HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto.

Presentasi berjudul: "HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto."— Transcript presentasi:

1 HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto

2 Tabung I = Larutan Garam NaCl Tabung II = Larutan Garam CH3COONa Tabung III = Larutan Garam NH4Cl Lakmus merah Lakmus biru Tabung I Tabung II Tabung III

3 Pengertian Hidrolisis garam adalah “terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.” Dapat terjadi ? Komponen penyusunnya : Asam Lemah Basa Lemah Asam Lemah dan Basa Lemah

4 Jenis-Jenis Hidrolisis
Hidrolisis Parsial Kation atau Anionnya saja yang terhidrolisis Kation terhidrolisis = bersifat asam (Contoh : NH4Cl) Anion terhidrolisis = bersifat basa (Contoh : CH3COONa) Hidrolisis Total Kation maupun Anionnya terhidrolisis. Contoh : CH3COONH4, Al2S3

5 Asam dan Basa Asam Kuat HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dan HClO4
Asam Lemah CH3COOH, HCOOH, HF, HCN, HNO2 Basa Kuat NaOH, KOH, Ca(OH)2 dan Ba(OH)2 Basa Lemah NH3, CH3NH2, C5H5N, NH4OH

6 Jenis-Jenis Garam Garam dari asam kuat dan basa kuat
1 Asam kuat + Basa kuat = Garam Sifat garamnya : Tidak dapat dihidrolisis Karena kation dan anionya tidak bisa bereaksi dengan air (H2O) Netral atau pH=7 Contoh garam : K2SO4 , KCl, NaCl

7 Jenis-Jenis Garam Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
2 Asam kuat + Basa lemah = Garam Sifat garamnya : Dapat dihidrolisis namun sebagian Karena kationya bisa bereaksi dengan air (H2O) Bersifat Asam atau pH<7 Contoh garam : NH4Cl dan (NH4)2SO4

8 Penentuan pH garam

9 Penentuan pH garam Contoh Soal Hitunglah pH dari larutan NH4Cl 0.1 M dengan Kh = 10-9! Jadi NH4Cl 0.1 M memiliki pH = 5

10 Jenis-Jenis Garam Garam dari Basa Kuat dan Asam Lemah
3 Basa kuat + Asam lemah = Garam Sifat garamnya : Dapat dihidrolisis namun sebagian Karena anionnya bisa bereaksi dengan air (H2O) Bersifat Basa atau pH>7 Contoh garam : Ca(CH3COO) 2 dan Ba3(PO4)2

11 Penentuan pH garam

12 Penentuan pH garam Contoh Soal Jika diketahui Ka dari CH3COOH adalah 10-5, maka hitunglah pH dari larutan CH3COONa 0.1 M!... Jadi CH3COONa 0.1 M memiliki pH = 5

13 Jenis-Jenis Garam Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
4 Asam Lemah + Basa lemah = Garam Sifat garamnya : Dapat terhidrolisis secara sempurna Jika, Ka < Kb maka bersifat Basa Ka > Kb maka bersifat Asam Ka = Kb maka bersifat Netral Contoh garam : NH4CH3COO dan NH4F

14 Penentuan pH garam

15 Penentuan pH garam Contoh Soal Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M, jika diketahui Ka = 10–10 dan Kb NH3 = 10–5! Jadi CH3COONH4 0,1 M memiliki pH = 10

16 Kesimpulan Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah dengan air Garam dari asam dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, larutannya bersifat netral

17 Kesimpulan Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis anion, larutannya bersifat basa. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation, larutannya bersifat asam. Garam dari asam dan basa lemah mangalami hidrolisis total, sifat larutannya bergantung pada harga Ka dan Kb penyusunnya

18