STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK

Presentasi berjudul: "STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK"— Transcript presentasi:

1 STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK

2 2 TEORI ATOM DALTON Atom adalah partikel terkecil penyusun materi yang tidak dapat terbagi dan dihancurkan Seluruh atom suatu unsur identik, baik masa maupun sifatnya Senyawa akan terbentuk bila atom-atom dari unsur yang berbeda bergabung dalam bilangan bulat sederhana Perubahan/reaksi kimia terjadi apabila terdapat penyusunan kembali atom-atom suatu senyawa membentuk senyawa yang baru.

3 FAKTA-FAKTA YANG MELEMAHKAN MODEL ATOM DALTON
8 FAKTA-FAKTA YANG MELEMAHKAN MODEL ATOM DALTON Atom dapat berubah menjadi atom lain: peluruhan radioaktif Atom memiliki sub-partikel, diantaranya bermuatan listrik : gaya-gaya Coulumb antar materi

4 Spektrum Garis dari Atom
Kontribusi Bohr : model atom sederhana. Dasar model : Spektrum garis yang tajam dari atom-atom tereksitasi Niels Bohr ( ) (Nobel, 1922)

5 Spektrum Garis dari Atom-atom Tereksitasi
Atom-atom tereksitasi akan memancarkan radiasi pada panjang gelombang tertentu Panjang gelombang radiasi tergantung pada jenis unsur. H Hg Ne

6 Spektra atom dan model Bohr
Model atom awal abad 20: suatu elektron mengelilingi inti dalam suatu orbit Karena orbit yang mungkin tidak terhingga, energi elektron juga tidak terhingga: tidak mungkin 2. Pergerakan partikel dalam medan listrik akan memancarkan energi. Elektron akan terus menerus kehilangan energi: Akhir pergerakan elektron, kehancuran atom! Niels Bohr ( ) (Nobel, 1922)

7 Spektra atom dan model Bohr (2)
Bohr mengatakan bahwa teori klasik adalah salah. Teori baru: QUANTUM atau WAVE MECHANICS. e- hanya dapat berada pada orbit-orbit yang diskrit — disebut sebagai keadaan stasioner. e- dipisahkan oleh keadaan-keadaan yang energinya terkuantisasi.

8 Dari Model Bohr ke Mekanika Kuantum
Bohr mengubah secara radikal pandangan kita terhadap materi Problema teori model Bohr tidak berhasil untuk atom berelektron banyak. ide-ide kuantum diperkenalkan secara “paksa”. Perbaikan model Bohr: KUANTUM atau MEKANIKA GELOMBANG

9 Mekanika Kuantum atau Gelombang
Cahaya: partikel dan gelombang Usulan de Broglie (1924): Setiap materi bergerak memiliki sifat gelombang Untuk cahaya: E = hn = hc / l Untuk partikel: E = mc2 (Einstein) maka, mc = h / l L. de Broglie ( ) untuk partikel m v = h / l l untuk partikel disebut panjang gelombang de Broglie

10 Mekanika Kuantum atau Gelombang
Schrodinger : elektron yang bergerak mengelilingi inti juga berperilaku seperti gelombang Penyelesaian PERSAMAAN GELOMBANG menghasilkan sederet rumus matematik yang disebut Fungsi gelombang, Y Setiap fungsi gelombang menggambarkan energi yang diperbolehkan untuk sebuah elektron Kuantisasi akan terjadi dengan sendirinya. E. Schrodinger

11 FUNGSI GELOMBANG, Y • Y adalah fungsi jarak dan sudut.
Untuk satu elektron, Y menyangkut sebuah ORBITAL — daerah dalam ruang tempat ditemukannya sebuah elektron • Y tidak menggambarkan kedudukan elektron dengan tepat • Harga Y2 menunjukkan probabilitas menemukan sebuah elektron pada titik tertentu

12 Azas ketidakpastian Hakekat elektron dalam atom: teori W. Heisenberg.
Posisi dan momentum (p = mv) sebuah elektron tidak dapat ditentukan secara tepat sekaligus. Kesalahan posisi dan momentum ditunjukkan dengan hubungan Dx. Dp = h Posisi dan kecepatan sebuah elektron dapat digambarkan dengan : DISTRIBUSI PROBABILITAS (Y2) W. Heisenberg

13 Fungsi gelombang (3) Y2 setara dengan probabilitas menemukan
elektron dalam satu titik tertentu

14 Urutan Pengisian Orbital

15 Konfigurasi Elektron dan Sistem Berkala

16 SISTEM BERKALA UNSUR-UNSUR

17 JARI-JARI ATOM

18 JARI-JARI ATOM DAN SISTEM BERKALA

19 IONISASI UNSUR-UNSUR Na [Ne]3s1 Si [Ne]3s23p2 Cl [Ne]3s23p5
Mg [Ne]3s2 P [Ne]3s23p3 Ar [Ne]3s23p6 = [Ar] Al [Ne]3s23p1 S [Ne]3s23p4 1) Semakin kecil atom, semakin sulit untuk melepaskan elektron 2) I1 < I2 < I 3 < I4 Ionisasi pertama adalah yang paling mudah 3) Elektron dalam tidak dapat diionisasi

20 KEPERIODIKAN POTENSIAL IONISASI UNSUR

21 METAL, NON-METAL, METALOID

22