PERGESERAN KESETIMBANGAN

Presentasi berjudul: "PERGESERAN KESETIMBANGAN"— Transcript presentasi:

1 PERGESERAN KESETIMBANGAN
NURUL KURNIATI RAHAYU

2 TUJUAN PEMBELAJARAN Peserta didik mampu :
1. Melakukan percobaan tentang pengaruh konsentrasi terhadap arah pergeseran kesetimbangan dalam kerja kelompok di laboratorium Menyimpulkan faktor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan data percobaan melalui diskusi kelompok

3 Pengaruh Konsentrasi dan Volume
Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq) Merah darah Kuning Tak berwarna [...] = konsentrasi (v = volume)

4 PENGARUH KONSENTRASI Jika ditambah, akan menambah. Jika dikurangi, akan mengurangi. Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq) Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri.

5 PENGARUH VOLUME Jika volume diperbesar (tekanan diperkecil),
maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang besar. Jika volume diperkecil (tekanan diperbesar), jumlah koefisien yang kecil.

6 HANYA BERLAKU UNTUK GAS
PENGARUH TEKANAN HANYA BERLAKU UNTUK GAS N2(g) + 3H2(g) NH3(g) n=2 n=4

7 PENGARUH TEKANAN N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil. Dan bila tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar. n=4 n=2

8 PENGARUH SUHU (jika suhu dinaikkan)
N2O4(g) NO2(g); Tak berwarna Coklat

9 PENGARUH SUHU (jika suhu diturunkan)
N2O4(g) NO2(g); Tak berwarna Coklat

10 PENGARUH SUHU N2O4(g) 2 NO2(g);
Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm), yaitu ke pihak NO2. Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas), yaitu ke pihak N2O4. Tak berwarna Coklat

11 PENGARUH KATALIS Katalis tidak menggeser kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

12 KESIMPULAN 1. Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka
kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil. Demikian sebaliknya, jika tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar 2. Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri. 3. Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm) Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas) 4. Katalis tidak menggeser kesetimbangan tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

13 MERANGKUM 1. Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke
arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri. 2. Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil. Demikian sebaliknya, jika tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar 3. Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm) Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas) 4. Katalis tidak menggeser kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

14 Soal Tes Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat ! CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Dengan cara apa dapat dilakukan agar arah kesetimbangan bergeser ke kanan ? (skor : 3) Perhatikan pernyataan berikut : Pada reaksi kesetimbangan CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) Ramalkan arah pergeseran kesetimbangan apabila : 2. Ditambah gas CO2 ? Jelaskan jawabanmu ! (skor : 2) 3. Tekanan/volume diperbesar ? Jelaskan jawabanmu ! (skor : 4) 4. Suhu diturunkan ? Jelaskan jawabanmu ! (skor : 2)