ASAM-BASA-GARAM pH buffer

Presentasi berjudul: "ASAM-BASA-GARAM pH buffer"— Transcript presentasi:

1 ASAM-BASA-GARAM pH buffer

2 ASAM TEORI PROTON : ASAM H+ + BASA ( KONJUGAT) Contoh : HCL, H2SO4,
HSO4-; HSO3- ( asam bentuk ion) Asam sebagai anion : HSO4-;SO3= Asam sebagai kation : NH4+;H3O+ Kekuatan relatif asam berhubungan dg kekuatan relatif basa nya. JK asamnya kuat basanya lemah dan sebalknya. Teori lewis : Asam : seny. Yg dapat menerima pasangan elektron Asam : sey. Yg dapat merubah lakmus biru menjadi merah Asam kuat : senyawa yang mampu melepaskan semua protonnya ke lingkungan. Misal HCl, H2SO4 Asam lemah : senyawa yang tidak mampu melepas semua protonnya, hanya beberapa saja . Misal CH3COOH

3 BASA TEORI PROTON Basa : senyawa yg cenderung mengambil proton dr lingk. BASA + H ASAM Contoh : Basa anion : Cl - ;CN- ; OH- C2H3O2- ;CO3= ;S= Asam kuat jk melepas proton mhslkan basa lemah. Asam lemah melepas proton mghslkan basa kuat TEORI LEWIS : Basa : senyawa tg dapat melepaskan elektron NH3 + BF NH3 BF : NH3 basa ; BF3 : asam Basa: senyawa yg dpt merubah lakmus biru menjai merah

4 HCl;HBr;HI;HNO3 ; atom hidrogen bersifat asam
H3PO3 : ada 3 hidrogen bersifat asam H3PO2 : ada 2 hidrogen bersifat asam CH3COOH : ada 1 Hidrogen bersifat asam Hidrogen yg terikat pada O yg asam.atom H mampu terionisasi jk larut air Gugus hidroksil (OH) dpt terionisasi H+ nya, bersifat asam OH pd persnyw. Logam menjadi OH-- bersifat basa. Asam atau basa nya tgt pemisahan dlm air.

5 KEKUATAN ASAM -BASA TGT kemampuan ionisasi :
Basa logam alkali termasuk basa kuat, akan makin kuat jk ukuran ion makin bertambah. KOH lebih basa dr NaOH; Ion monopositif K+ > Na+ NAOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Asam yg berbasa banyak Ionisasi primer> ionisasi sekunder>ionisasi tertier H3PO H+ + H2PO4- ionisasi primer H2PO H H2PO4= ionisasi sekunder H2PO4= H PO4= ionisasi tertoer

6 CH3 CO (OH) LEMAH CH2 CLCO (OH) SEDANG CHCL2CO(OH) KUAT
KEKUATAN ASAM OKSI CH3 CO (OH) LEMAH CH2 CLCO (OH) SEDANG CHCL2CO(OH) KUAT CCL3 CO (OH) KUAT ELEKTROLIT AMFOTER : SENYWA JK LARUT AIR HSLKAN H3O+ ATAU OH-; DPT BERSIFAT ASAM DAN BASA. Al OH Al(OH) AlO2 + H3O Amfolit utama dlm fisiologi : asam amino; protein

7 Contoh glisin : NH2CH2COOH dlm larutan sbg :
+NH3CH2COO- dsb : zwitter ion ; amfion ; ion dipolar Pengaruh ion dlm tubuh : stabilitas H+ dlm darah didukung HCO3- ( buffer) efek toksik Na dlm NaCl thd kinerja jantung dinetralisir Ca2+ Efek Ca2+ menaikkan kontraksi jantung dinetralisir ion K+. Penambahan ion dlm darah dr luar harus seimbang dan proporsional dlm jenis dan kadarnya. Contoh formula garam fisiologis dr LOCKE t.d : KCL (0,042%);CaCl2(0,024 %);NaHCO3(0,02%);NaCl(0,9%) Glukosa (0,1%)

8 pH Konsentrasi ion hidrogen : pH = - log [H]+ atau – log [H3O]
pH + pOH = 14 = pKw Dlm air murni konsentrasi ion H 1,00x 10 -7 jd pH air murni = 7 dsb netral , pH > 7 : basa ; pH< 7 asam. pH untuk asam = - log kadar asam Contoh berapa pH HCl 0,01 N pH = - log ( 0,01) = - log (1X ) =2+log 1 = 2+0 =2 Asam : 1. Asam monoprotik : membrikan I proton perunit. Asam kuat : mampu memberikan hampir semua proton pd air.

9 HA + H2O H3O A- [H3O +] [A-] Ks = ; konsentrasi air pd 25ºC [HA] [H2)] = 55,4 mol.lt Ka (konstante protolisa) = 55,4 x Ks Keasaman larutan : a. keasaman sebenarnya ; jumlah ion H+ b. Keasaman potensial : dinetralisir oleh basa( titrasi)

10 2. Asam diprotik : seny. Dpt melepaskan 2 proton perunit.
H2A H3O HA- HA H3O+ + A= [H3O +] [A-] [H3O +] [A=] K1 = ; K2 = ; K2<K1 [H2A] [HA-] BASA : Monoprotik :basa perunit dpt menerima 1 proton Diprotik : basa perunit dapat menerima 2 proton Berapa pH NaOH 0,01 N ? pOH : -log kadar OH pH = 14 – pOH ,

11 LARUTAN BUFFER : Campuran terdiri dari asam lemah dan garamnya atau campuran t.d basa lemah dan garamnya. [garam] pH = pKa + log [asam] Contoh buffer : CH3COOH(5 ml 0,1 N) + NaOH (4 ml 0,1 N)---- CH3COONa + H berapa pHnya , jika pKa =4,76 4 ml Contoh bukan Buffer : CH3COOH(4 ml 0,1 N) + NaOH (5 ml 0,1 N)---- CH3COONa + H20 Kapasitas dapar :kemampuan dapar mempertahankan pH nya pd penambahan asam atau basa. Kadar asam dan basa dlm tubuh dipertahankan konstan oleh sistem buffer darah, sistem pernafasan dan ginjal .

12 Sistem buffer darah : Hb;protein;oksiHb;H2CO3;H2PO4-
JK tdp tambahan asam : (H+) HCO3-/ H2CO3 ;protein/H-protein;HPO4=/H2PO4- Jk kelebihan basa (OH-) : H2CO3/NaHCO3;Hprotein/Protein-;H2PO4=/PO4= Jk kelebihan CO2 : CO2 + H H2CO3 ( enzim C.A) H2CO3 + Protein HCO HProtein Kelebihan CO2 dlm eritrosit : buffer Hb HHB/Hb ; HbO2/HHbO2

13 SISTEM PERNAFASAN : membuang CO2 : JK pH darah turun , asam : H+ + HCO3- H2CO2 H20 + CO2 (ekspirasi) Jk OH- meningkat : H2CO3 + OH- HCO3- + H2O GINJAL : mengatur jumlah HCO3- Pengasaman urin ( 4,8-7,0) TITIK ISO ELEKTRIK: pH dimana junlah muatan positif dan negatif sama dengan lingkungannya, ampholit mempunyai kelarutan minimum