PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

Presentasi berjudul: "PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN"— Transcript presentasi:

1 PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN
Kimia Dasar II PERCOBAAN I #Senin, 11 April 2016 PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN KELOMPOK 6 1. RIZKY AMALIA NUR 6. ETRIYANTI 2. ROSNIAWATI 7. IKE MAKRAWATI 3. UPI YULIANTI 8. NUR IFFAH 4. ZULHIJAH HASTUTI 5. A C I FITRIYANI JLK

2 TUJUAN PERCOBAAN Tujuan yang ingin dicapai dalam praktikum ini yaitu agar mahasiswa dapat menentukan : 1. Tetapan penurunan titik beku 2. Berat Molekul zat non volatil

3 PEMBAHASAN Penurunan titik beku larutan merupakan turunnya titik beku larutan dari titik beku pelarutnya. Penurunan titik beku pada suatu larutan terjadi karena adanya penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam suatu pelarut. Keberadaan partikel-partikel zat terlarut menghalangi proses pengaturan molekul-molekul dalam pembentukan susunan kristal padat, sehinggga diperlukan suhu yang lebih rendah untuk mencapai susunan kristal padat dari fasa cairnya. Hal inilah yang menyebabkan terjadinya penurunan titik beku (∆Tf) suatu larutan yang ke dalamnya ditambahkan zat terlarut.

4 Konstruksi alat

5 Titik beku asam cuka secara teori adalah 16,6 oC
Hasil Percobaan 1. Penentuan titik beku Asam Asetat Glasial (Tfo) Volume Asam Cuka                 =  10    mL Berat jenis Asam Cuka             =  1,049 g/mL Berat asam cuka                       =  10,49 g Titik beku asam cuka Tfo = 11 oC Titik beku asam cuka secara teori adalah 16,6 oC Waktu (menit) 2 5 7 10 15 20 22 Suhu (oC) 17 13 12 11

6 Kf secara praktek yaitu -40,540 oC
lanjutan 2. Penentuan tetapan penurunan titik beku Asam Asetat Glasial (Kfo) Berat naftalena                      =  0,1 g Titik beku Naftalena (Tf ) = 14 oC ∆Tf naftalena = -3 oC Karena ∆Tf = Tfo pelarut – Tfo larutan = 11 oC – 14 oC = -3 oC Sehingga : Penurunan tekanan uap akan menyebabkan titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku larutan Waktu (menit) 2 5 7 Suhu (oC) 14,5 14 Kf secara praktek yaitu -40,540 oC Kf secara teori = 3,9 oC

7 BM ZAT X secara praktek = 128,8 gr BM ZAT X secara teori = 122 gr
lanjutan 3. Penentuan Berat Molekul (BM) Zat X Volume Asam Cuka                 =  10    mL Berat Asam Cuka              =  1,049 g/mL Berat zat x                      =  0.1 g Titik beku larutan Tf Zat X = 8 oC Penurunan titik beku ∆Tf pada larutan X = 3 oC Sehingga dapat di cari BM zat X dengan: Waktu (menit) 2 5 7 10 15 20 22 Suhu (oC) 24 21 19 18 8 BM ZAT X secara praktek = 128,8 gr BM ZAT X secara teori = 122 gr