STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM.

Presentasi berjudul: "STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM."— Transcript presentasi:

1 STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM

2 SATUAN SATUAN INTERNASIONAL
METER LITER Menentukan jumlah dengan kesepakatan internasionail misalkan 1 Lusin : buah 1 kodi : 20 buah 1 Gross : 144 buah

3 Konsep mol Karena atom begitu kecil bahkan sangat kecil, maka satu tetes air akan mengandung trilyunan partikel H2 O, Bahkan jika tiap molekul air dibagikan pada seluruh penduduk bumi, satu orang mendapatkan 6 juta buah partikel

4 sehingga kesepakatan internasional menggunakan penyederhanan penentuan jumlah zat dengan Mol

5 Berapa kah 1 mol itu? 1 mol = 6,02 x 10 23 partikel/atom
Menurut Avogadro dalam laporan penelitan bahwa 1 mol zat apapun, senyawa apapun adalah buah atom/partikel yang kemudian di sederhanakan penulisanya menjadi 1 mol = 6,02 x partikel/atom

6 Rumus mol ada 7

7 keterangan Mol = Jumlah Zat Gram = massa zat dalam (gram) Mr = Massa relatif senyawa N = Jumlah partikel/atom M = Molaritas (M) V = Volume (Liter) 1 Kg = gram 1 L = mL

8 Contoh soal Hitunglah mol masing masing zat berikut:
72 gram air (H2O) (diketahui Ar H=1, Ar O=16) 2. 9 gram Glukosa C6 H12O6 (diketahui Ar C=12) 3. NaOH 2 M sebanyak 500 mL

9 Contoh soal Berapakah jumlah partikel/atom NaOH 4 gram (diketahui Ar Na=23, Ar 0= 16, Ar H =1) 5. Berapa gram dari 12,04 x partikel Oksigen (O2 ).

10 Rumus mol gas

11

12 keterangan

13 keterangan

14 Contoh soal Sebanyak 4,4 gram CO2 (Ar C=12, O=16). Hitunglah volume gas pada a. STP b. RTP c. Pada tekanan 2 atm suhu 270 C d. Pada keadaan 4 mol N2 bervolume 2L e. Pada keadaan 16 gram O2 bervolume 2 L

15 Soal pengayaan 2. LPG mengandung gas propana (C3H8 ). (diketahui Ar C= 12, Ar H= 1). Hitunglah volume gas LPG 3 Kg jika diukur pada tekanan udara 1 atm pada suhu 33oC .

16 Stoikiometri pada persamaan reaksi
Pada persamaan reaksi , perbandingan koefisien koefisien reaksi adalah merupakan perbandingan harga mol masing masing zat yang terlibat. Contoh: Reaksi belum setara Mg + HCl MgCl2 + H2

17 Setelah disetarakan 1Mg + 2HCl 1MgCl2 + 1H2 2 mol 4mol Misalkan mol Mg sebesar 2 mol, maka mol HCl sebesar 4 mol, mol MgCl2 sebesar 2 mol, dan H2 sebesar……

18 contoh Sebanyak 6 gram Mg (Ar=24) direaksikan dengan HCl sesuai reaksi Mg + HCl MgCl2 + H2 Hitunglah volume H2 pada STP Jawab: Mol Mg di cari dengan rumus no 1, kemudian dengan perbandingan koefisien di dapatkan mol H2 , setelah mol H2 di dapat dari perbandingan koefisien, volume H2 dapat di hitung

19 Mol Mg = gram / Mr = 6/24 = 0,25 mol Mol H2 = 0,25 (karena koefisien nya sama dengan Mg) V gas STP = mol x 22,4 L = 0,25 x 22,4L = 5,6 L

20 soal Sebanyak 2,7 gram Al (Ar= 27) di reaksikan dengan HCl sesuai reaksi belum setara Al + HCl AlCl3 + H2 Hitunglah Volume gas H2 pada tekanan udara 2 atm pada suhu 370 C.

21 soal H2SO4 pada reaksi belum setara berikut: Na + H2 SO4 Na2 SO4 + H2
Volume gas Hidrogen yang diukur pada suhu kamar sebesar 4,8L, pada reaksi antara Na dengan H2SO4 pada reaksi belum setara berikut: Na + H2 SO4 Na2 SO H2 Jika Ar Na= 23, Hitunglah massa (gram) Na yang direaksikan?

22 soal Sebanyak 2,3 gram etanol (C2H5OH )di bakar sesuai reaksi: Belum setara C2H5OH O2 CO2 + H2O Setarakan reaksi di atas Hitunglah mol etanol Tentukan mol oksigen, CO2 , H2 O (dengan perbandingan mol) Hitunglah volume gas Oksigen pada RTP Hitunglah volume gas CO2 pada tekanan 1 atm dan suhu 270 C Hitunglah Volume gas H2O pada keadaan dimana 4 mol NO bervolume 2 L?

23 soal Ke dalam ml HCl 0,2 M dimasukkan logam Zn sebanyak mg (Ar Zn= 65) sehingga terjadi reaksi : Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Hitunglah… a. Volume gas H2 yang dihasilkan dalam keadaan standar b. Massa Zn yang tersisa

24 Soal UN 2013 Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi: 4Al(s) + 3O2(g) Al2O3(s) Massa aluminium oksida yang dapat terbentuk sebanyak... ( Ar: Al = 27; O = 16) A. 3,6 gram B. 10,8 gram C. 13,0 gram D. 20,4 gram E. 102,0 gram

25 Soal UN 2012 Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L (STP), sesuai persamaan reaksi berikut: CaCO3 (s)+2HCl(g) CaCl2 (aq)+H2O (l)+CO2(g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak….. (Ar C=12, O=16, Ca=40,H=1, Cl = 35,5) a. 1,12L b. 2,24L c. 3,36L d. 6,72L e. 10,08L

26 Latihan soal di kumpulkan soal nomor 1
Magnesium sebanyak 4,80 gram dimasukkan ke dalam 350 mL larutan HCl 1M. Diketahui massa atom Mg =24, H=1, Cl=35,5. Mg + HCl MgCl H2 (blm setara) Hitunglah mol Mg Hitung mol HCl Setarakan persamaan reaksi tersebut Hitunglah Mr MgCl2 Hitunglah massa MgCl2 yang dihasilkan Hitunglah Volume gas yang dihasilkan pada keadaan STP Hitunglah massa zat yang tersisa

27 Soal nomor 2 Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi belum setara Fe2O3 + CO Fe + CO2 a.Untuk menghasilkan 11,2 Kg besi (Ar Fe= 56) berapa Kg dibutuhkan besi (III) oksida (Mr=160). b. Berapa volume gas CO2 yag dihasilkan jika diukur pada tekanan udara 1,2 atm pada suhu 100 0C jika 160 Kg Fe2O3 yang digunakan

28

29 soal Sebanyak 2,2 gram Propana (C3H8)di bakar sesuai reaksi: Belum setara C3H O2 CO2 + H2O Setarakan reaksi di atas Hitunglah mol C3H8 Tentukan mol oksigen, CO2 , H2 O (dengan perbandingan mol) Hitunglah volume gas Oksigen pada STP Hitunglah volume gas CO2 pada tekanan 2 atm dan suhu 270 C Hitunglah Volume gas H2O pada keadaan dimana 4 mol NO bervolume 2 L?

30 Sebanyak 5,4 gram logam aluminium bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi: 4Al(s) + 3O2(g) Al2O3(s) Massa (dalam Gram) aluminium oksida yang dapat terbentuk sebanyak... ( Ar: Al = 27; O = 16)