KIMIA DASAR STOIKIOMETRI

Presentasi berjudul: "KIMIA DASAR STOIKIOMETRI"— Transcript presentasi:

1 KIMIA DASAR 0105405 STOIKIOMETRI
OLEH IIN GANTIHAR, S.Pd. NIP D L B Universitas Samawa

2 STOIKIOMETRI Hukum dasar kimia Teori atom Dalton
Hukum penyatuan volume dan hukum Avogadro Massa atom relatif Massa molekul relatif Konsep mol Rumus Kimia Bilangan oksidasi Persamaan reaksi Kemolaran Perhitungan kimia

3 Hukum Dasar Kimia Perubahan zat digambarkan sebagai persamaan reaksi kimia : Misal : etanol dan oksigen berubah menjadi karbondioksida dan air C2H5OH + O  CO2 + H2O Pereaksi Hasil reaksi Keterangan ini tidak menggambarkan data kuantitatif ? Stoikhiometri = cabang ilmu kimia yang mempelajarai aspek kuantitatif dalam suatu reaksi (stoicheon=unsur;metrain=mengukur) Hasilnya merupakan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda.

4 Hukum Kekekalan massa “Pada reaksi kimia, massa zat pereaksi sama dengan massa zat hasil reaksi” “dalam reaksi kimia tidak dapat dideteksi perubahan massa” Contoh kasus : C2H5OH + O  CO2 + H2O Pereaksi Hasil reaksi Jika dipakai 64 gram oksigen, berapa alkohol yang diperlukan dan berapa masing-masing zat yang dihasilkan ?

5 C2H5OH O  2CO H2O 1 mol : 3 mol mol : 3 mol 30.7 grm : 64 grm grm : 36 grm 2/3 mol : 2 mol /3 mol : 2 mol Mr

6 O H2 -- 2 H2O Diketahui jumlah gas oksigen yang tersedia sebanyak 64 gram. Berapa gram gas hidrogen yang diperlukan untuk menghasilkan air sebanyak 36 gram ?? 1 : : gram gram 2 mol 2 mol mol 1 mol 32 gram bersisa

7 Hukum Perbandingan Tetap
“Pada suatu reaksi kimia, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah zat tertentu zat lain selalu tetap” atau suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur yang sama dengan perbandingan massa yang tetap”,misal kandungan air murni dimanapun berada selalu mempunyai rumus H2O Penyimpangan dari hukum diatas ada dua : 1.Karena adanya senyawa nonstoikhiometri, misal : besi sulfida dengan perbandingan besi dan sulfur = 1,7 : 1 s/d 2 : 1 2.Unsurnya berisotop,misal : air untuk H isotop 1 H : O = 2 : 16 = 18 gram untuk H isotop 2 H : O = 4 : 16 = 20 gram Rumus kimianya ? H-2 1/sejuta H-1

8 Hukum Perbandingan berganda
“Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya, merupakan bilangan bulat dan sederhana” Misal : NO, NO2, NO3 , NO4, NO5 .

9 Teori Atom Dalton Kelemahan teori atom Dalton;
1.Atom ternyata dapat dibagi-bagi lagi. 2.Atom suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lainnya melalui reaksi nuklir. 3.Atom unsur yang sama mempunyai massa berbeda (isotop) 4.Perbandingan unsur yang membentuk senyawa ternyata mempunyai bilangan yang tidak sederhana,misal: C18 H35 O2 Na

10 Hukum penyatuan volume Gay Lussac
“Volume gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”. Misal : O H2 -- 2 H2O Pada T dan P yang sama jika 2 liter gas oksigen direaksikan dengan 4 liter gas hidrogen akan menghasilkan ?

11 Hukum Avogadro “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mempunyai jumlah molekul yang sama”. Bilangan Avogadro = 6.02 x 1023 partikel Berlaku untuk semua gas. Misal : pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas air dari hasil eksperiment berjumlah x 1023 molekul gas air. Berapa banyak molekul 2 liter gas CO2 ? DALAM KONDISI YANG SAMA. Jawaban: 2 x x 1023 partikel

12 Massa Atom Relatif Jika atom hidrogen ditetapkan mempunyai massa 1 s.m.a, maka atom oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif massa 1 atom X ArX = 1/12 massa 1 atom C-12 Merupakan perbandingan massa sehingga tidak mempunyai satuan.

13 Cara penentuan Ar 1.Hukum Dulong & Petit Kalor jenis x massa atom ~ 6 2.Analisis Cannizzaro Karena molekul gas hidrogen paling ringan maka dipakai sebagai pembanding yang disebut rapat uap terhadap hidrogen (RH) sehingga: massa molekul X a RH = = -- massa molekul H b Diketahui massa gas hidrogen = 2 maka : Mr gas lain = 2 RH 3.Spektroskopi massa

14 Contoh soal

15 Massa Molekul Relatif Jika atom hidrogen ditetapkan mempunyai massa 1 s.m.a, maka atom oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif massa 1 molekul senyawa ArX = 1/12 massa 1 atom C-12 Merupakan perbandingan massa sehingga tidak mempunyai satuan.

16 Konsep Mol 1 mol unsur = Ar gram unsur tersebut 1 mol senyawa = Mr gram senyawa tersebut 1 mol zat = 6,02 x 1023 partikel massa unsur (g) Mol unsur = Ar unsur massa senyawa (g) Mol senyawa = Mr senyawa

17 Konsep Mol ( lanjutan ) Persamaan gas ideal : n = mol P V = n R T R = tetapan gas ( 0,082 ) T = suhu gas dlm. oK P=tekanan gas (atm) oK = oC + 273o V=volume gas (lit).