ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Presentasi berjudul: "ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT"— Transcript presentasi:

1 ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
1

2 A. Pengertian Larutan Elektrolit dan Non elektrolit
a.Larutan Elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan arus listrik b.Larutan non elektrolit: larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik

3 B. Teori Ion Svante Arrhenius
Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas

4 Gambar

5 Larutan Elektrolit asam basa garam

6 1. Larutan Asam ( H+) a. Asam Kuat Larutan asam kuat akan terionisasi
Sempurna menjadi ion H+ dan sisa asam X-

7 Contoh: Asam Kuat Kation Anion HClO4 H+ ClO4- H2SO4 2 H+ SO42- H+ HCl
HBr H+ Br - HI H+ I -

8 b. Asam lemah Asam lemah tidak terionisasi sempurna seperti asam kuat
sehingga uji elektrolit hanya terlihat gelembung-gelembung gas pada elektroda.

9 Contoh: Kation Anion HCN H+ CN- H3PO4 3 H+ PO43- H2CO3 2 H+ CO32-
Asam Lemah Kation Anion HCN H+ CN- H3PO4 3 H+ PO43- H2CO3 2 H+ CO32- H2C2O4 2 H+ C2O42-

10 2. Larutan Basa ( OH- ) a. Basa kuat
Larutan basa kuat akan terionisasi sempurna, logam ( Lx+ ) berasal golongan IA dan IIA ( Ca, Sr, dan Ba )

11 Contoh: Basa Kuat Kation Anion NaOH Na+ OH- KOH K+ OH- Ca(OH)2 Ca2+
Ba(OH)2 Ba2+ 2 OH-

12 b. Basa lemah Larutan basa lemah tidak terionisasi
sempurna sama dengan asam lemah Contoh: Kation Anion Basa Lemah Fe(OH)3 Fe3+ 3 OH- Al(OH)3 Al3+ 3 OH- Zn(OH)2 Zn 2+ 2 OH-

13 3. Larutan Garam Larutan garam umumnya larutan
elektrolit kuat jadi akan terionisasi sempurna seperti asam kuat dan basa kuat. Contoh: NaCl, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3

14 Contoh: Kation Garam Anion NaCl Na+ Cl- Ca(NO3)2 Ca2+ 2 NO3- 2 Al3+
Al2(SO4)3 3 SO42- KBr K+ Br - BaI2 Ba2+ 2 I-

15 Reaksi asam, basa, garam a. asam + basa b. Logam + asam
c. Logam + garam d. Garam-1 + garam-2

16 Asam + BasaGaram + Air Contoh: Persamaan ion:
HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O (l) Persamaan ion: H+(aq)+ Cl-(aq) + Na+(aq)+ OH-(aq)  Na+ (aq) + Cl- (aq) + H2O (l) Persamaan ion Bersih: H+ (aq) + OH- (aq)  H2O (l)

17 Logam + Asam Garam + H2(g)
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) Persamaan ion 2 Al(s) + 6 H+(aq) + 3 SO42-(aq)  2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq) + 3 H2(g) Persamaan ion bersih 2 Al(s) + 6H+(aq)2 Al3+(aq) +3 H2(g)

18 Logam+GaramLogam+Garam
3Na(s) +FeCl3(aq)  3NaCl(aq)+ Fe(s) Persamaan ion: 3 Na(s) +Fe3+(aq) + 3 Cl- (aq)  3 Na+(aq) + 3 Cl-(aq) + Fe(s) Persamaan ion bersih: 3Na(s) +Fe3+ (aq)  3Na+ (aq)+ Fe(s)

19 Garam1+Garam2Garam3+Garam4
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq)  PbI2 (s) + 2 KNO3(aq) Persamaan ion bersih: Pb (aq) + 2 I- (aq)  PbI2 (s)

20

21