TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN

Presentasi berjudul: "TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN"— Transcript presentasi:

1 TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
PHYSICS SMK PERGURUAN CIKINI

2 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Perhatikan ilustrasi berikut !! Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

3 Interaksi inti dengan elektron pada orbit
- Fc + Gaya tarik Coulomb antara inti dengan elektron Gerak orbit elektron mengitari inti (berupa gaya centripetal) Hubungan laju electron dengan jari-jari orbit: Hal.: 3 Isi dengan Judul Halaman Terkait

4 Teori Bohr untuk Atom Hidrogen
Bohr mengembangkan model atom berdasarkan model susunan tata surya. Inti (proton) bermuatan positif, sedangkan elektron (muatan negatif) mengelilingi inti Gaya tarik Coulomb yang menyebabkan elektron terikat pada orbit mengelilingi inti + - Fc Hal.: 4 Isi dengan Judul Halaman Terkait

5 Energi Elektron dalam atom
Energi kinetic energi potensial elektron pada orbit: Energi Total elektron pada orbit: Hal.: 5 Isi dengan Judul Halaman Terkait

6 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Postulat de Broglie Panjang gelombang dikaitkan dengan momentum adalah: Orbit electron mengelilingi lingkaran berkaitan dengan bilangan bulat panjang gelombang, diberikan oleh: dan L : momentum sudut electron (mempunyai harga diskret), n = 1, 2, 3, 4, … (bilangan bulat). Hal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait

7 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Postulat de Broglie Hubungan orbit elektron dengan gelombang de Broglie memberikan persamaan : rn : jari-jari orbit pada lintasan n Vn : laju orbit pada lintasan n Jika dimasukkan harg konstanta-kontanta maka diperoleh untuk n = 1: r1 = 0,5292 Å; Hal.: 7 Isi dengan Judul Halaman Terkait

8 Tingkat Energi kuantisasi
Setiap orbit bersesuaian dengan energi elektron yang berbeda. Energi elektron pada setiap jari-jari orbit rn, diberikan oleh: Dengan memasukkan harga rn maka diperoleh (Z=1 untuk atom hidrogen) : Adalah energi tingkat dasar yang bila dimasukkan konstanta-konstanta tersebut menghasilkan : E1 = -13,6 eV Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait

9 Tingkat Energi kuantisasi
Energi elektron terendah adalah E1 disebut energi tingkat dasar. E2, E3, E4 dan seterusnya disebut energi eksitasi Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari ikatan atom hidrogen, dalam hal ini dibutuhkan energi sebesar 13,6 eV. Bila elektron berpindah dari keadaan awal ni (yang lebih tinggi) ke keadaan akhir nf (yang rendah) maka dipancarkan foton. Energi foton dipancarkan = energi awal - energi akhir Hal.: 9 Isi dengan Judul Halaman Terkait

10 EMISI RADIASI DALAM TEORI BOHR
Postulat Bohr tentang radiasi: Radiasi dipancarkan bila elektron pada lintasan tertentu (Ei) melepaskan energi dan mengalami transisi ketingkat ynag lebih rendah (Ef). Panjang gelombang foton yang dipancarkan sebanding dengan selisih energi: E = hf = Ei - Ef Hal.: 10 Isi dengan Judul Halaman Terkait

11 EMISI RADIASI DALAM TEORI BOHR
Energi foton yang dipancarkan : Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait

12 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Ketika terjadi transisi elektron dari tingkat energi tinggi ke yang lebih rendah, maka dipancarkan foton hf - Ei ni nf + Hal.: 12 Isi dengan Judul Halaman Terkait