1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Presentasi berjudul: "1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)"— Transcript presentasi:

1 1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Hukum Kekekalan massa (hukum lavoisier) adalah hukum yang menyatakan bahwa reaksi yang melibatkan perpindahan materi dan energi pada sistem tertutup,massa sistem akan tetap konstan.Kuantitas massa tidak dapat berubah jika tidak ditambahkan atau dilepskan secara segaja.Dengan demikian,massa bersifat kekal.Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa bahwa massa tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan,sama halnya seperti energi.Hukum Lavoisier mencakup pada semua reaksi kimia,reaksi nuklir,dan reaksi peluruhan pada sistem tertutup (terisolasi) Penerapan Hukum Kekekalan Massa Selama reaksi kimia berlangsung,total massa dari produk akan sama dengan total massa pereaksi. Logam merkuri +gas oksigen  Merkuri oksida 92,6gr 7,4gr gr

2 2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Hukum yang menyatakan bahwa seluruh senyawa terdiri dari perbandingan massa unsur pembentuk yang selalu sama(konstan). Penerapan Hukum Proust Contoh dari hukum Proust adalah pembentukan karbondioksida (CO2) dari karbon dan oksigen. Perbandingan antara massa karbon dan oksigen pada karbondioksida adalah 3:8 Maka: 12 gram karbon + (2x16) oksigen = 44 gram karbondioksida Apabila massa karbon dan/atau oksigen tidak sesuai dengan perbandingan, Maka: 14 gram karbon + (2x16) oksigen = 44 gram karbondioksida + 2 gram sisa karbon

3 3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
Hukum yang menyatakan jika dua unsur membentuk lebih dari dua senyawa, dimana massa jenis salah satu unsur pembentuk tersebut konstan, maka massa unsur pembentuk unsur pembentuk lainnya akan berupa bilangan bulat sederhana. Contoh dari hukum ini yaitu antara karbon dan oksigen. Karbon monoksida (CO) dibentuk dari 12 gram karbon dan 16 gram oksigen. Sedangkan karbon dioksida (CO2) dibentuk dari 12 gram karbon dan 32 gram oksigen. Perbandingan massa oksigen yang bereaksi dengan karbon adalah 1:2 Batasan