Hydrogen 1 H 1.00794(7).

Presentasi berjudul: "Hydrogen 1 H 1.00794(7)."— Transcript presentasi:

1 Hydrogen 1 H (7)

2 Sifat Umum Nama : hidrogen Simbol: H Nomor atom: 1
Berat atom: (7) Golongan: 1 Nama golongan: tidak ada Perioda: 1 Blok: s Wujud :gas pada 298 K (gas teringan) Warna : tidak berwarna Klasifikasi : non-logam Keberadaan :Komersial dalam tangki bertekanan

3 HIDROGEN Hidrogen adalah unsur yang paling ringan dan paling melimpah
Hidrogen sebagai air sangat pentingbagi kehidupan dan hidrogen ada dalam senyawa organik Gas hidrogen digunakan sebagai pengisi balon untuk transportasi tapi sangat berbahaya karena resiko kebakaran (peristiwa Heidenburg) Hidrogen adalah gas tidak beracun tapi berbahaya bila dicampur dengan udara atau oksigen karena akan menimbulkan kebakaran dan ledakan

4 KELIMPAHAN Kelimpahan hidrogen di bumi nomer 3 setelah silikon dan oksigen. Di alam hidrogen yang mempunyai 3 isotop yaitu: Hidrogen (1H) Deuterium (2D) Tritium (3T)

5

6 Pembuatan Hidrogen In the laboratory : CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2
Fe + H2SO FeSO4 + H2 industrial : CH4 + H2O (1100°C) CO + 3H2 C(coke) + H2O (1000°C) CO + H2 CO + H2O CO2 + H2

7 Kegunaan 1. Proses produksi metanol, etanol dan alkohol yang lebih tinggi dari syngas 2. Reaksi hidrogenasi molekul organik 3. Pembentukan logam dari oksidanya 4. Hidrogen sebagai Bahan Bakar 2CO + H CH3CH2OH + H2O R2C=CHR2 + H R2HC-CHR2 MO2 + 2H M + 2H2O

8 Pembakaran Hidrogen Tabel perbandingan kalor yang dihasilkan dari beberapa bahan bakar

9 Reaksi Kimia Hidrogen Hidrogen adalah gas yang tidak berwarna.H2 lebih ringan dibandingkan udara. Campuran hidrogen dan udara tidak bereaksi jika tidak api, bila ada api menghasilkan warna nyala karakteristik merah yang hanya menghasilkan produk H2O.

10 Standard Reduction Potentials

11 Electronic Configuration

12 Binary Compounds Hydrides Fluorides HF: hydrogen (I) fluoride
Chlorides HCl: hydrogen (I) chloride Bromides HBr: hydrogen (I) bromide Iodides HI: hydrogen (I) iodide Oxides H2O: hydrogen (I) oxide Sulfides H2S: hydrogen (I) sulphide H2S2: hydrogen (I) persulphide Selenides H2Se: hydrogen (I) selenide Nitrides NH3: hydrogen (I) nitride

13 hydrogen (I) fluoride Physical properties : Synthesis
Colour: colourless Appearance: gas Melting point: -83.5°C Boiling point: 19.5°C Density: 1000 kg m-3 (liquid at 0°C) Synthesis KHF2(s) (500°C) HF(g) + KF(s) (laboratory ) CaF2(s) + H2SO4(l) (200°C) 2HF(g) + CaSO4(s) on very large scales (20000 tonnes par year)

14 Solid state structure

15 hydrogen (I) chloride Synonyms hydrogen (I) chloride hydrogen chloride
hyrochloric acid muriatic acid spirits of salt Physical properties Colour: colourless Appearance: gas Melting point: °C Boiling point: -85.1°C Density: 1187 kg m-3 (at freezing point)

16 Synthesis NaCl(s) + H2SO4 HCl(g) + NaHSO4(s)
The first of these routes is used in industry, where temperatures of about 150°C are used HCl(aq) + H2SO HCl(g) H2SO4(aq) The yield is around 80%.

17 hydrogen (I) iodide Physical properties Colour: colourless
Appearance: gas Melting point: -51°C Boiling point: -35°C Density: 2850 kg m-3 (-47°C); kg m-3 (gas) Synthesis in the laboratory I2 + H2 [Pt] HI Less desirable in the laboratory, but a process used commercially (danger!) 8I2 + 8H2S HI + S8

18 hydrogen (I) oxide Synonyms hydrogen (I) oxide dihydrogen monoxide
dihydrogen oxide water Physical properties: Colour: colourless Appearance: liquid Melting point: 0.00°C Boiling point: °C Density: 1000 kg m-3 at 4°C; 997 kg m-3 at 25°C

19 Solid state structure