STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. KOMPETENSI DASAR 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Indikator materi tambahan (pengayaan):
Menjelaskan pengertian laju zat dari suatu persamaan reaksi. Dapat menentukan hubungan laju suatu zat jika persamaan reaksinya telah diketahui. Dapat menentukan laju suatu zat, jika laju reaksi zat yang lain telah diketahui dalam persamaan reaksi. Menentukan laju rata-rata dalam selang waktu tertentu berdasar data percobaan. Menentukan laju sesaat berdasar data percobaan.

By Farid Qim Iya YOGYAKARTA
LAJU REAKSI …? Menyatakan besarnya perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi persatuan waktu Reaktan  product Laju Reaksi = Rate reaction  besaran skalar Kecepatan = velocity  besaran vector [ produk ] Δ Δt [Reaktan] r = + - = Δt By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

2A + 5B  3C + 4D VA = Laju berkurangnya konsentrasi A persatuan waktu. VB = Laju berkurangnya konsentrasi B VC = Laju bertambahnya konsentrasi C VD = Laju bertambahnya konsentrasi D By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

2A + 5B  3C + 4D VA = - Δ [A] Δt VB = - Δ [B] VC = + Δ [C] By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Reaksi pembentukan NH3 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) Jika VN2 = 0,5 M/s Tentukan VH2 dan VNH3 Konsep : Perbandingan laju zat = perbandingan koefisien zat M = mol/liter Mol ~ koefisien (mol berbanding lurus dengan koefisien) By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) VN2 = 0,5 M/s Maka VH2 = 3 x 0,5 M/s = 1,5 M/s By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Dalam ruang 2 dm3 terdapat 4 mol zat A yang mengalami reaksi menjadi zat B. Bila setelah 4 detik zat A tinggal 2 mol. maka laju reaksi zat A menjadi B sebesar …Mdet-1 jika persamaan reaksi: 2 A  5 B maka laju reaksi zat B sebesar …Mdet-1 By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Reaksi pembakaran amoniak 4NH3(g) + 5 O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amoniak sebesar 0,24 mol/L/detik, maka laju reaksi oksigen O2 dan laju reaksi pembentukan H2O berturut-turut adalah… 0,24 dan 0,36 mol/L/detik 0,30 dan 0,24 mol/L/detik 0,36 dan 0,30 mol/L/detik 0,30 dan 0,36 mol/L/detik tidak ada perbedaan laju reaksi By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Dalam suatu ruangan 2 liter dicampurkan 0,5 mol gas HCl dan 0,4 mol oksigen kemudian dipanaskan pada suhu 2000C. Setelah 20 detik, terbentuk 0,1 mol Cl2 menurut persamaan: 4HCl(g) + O2(g)  2H2O(g) + 2Cl2(g) Tentukan : Laju Berkurangnya HCl Laju Berkurangnya O2 Laju Bertambahnya Cl2 By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Untuk reaksi, 4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(l) hubungan yang benar adalah .... A ∆[NH3] / ∆ t = ∆[NO]/d ∆ t -∆[O2] /∆ t = ∆[NO]/∆ t -4. ∆[NH3] /∆ t = 6. ∆[H2O] /∆ t D. -1/4. ∆[NH3] /∆ t = 1/6. ∆[H2O] /∆ t E. -1/6. ∆[O2] /∆ t = 1/5. ∆[H2O] /∆ t By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

PENENTUAN PERSAMAAN KECEPATAN REAKSI (LAJU REAKSI) Metode integral didasarkan pada pengukuran reaksi setiap saat (laju sesaat). Data yang terkumpul selanjutnya dievaluasi dengan persamaan integral yang dimodifikasi ke dalam bentuk grafik. Kemudian, ditentukan apakah reaksi tersebut tingkat satu, tingkat dua, atau tingkat tertentu. Metode diferensial disebut juga metode laju awal atau metode laju rata-rata. Metode ini didasarkan pada perubahan konsentrasi pereaksi dalam selang waktu tertentu. Dengan kata lain, metode diferensial adalah metode untuk menentukan tingkat reaksi atau kecepatan reaksi. Dalam praktiknya, penentuan kecepatan reaksi (laju reaksi) didasarkan pada konsentrasi awal pereaksi yang berbeda secara beraturan, sedangkan selang waktu reaksi dibuat tetap. By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

PENENTUAN LAJU REAKSI Laju reaksi ditentukan melalui percobaan, yaitu dengan mengukur banyaknya pereaksi yang dihabiskan atau banyaknya produk yang dihasilkan pada selang waktu tertentu. Contoh : Laju reaksi antara Mg dengan HCl dapat ditentukan dengan mengukur jumlah salah satu produknya, yaitu gas hydrogen Mg (s) + HCl(aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g) By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Klik ANIMASI By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

No Waktu (detik) Volume H2 (mL) 1 2 10 14 3 20 25 4 30 33 5 40 38 6 50 7 60 8 70 By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Volume H2 waktu (detik) By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Volum H2 Waktu (detik) By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Keterangan: 1. Pada 10 detik pertama dihasilkan 14 mL gas H2, jadi laju reaksi rata-rata pada 10 detik pertama adalah 1,4 mL hydrogen perdetik. 2. Pada 10 detik ke 2 dihasilkan 11 mL (25-14). Jadi laju reaksi rata-rata pada 10 detik ke 2 adalah 1,1 mL perdetik 3. Pada 10 detik ke 3 dihasilkan 8 mL (33-25). Jadi laju reaksi rata-rata pada 10 detik ke 3 adalah 0,8 mL perdetik By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

4. Pada 10 detik ke 4 dihasilkan 5 mL gas H2, jadi laju reaksi rata-rata pada 10 detik ke 4 adalah 0,5 mL hydrogen perdetik. 5. Pada 10 detik ke 5 dihasilkan 2 mL . Jadi laju reaksi rata-rata pada 10 detik ke 5 adalah 0,2 mL perdetik 6. Pada 10 detik ke 6 dihasilkan 0 mL Jadi laju reaksi rata-rata pada 10 detik ke 6 adalah 0 mL perdetik Laju rata-rata reaksi pembentukan gas H2 adalah r = (r1 + r2 + r3 + r4 + r5 ) / 5 = (1,4 + 1,1 + 0,8 + 0,5 + 0,2) / 5 = 0,8 mL/det Atau r = [VH2]6 - [VH2]1 / 50 = (40 – 0 ) / 50 = 0,8 mL/det By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Laju rata-rata pembentukan gas H2 adalah = Volume total gas hydrogen yang dihasilkan adalah 40 mL, yaitu dalam waktu 50 detik. Laju reaksi rata-rata adalah 40 mL/50 detik = 0,8 mL gas H2 perdetik Laju Rerata = rerata laju untuk selang waktu tertentu. By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Laju rata-rata pada 20 detik pertama dihasilkan 25 mL gas H2, jadi laju reaksi rata-rata pada 20 detik pertama adalah 25/20 = 1,25 mL hydrogen perdetik. Kemiringan kurva berubah setiap saat. Kemiringan berkurang seiring dengan berkurangnya laju reaksi. Kemiringan (gradient) terbesar terjadi pada 10 detik pertama dan makin kecil pada detik-detik berikutnya. By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Laju Sesaat = laju reaksi pada saat tertentu hal ini karena laju reaksi berubah dari waktu ke waktu. Pada umumnya laju reaksi makin kecil seiring dengan bertambahnya waktu reaksi. Sehingga plot laju terhadap waktu berbentuk garis lengkung. Laju sesaat pada waktu t dapat ditentukan dari kemiringan (gradien) tangen pada saat t tersebut. By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Contoh soal: Diketahui data reaksi berikut: Mg(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g) Tentukan laju sesaat pada detik ke 20 (laju saat detik ke 20) ! Waktu (detik) Volume H2 (mL) 10 14 20 25 30 33 40 38 50 60 70 By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Tentukan laju saat detik ke 10) ! Waktu (detik) Volume H2 (mL) 10 14 20 25 30 33 40 38 50 60 70 By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Tentukan laju sesaat pada detik ke 20 (laju saat detik ke 20) ! Waktu (detik) Volume H2 (mL) 10 14 20 25 30 33 40 38 50 60 70 By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Tentukan sesaat detik ke 20 (laju saat detik ke 20) ! Waktu (detik) Volume H2 (mL) 10 14 20 25 30 33 40 38 50 60 70 By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

Langkah penyelesaian : 1. Lukis garis singgung pada saat detik ke 20 2. Lukis segitiga untuk menentukan kemiringan 3. Laju sesaat = kemiringan tangent. Laju saat detik ke 20 (melalui kemiringan garis singgung pada detik ke 20) Sedangkan Laju rata-rata pada detik ke 20 (laju rata-rata pada 20 detik pertama) = 25 mL/20 det = 1,25 mL/det Sedangkan laju rata-rata pada 10 detik ke 2 = (25-14) mL / (20-10) det = 1,1 mL/det By Farid Qim Iya YOGYAKARTA

STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Presentasi serupa

Presentasi berjudul: "STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari."— Transcript presentasi:

Presentasi serupa

Tentang proyek

Tanggapan

Masuk

Otorisasi melalui jaringan sosial:

STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Presentasi serupa

Presentasi berjudul: "STANDAR KOMPETENSI: 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari."— Transcript presentasi:

Presentasi serupa

Tentang proyek

Tanggapan