereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing‐masing zat yang bereaksi sesuai dengan persamaan reaksinya” Hal.: 7 Isi dengan Judul Halaman Terkait

8 PERSAMAAN KECEPATAN REAKSI
Perhatikan persamaan reaksi dibawah ini : a A → b B Menurut Guldenberg dan Waage, kecepatan reaksi zat A menjadi zat B adalah: V = k.[A] a V = kecepatan reaksi K = konstanta kecepatan reaksi [A] dan [B] = konsentrasi zat A dan zat B a dan b = koefisien zat A dan zat B dalam persamaan reaksi Kecepatan reaksi secara keseluruhan ditentukan oleh tahap yang paling lambat pada reaksi tersebut. Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait

9 PERUBAHAN KONSENTRASI ZAT A DAN ZAT B TERHADAP WAKTU
Hal.: 9 Isi dengan Judul Halaman Terkait

10 adalah jumlah dari pangkat
TINGKAT REAKSI adalah jumlah dari pangkat zat zat yang bereaksi Contoh dari persamaan reaksi dibawah ini: H2(g) + I2(g) HI(g) Kecepatan reaksinya adalah: V = k [H2] [I2] Zat zat yang bereaksi : H2 dan I2 masing masing zat memiliki pangkat 1 Jumlah pangkat dari kedua zat tersebut = 2, tingkat reaksinya adalah dua

11 CONTOH LAIN TINGKAT REAKSI
diketahui kecepatan suatu reaksi adalah: V = [A]2 [B]3 tingkat reaksinya adalah 5 berasal dari atau pangkat [A] + pangkat [B] Pada umumnya penentuan tingkat suatu reaksi tidak dapat ditentukan langsung dari persamaan reaksinya, tapi ditentukan melalui eksperimen

12 PERHITUNGAN KECEPATAN REAKSI
dengan melihat harga [C] yang didukung oleh data eksperimen, misalnya; kecepatan reaksi sebuah reaksi meningkat 2 (dua) kali untuk setiap terjadi kenaikan temperatur 10oC Berapa kali lebih cepat jika kita membandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 100oC dengan 20oC? Penyelesaian contoh soal ini, Perubahan suhu ( 100 – 20 ) = 80oC Setiap 10oC naik = 2 kali lipat, Untuk 80oC : 28 kali : 256 kali lipat lebih cepat.

13 CONTOH SOAL Diketahui , dalam sistem yang homogen dalam ruang
4 Liter, berlangsung reaksi antara 40 gram zat A (Mr = 20) dan 96 gram zat B (Mr = 32). persamaan reaksinya ; A + 2B C + D Jika tetapan kecepatan reaksi k = 0.5, tentukan kecepatan reaksi mula mula kecepatan reaksi ketika zat A tinggal separuh

14 CONTOH PENYELESAIAN SOAL

15 FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KECEPATAN REAKSI
luas permukaan zat yang bereaksi konsentrasi zat yang bereaksi suhu katalisator Hal.: 15 Isi dengan Judul Halaman Terkait

16 CONTOH HUBUNGAN KONSENTRASI DENGAN KECEPATAN REAKSI
GULA Bentuk bongkahan Bentuk kristal halus Lebih cepat larut Luas permukaan lebih besar Kecepatan reaksi jadi lebih besar Tumbukan antara molekul lebih sering

17 KONSENTRASI Konsentrasi makin besar Jumlah partikel makin banyak
Jumlah tumbukan makin banyak Kecepatan reaksi meningkat

18 CONTOH SOAL 2 H2(g) + 2 NO(g) 2 H2O(g) + N2 (g) Sebuah reaksi ;
kecepatan reaksinya v = k [H2].[NO]2 Ketika konsentrasi NO diperbesar 2 kali lipat, maka kecepatan reaksipun berubah besarnya. Jika konsentrasi mula-mula NO= x Kecepatan reaksi menjadi v = k [H2].[2x]2 v = 4k [H2].[x]2 Sehingga kecepatan reaksi berubah 4 kali lebih cepat

19 SUHU Suhu reaksi naik Energi kinetik molekul bertambah
Energi tumbukan besar Ikatan antara atom putus Kecepatan reaksi meningkat Lebih mudah melarutkan 1 sendok gula ke dalam segelas air panas daripada ke dalam segelas air es.

20 TETAPAN KECEPATAN REAKSI
Hubungan antara tetapan kecepatan reaksi dengan kenaikan suhu dirumuskan oleh Archenius sebagai berikut: k = Ae Ea RT k = konstanta kecepatan reaksi A = tetapan Archenius Ea = energi pengaktifan R = tetapan gas umum T = suhu mutlak

21 KATALISATOR Proses katalisa
adalah proses berlangsungnya reaksi dengan adanya katalisator ada dua jenis katalisator, yaitu: Katalisator : katalisator yang mempercepat reaksi Inhibitor : katalisator yang memperlambat reaksi Hal.: 21 Isi dengan Judul Halaman Terkait

22 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Autokatalisator adalah katalisator yang terbentuk dengan sendirinya dalam suatu reaksi. Misal dalam reaksi KMnO4 dan H2C2O4 reaksi ini makin lama makin cepat karena terbentuk Mn2+ yang merupakan katalisator bagi reaksi tersebut. Hal.: 22 Isi dengan Judul Halaman Terkait

23 PENURUNAN ENERGI AKTIFASI OLEH KATALISATOR

24 JENIS KATALISATOR Katalisator ada dua jenis : yang mempercepat reaksi
yang memperlambat reaksi(inhibitor) Autokatalis katalisator yang terbentuk dengan sendirinya dalam suatu reaksi.

25 Isi dengan Judul Halaman Terkait
TERIMAKASIH Hal.: 25 Isi dengan Judul Halaman Terkait