PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Presentasi berjudul: "PERKEMBANGAN TEORI ATOM"— Transcript presentasi:

1 PERKEMBANGAN TEORI ATOM

2 Indikator Menjelaskan penemuan dan perkembangan stuktur atom, mulai dari teori atom Dalton hingga teori atom modern.

3 History of the Atom - Timeline
Antoine Lavoisier makes a substantial number of contributions to the field of Chemistry J.J. Thomson discovers the electron and proposes the Plum Pudding Model in 1897 Niels Bohr proposes the Bohr Model in 1913 James Chadwick discovered the neutron in in 1932 1766 – 1844 1871 – 1937 1887 – 1961 460 – 370 BC 1700s 1800s 1900s Erwin Schrodinger describes the electron cloud in 1926 Democritus proposes the 1st atomic theory John Dalton proposes his atomic theory in 1803 Ernest Rutherford performs the Gold Foil Experiment in 1909 1891 – 1974 1743 – 1794 1885 – 1962 Click on picture for more information 1856 – 1940

4 Democritus 460 – 370 SM

5 Teori Atom menurut Democritus :
Dengan berdasarkan Observasi di Pantai Atom adalah Materi yang tersusun dari partikel yang tidak bisa dibagi lagi. Terdapat ruang kosong diantara atom-atom Atom berwujud padat Atom bersifat homogen dan tidak punya struktur internal Atom memiliki bentuk, ukuran da berat yang berbeda

6 Kelemahan Teori Democritus
Tidak dapat menjelaskan sifat-sifat kimia materi Tidak berdasarkan metode ilmiah

7 John Dalton (1766 – 1844)

8 Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa dan Perbandingan Tetap
Postulat Dalton Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa dan Perbandingan Tetap 1 2 Setiap Unsur terdiri atas partikel yang sudah tidak dapat dibagi lagi yang disebut Atom Atom-atom dari suatu unsur adalah identik. Atom-atom dari unsur yang berbeda sifat berbeda, termasuk mempunyai massa yang berbeda 3 4 Atom tidak bisa dihancurkan. Pada reaksi kimia, atom ditata ulang tetapi tidak dipecah Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu.

9 Kelemahan Teori Atom Dalton
Ternyata atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi lagi melainkan terdiri dari partikel sub atom. Atom-atom dari unsur yang sama tidak sama dalam segala hal dan unsur yang berbeda juga tidak berbeda dalam segala hal. Hal ini ditunjukkan dengan adanya isotop dan isobar. Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat dirubah menjadi atom lain Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom melainkan molekul - molekul

10 JJ Thomson (1856 – 1940)

11 Eksperimen Thomson Penemuan Elektron
Elektron ditemukan oleh Thomson pada tahun Dengan Hantaran listrik melalui tabung hampa. Tabung Hampa disebut pengawat muatan yang digunakan oleh Willliam Crookes

12 Eksperimen Thomson Penemuan Elektron

13 Eksperimen Thomson Penemuan Elektron
Sinar katoda tersusun dari partikel-partikel yang bermuatan listrik, energetic (memiliki energi kinetik). Partikel ini adalah penyusun (building block) materi dan partikel dasar (fundamental particle) yang disebut Elektron

14 Penemuan muatan Elektron
Eksperimen Milikan Penemuan muatan Elektron Percobaan Tetes Minyak Milikan (1868 – 1953) dengan menggunakan alat berbentuk silinder

15 Penemuan muatan Elektron
Eksperimen Milikan Penemuan muatan Elektron Melalui percobaan tersebut, Milikan menemukan bahwa muatan tetes-tetes minyak selalu merupakan kelipatan bulat dari suatu muatan tertentu, yaitu 1,602 coulomb. Milikan menyimpulkan bahwa muatan tersebut adalah muatan satu elektron. e = 1,602 x 10-19 Maka, massa elektron, m = 9,11 x 10-28

16 Teori Atom Thomson 1 2 Atom bukan sebagai partikel terkecil dari suatu benda Atom berbentuk bola pejal,dimana terdapat muatan listrik positif dan negative yang tersebar merata di seluruh bagian seperti roti kismis 3 4 Pada atom netral jumlah muatan listrik negatif sama dengan jumlah muatan listrik positif Masa elektron jauh lebih kecil dibandingkan dengan masa atom

17 Kelemahan Teori Atom Thomson
- Tidak dapat menjelaskan kedudukan elektron dalam atom. - Tidak dapat menjelaskan fenomena elektron lepas jika diberi energi seperti tegangan listrik.

18 Rutherford (1871 – 1937)

19 Eksperimen Rutherford
Penemuan Inti Atom Inti Atom / Proton ditemukan oleh Rutherford dan dua Asistennya Hans Geiger dan Ernest Marsden pada tahun Mereka menembaki lempeng emas dengan partikel sinar alfa berenergi tinggi

20 Eksperimen Rutherford
Penemuan Inti Atom Pada tahun 1886 kimiawan bernama Goldstein menemukan partikel yang disebut Proton/inti atom dengan melakukan percobaan dengan sinar tabung katode

21 Teori Atom Rutherford 1 2 Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif, dimana masa atom hampir seluruhnya berada pada inti atom. Muatan listrik negatif ( elektron ) terletak sangat jauh dari inti 3 Untuk menjaga kestabilan jarak muatan listrik negatif terhadap inti, maka muatan listrik negatif senantiasa bergerak mengelilingi inti.

22 Teori Atom Rutherford 1 2 Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif, dimana masa atom hampir seluruhnya berada pada inti atom. Muatan listrik negatif ( elektron ) terletak sangat jauh dari inti 3 Untuk menjaga kestabilan jarak muatan listrik negatif terhadap inti, maka muatan listrik negatif senantiasa bergerak mengelilingi inti.

23 Kelemahan Teori Atom Rutherford
Teori atom Rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H). Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.

24 Niels Bohr (1885 – 1962)

25 Kelemahan Teori Atom Bohr
Melanggar asas ketidakpastian Heisenberg karena elektron mempunyai jari-jari dan lintasan yang telah diketahui. Model atom Bohr mempunyai nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah. Lemahnya penjelasan tentang prediksi spektra atom yang lebih besar. Tidak dapat memprediksi intensitas relatif garis spektra. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan struktur garis spektra yang baik. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman.

26 Mekanika Kuantum (Erwin Scrondinger 1927)

27 Teori Atom Mekanika Kuantum
Berdasarkan Hipotesis Louis de Broglie dan azas ketidakpastian dari Heisenberg 1 2 Elektron mempunyai tingkat energi tertentu, posisinya tidak dapat dipastikan. Kebolehjadian menemukan elektron pada suatu titik pada jarak tertentu dari intinya. 3 Daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron disebut Orbital

28

29 Partikel Lambang Massa Muatan Penemu Gram sma Proton p 1,67 x sma +1 Rutherford Elektron e 9,11 x 10-28 -1 JJ Thomson Neutron n 1,67 x sma James Chadwick

30 Thank you