Pertemuan <<2>> <<STOIKIOMETRI>>

Presentasi berjudul: "Pertemuan <<2>> <<STOIKIOMETRI>>"— Transcript presentasi:

1 Pertemuan <<2>> <<STOIKIOMETRI>>
Matakuliah : <<Do572>>/<<KIMIA DASARl>> Tahun : <<2005>> Versi : <<BARU>> Pertemuan <<2>> <<STOIKIOMETRI>>

2 << TIK-99 >> << TIK-99>>
Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : << TIK-99 >> << TIK-99>>

3 Materi 4 : Jumlah Partikel Materi 5 : Massa zat ( gr )
Outline Materi Materi 1 : Ar dan Mr Materi 2 : Konsep Mol Materi 3 : Vol Gas ( STP ) Materi 4 : Jumlah Partikel Materi 5 : Massa zat ( gr )

4 Massa Atom Relatif ( Ar ) = massa 1 atom massa 1/12 x massa 12C
<<ISI>> Massa Atom Relatif ( Ar ) = massa 1 atom massa 1/12 x massa 12C Massa Molekul Relatif = Hasil Jumlah massa atom2 Penyusun

5 KONSEP MOL MOL MOL Gr/Ar ( Mr ) VOL ( STP ) 22,4 L M x L

6 VOL ( STP ) Pada Keadaan Standar ( STP ) => t 0oC , P = 1 atm , menurut rumus : PV = nRT maka Vol 1 mol Gas apa saja = 22,4 Ltr. Contoh : berapa vol 4 gram gas metana pada STP ? Jawab : 4 gr CH4 = 4/16 mol = 0,25 mol. Maka Vol nya = 0,25 x 22,4 Ltr = 5,6 Ltr.

7 JUMLAH ATOM / MOLEKUL Menurut AVOGADRO 1 mol zat = 6,02 x partikel ( atom/ molekul ) . Contoh : Berapa atom terdapat dalam 10 gr CaCO3 ( Mr 100 ) ? Jawab : Mol CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol Jml molekul = 0,1 x 6,02 x molekul

8 Massa zat Contoh : Berapa massa 44,8 Ltr gas oksigen pada STP ? Jawab : 44,8 Ltr ( STP ) = 44,8/22,4 = 2 mol Massa O2 = 2 mol x 32 gr/mol = 64 gram

9 << Kesimpulan>>
Antara massa , Vol ( STP ) dan jumlah partikel dapat dihubungkan melalui MOL. Sejumlah mol sama akan bervolume sama dan akan memiliki jumlah partikel yang sama juga. Selamat Belajar.