Unsur – Unsur Golongan Utama

Presentasi berjudul: "Unsur – Unsur Golongan Utama"— Transcript presentasi:

1 Unsur – Unsur Golongan Utama
* ADE HARLEYANA * RINANDO ARFI TUALA * SYLVIA LEONY XII IPA 3 Unsur – Unsur Golongan Utama create by toni at sman22bdg

2 IA (logam alkali) Pengertian
Golongan alkali terdiri atas unsur hidrogen, litium, natrium, kalium, rubidium, dan sesium. Semua unsurnya berupa unsur logam. Logam alkali mampu bereaksi dengan air, oksigen, hidrogen, halogen dan belerang.

3 IA (logam alkali) Sifat fisika logam alkali
Semua unsur berwujud padat pada suhu ruangan, kecuali Sesium (Cs) berwujud cair pada suhu di atas 28° Unsur Li, Na, dan K sangat ringan. Logam Natrium termasuk logam lunak sehingga dapat dipotong dengan pisau (seperti gambar) konduktor panas yang baik titik didih tinggi permukaan berwarna abu-abu keperakan. Setiap unsur memiliki warna yang jelas dan khas , yaitu : Litium (Li)  merah Natrium (Na)  kuning Kalium (K)  ungu Rubidium (Rb)  merah Sesium (Cs)  biru

4 IA (logam alkali) Sifat kimia logam alkali Sangat reaktif
Dapat membentuk senyawa basa kuat Mudah larut dalam air (kelarutannya semakin ke bawah semakin besar) Termasuk zat pereduksi kuat (memiliki 1 buah elektron) sehingga mudah mengalami oksidasi Membentuk kation dengan muatan +1 Bila dibakar akan mengubah warna nyala api menjadi warna lain, sifat ini yang dapat dijadikan cara analisis kualitatif logam alkali dan dikenal dengan tes warna nyala. Golongan alkali termasuk golongan yang wajib untuk dihapalkan karena termasuk unsur yang banyak membentuk basa dan garam yang banyak ditemukan di laboratorium. Semua unsur adalah pembentuk basa kuat yang pasti ditemukan di setiap laboratorium seperti NaOH dan KOH. Selain pembentuk basa kuat, persenyawaan logam alkali lainnya adalah garam yang jumlahnya sangat banyak seperti NaCl, NaBr, KCl, dll. Khusus untuk natrium “semua garamnya bersifat larut dalam air”

5 IA (logam alkali) MANFAAT LOGAM ALKALI
Litium: Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam (misalnya baja) Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam sistem ventilasi pesawat dan kapal selam Digunakan pada pembuatan bom hydrogen Litium karbonat digunakan pada proses perawatan penyakit atau gangguan sejenis depresi Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organic Natrium: Digunakan dalam proses pembuatan TEEL (Tetra etil lead) Digunakan dalam alat pendingin reaktor nuklir Garam dapur (NaCl) digunakan sebagai bumbu masak Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam pembuaran kue Natrium hidroksida (soda api) digunakan dalam proses pembuatan sabun, kertas, penyulingan minyak, industry tekstil dan industry karet Natrium florida (NaF) digunakan sebagai anti septic, racun tikus, dan obat pembasmi serangga (misalnya kecoa)

6 IA (logam alkali) MANFAAT LOGAM ALKAKI
Kalium: Kalium Nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan pengawetan daging Kalium Karbonat (K2CO­3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun Kalium hydrogen tartrat (KHC4H4O6) yang dikenal dengan krim tartar digunakan sebagai pengembang kue dan sebagai obat. Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl) digunakan sebagai pupuk Rubidium: Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia Digunakan sebagai sel fotolistrik Sifat radioaktif rubidium -87 digunakan dalam bidang geologi (untuk menentukan unsure batuan atau benda-benda lainnya) Cesium: Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigen dalam tabung hampa Karena muda memencarkan electron ketika disinari cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel fotolistrik create by toni at sman22bdg

7 IA (logam alkali) PENGGUNAAN ALKALI
      Aliasi Na / K : pendingin reaktor atom, aliasi Li / Pb : pembungkus kabel lunak, Aliasi Li / Al : penambah daya tahan korosi aluminium, Rb dan Cs membentuk aliasi dengan Na dan K : sel fotolistrik, dan Na : mereduksi TiCl4 menjadi logam Ti. create by toni at sman22bdg

8 IA (logam alkali) KELIMPAHAN ALKALI
       Kelimpahan Golongan IA, 1A, Alkali, di Alam, Senyawa, Unsur Kimia - Sumber utama logam alkali adalah air laut. Air laut merupakan larutan garam-garam alkali dan alkali tanah dengan NaCl sebagai zat terlarut utamanya. Jika air laut diuapkan, garam-garam yang terlarut akan membentuk kristal. Selain air laut, sumber utama logam natrium dan kalium adalah deposit mineral yang ditambang dari dalam create by toni at sman22bdg

9 IIA (alkali tanah) Pengertian
Logam alkali tanah terdiri atas Berilium , magnesium , Kalsium , Stronsium , dan Radium.Unsur Unsur dalam golongan alkali tanah mempunyai banyak kemiripan sifat dengan golongan alkali yaitu sama sama dapat membentuk basa,namun basa yg di hasilkan lebih lemah.

10 IIA (alkali tanah) SIFAT FISIKA ALKALI TANAH
Unsur-unsur logam alkali tanah agak lebih keras, kekerasannya berkisar dari barium yang kira-kira sama keras dengan timbal, sampai berilium yag cukup keras untuk menggores kebanyakan logam lainnya. Golongan ini mempunyai struktur elektron yang sederhana, unsur-unsur logam alkali tanah mempunyai 2 elektron yang relatif mudah dilepaskan. Selain energi ionisasi yang relatif rendah, keelektronegatifan rata-rata golongan ini juga rendah dikarenakan ukuran atomnya dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti.

11 Sifat kimia IIA (alkali tanah) Dari atas ke bawah logam alkali tanah semakin reaktif namun kurang reaktif jika di bandingkan logam alkali. Hal ini karena jari jari atom lebih kecil dari jari jari atom logam alkali.Senyawa alkali tanah sukar larut dalam air . Kelarutan logam alkali tanah tergantung nomor atom ionnya dan jenis ionnya.

12 IIA (alkali tanah) Manfaat
Berilium: merupakan logam yang ringan dan keras. oleh karena itu, paduan tembaga dengan berilium digunakan untuk pegas dan klip berilium mempunyai penampang lintang dengan daya absorpsi yang kecil terhadap radiasi sehingga digunakan pada industri tenaga nuklir. berilium transparan terhadap sinar X sehingga digunakan dalam tabung sinar X. Magnesium: digunakan untuk membuat paduan logam (alies) terutama paduan magnesium dengan aluminium. Aliase ini digunauntuk bahan konstruksi pesawat terbang dan mobil karena aliase ini kuat,ringan,tahankorosi,serta tahan asam dan basa. Kalsium: Senyawa kalsium seperti kapur dan batu kapur banyak digunakan sebagai bahan bangunan, seperti pada semen yang dibuat dengan memanaskan campuran kapur, pasir, dan tanah liatuntuk membentuk kalsium silikat, kapur juga digunakan untuk membuat karbid. karbid digunakan untuk menghasilkan gas esetilena. Gas esetilena bermanfaat untuk mempercepat pematangan buah Stronsium : digunakan untuk membuat kembang api aliase Ba-N1 digunakan untuk tabung vakum create by toni at sman22bdg

13 IIA (alkali tanah) PENGGUNAAN ALKALI TANAH
      Be : industri nuklir dan tabung sinar X, Mg : campuran pembuatan badan pesawat terbang dan mobil, pereaksi Grignard dan pereduksi, Ca : memperkeras timbal, dan senyawa alkali tanah banyak dipakai untuk campuran kembang api.       Senyawa yang penting CaO (kapur tohor / gamping) dan Ca(OH)2 : bahan baku industri, pengolahan air limbah dan air sadah, industri gula, dan pembuatan soda.       CaCO3 : pada industri kertas, makanan dan gula, campurannya dengan MgCO3 dan Mg(OH)2 sebagai basa penetral asam lambung (antasida).       CaSO4 (gips / batu tahu) : sebagai cetakan, pembalut tulang patah, pembuatan kapur tulis, bahan warna dalam industri cat.       MgSO4.7H2O (garam inggris) : obat pencahar.  create by toni at sman22bdg

14 IIA (alkali tanah) KELIMPAHAN ALKALI TANAH
Di alam unsur-unsur alkali tanah terdapat dalam bentuk senyawa. Magnesium dan kalsium terdapat dalam batuan silikat dan aluminosilikat sebagai kationiknya. Oleh karena kation-kation dalam silikat itu larut dalam air dan terbawa oleh air hujan ke laut maka ion-ion Ca2+ dan Mg2+ banyak ditemukan di laut, terutama pada kulit kerang sebagai CaCO3. Kulit kerang dan hewan laut lainnya yang mati berakumulasi membentuk deposit batu kapur. Magnesium dalam air laut bereaksi dengan sedimen kalsium karbonat menjadi dolomit, CaCO3.MgCO3. Mineral utama berilium adalah beril, Be3Al2(SiO3)6, mutiara dari jenis aquamarin (biru terang), dan emerald (hijau tua). Stronsium terdapat dalam celestit, SrSO4, dan stronsianat, SrCO3. Barium ditemukan dalam barit, BaSO4, dan iterit, BaCO3. Radium terdapat dalam jumlah kecil pada bijih uranium, sebagai unsur radioaktif create by toni at sman22bdg

15 IIIA (BORON) PENGERTIAN BORON
Golongan III A merupakan golongan yang terdiri dari logam kecuali Boron (B) Yang bersifat Metaloid. Konfigurasi elektron dari golongan ini adalah ns2np1 , n≥ 2 dan untuk mencari nomor atom golongan ini dapat digunakan rumus GM-5 create by toni at sman22bdg

16 IIIA (BORON) SIFAT FISIKA BORON
Kecenderungan sifat logam golongan IIIA: Jari-jari logam cenderung berkurang dari Ga- Tl, kecuali logam Al Jari-jari ion cenderung meningkat dari Al – Tl Energi ionisasi pertama unsur golongan IIIA cenderung berkurang dari Al – Tl Keelektronegatifan unsur golongan IIIA cenderung bertambah dari Al – Tl Titik cair unsur golongan IIIA cenderung bertambah dari Ga – Tl, kecuali Al memiliki titik cair yang besar Titik didih unsur golongan IIIA cenderung berkurang dari Al – Tl Potensial reduksi negatif menyatakan bahwa unsur lebih bersifat logam dibandingkan hidrogen. Energi pengionan dari logam golongan IIIA hampir sama satu sama lain, kecuali energi hidrasi Al3+  merupakan yang terbesar di antara kation golongan IIIA. Hal ini menjelaskan bahwa Al3+ mempunyai potensial reduksi negatif yang paling besar di antara kation golongan IIIA dan bahwa Al adalah logam yang paling aktif. create by toni at sman22bdg

17 IIIA (BORON) SIFAT FISIKA BORON
Sifat menarik dari unsur Ga, In, dan Tl yang tidak terdapat pada Al adalah kemampuan membentuk ion bermuatan satu. Kemampuan ini menunjukkan adanya pasangan elektron lembam, nS2, dalam atau dari unsur pasca-peralihan (post-transition). Jadi, sebuah atom Ga dapat kehilangan elektron pada 4p dan mempertahankan elektron 4s untuk membentuk ion Ga+, dengan konfigurasi elektron [Ar]3d104s2. Kemungkinan ini lebih mudah terjadi pada atom yang lebih berat dalam golongan. Dalam kenyataannya , talium dengan bilangan oksidasi +1 lebih mantap dalam larutan berair dibanding taliuum dengan bilangan oksidasi +3. Ukuran ion yang kecil, besarnya muatan ion, dan tingginya energi ionisasi menyebabkan logam golongan IIIA umumnya memiliki sifat kovalen yang tinggi ( ion Al3+ tidak dijumpai kecuali dalam ALF3 padat). Dalam larutan berair, ion Al3+ berada dalam bentuk ion terhidrat Al(H2O)63+ atau dalam bentuk kompleks lainnya. Al sangat stabil terhadap udara, karena membentuk lapisan oksida pada permukaannya yang digunakan untuk melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut. create by toni at sman22bdg

18 IIIA (BORON) SIFAT KIMIA BORON
Sifat kimia galium serupa dengan aluminium. Talium mempunyai beberapa kesamaan dengan timbal, misalnya rapatannya yang tinggi (11,85 g/cm3), lunak, dan bersifat racun dari senyawanya.  Pemanasan unsur golongan IIIA dalam oksigen menghasilkan seskuioksida (M2O3). M(s) + O2                M2O3(s) Semua logam golongan IIIA  dapat bereaksi dengan halogen membentuk senyawa trihalida. Fluorida-fluorida Al, Ga, dan In adalah ionik, titik leleh tinggi ( berturut-turut 1290, 950, dan 1170 oC), sukar larut dalam air ( energi kisi tinggi); sedangkan klorida, bromida, dan iodidanya mempunyai titik leleh lebih rendah, bersifat kovalen dengan bilangan koordinasi yang bervariasi. Unsur-unsur golongan IIIA tidak dapat membentuk hidrida secara langsung dengan hidrogen, AlH3 ada dalam bentuk polimer ( AlH3)n, dimana antara atom Al dihubungkan dengan jembatan hidrogen. AlH3  dibuat dengan mereaksikan LiH dengan AlCl3 dalam pelarut eter, bila LiH berlebih. LiH(s) + AlCl3                (AlH3)n(s)                LiAlH­4(s) create by toni at sman22bdg

19 IIIA (BORON) MANFAAT BORON 1. Kegunaan logam aluminium
Dalam bidang rumah tangga, aluminium banyak digunakan sebagai peralatan dapur, bahan konstruksi bangunan dan ribuan aplikasi lainnya dimanan logam yangmudah dibuat, kuat dan ringan diperlukan. Walau konduktivitas listriknya hanya 60% dari tembaga, tetapi ia digunakansebagai bahan transmisi karena ringan. Campuran logam aluminium dengan tembaga, magnesium, silikon,mangan, dan unsur-unsur lainnya untuk membentuk sifat-sifat yang membuataluminium dapat dijadikan sebagai bahan penting dalam konstruksi pesawatmodern dan roket. Sebagai pelapis pelindung logam lainnya, logam ini jika diuapkan di vakummembentuk lapisan yang memiliki reflektivitas tinggi untuk cahaya yang tampakdan radiasi panas. Lapisan ini menjaga logam dibawahnya   proses oksidasisehingga tidak menurunkan nilai logam yang dilapisi. Lapisan ini digunakan untukmemproteksi kaca teleskop dan kegunaan lainnya. create by toni at sman22bdg

20 IIIA (BORON) MANFAAT BORON
2. Kegunaan logam Galium semikonduktor, terutama dalam bioda pemancar cahaya menjadi alloy 3. Kegunaan logam Talium Beberapa jenis reaksi gelombang dimanfaatkan dalam system komunikasi militer. Talium sulfat, yang tak berwarna, tak berasa, dan sangat beracun sebagai obat pembasmi hama. Talium yang dihasilkan dari kristal natrium iodida dalam tabung photomultiplier digunakan pada alat pendeteksi radiasi sinar gamma. Kristal talium bromoiodide untuk memancarkan radiasi inframerah dan kristal talium oksisulfida untuk mendeteksi campuran talium dengan raksa membentuk cairan logam yang membeku, pada suhu -60 0C digunakan untuk membuat thermometer suhu rendah dan RELAY. Dipakai dalam pembuatan roket dan kembang api. create by toni at sman22bdg

21 IIIA (BORON) MANFAAT BORON 4. Kegunaan logam Indium
Untuk industri layar datar (flat monitor). Sebagai campuran logam. Sebagai batang control dalam reactor atom. Senyawa Indium (In) tertentu merupakan bahan semikonduktor yang mempunyai karakteristik unik. create by toni at sman22bdg

22 IIIA (BORON) PENGUNAAN BORON
Natrium tetraborat pentaidrat (Na­2­B­4­O­7­. 5H­2­O) yang digunakan­­ dalam menghasilkan kaca gentian penebat dan peluntur natrium perborat. · Asam ortoborik (H­3­BO­3­­) atau asam Borik yang digunakan dalam penghasilan textil kaca gentian dan paparan panel rata. · Natrium tetraborat dekahidrat (Na­2­B­4­O­7­. 10H­2­O) atau yang dikenal dengan nama boras digunakan dalam penghasilan pelekat. · Asam Borik belum lama ini digunakan sebagai racun serangga, terutamannya menentang semut atau lipas. · Sebagian boron digunakan secara meluas dalam síntesis organik dalam pembuatan kaca borosilikat dan borofosfosilikat. create by toni at sman22bdg

23 IIIA (BORON) PENGUNAAN BORON
· Boron-10 juga digunakan untuk membantu dalam pengawalan reactor nuklir, sejenis pelindung daripada sinaran dan dalam pengesanan neutron. · Boron-11 yang dipatenkan (boron susut) digunakan dalam pembuatan kaca borosilikat dalam bidang elektronik pengerasan sinaran. · Filamen boron adalah bahan berkekuatan tinggi dan ringan yang biasanya digunakan dalam struktur aeroangkasa maju sebagai componen bahan komposit. · Natrium borohidrida (NaBH4) ialah agen penurun kimia yang popular digunakan untuk menurunkan aldehid dan keton menjadi alcohol. create by toni at sman22bdg

24 IIIA (BORON) KELIMPAHAN BORON
Aluminium terdapat melimpah dalam kulit bumi, yaitu sekitar 7,6 %.Dengan kelimpahan sebesar itu, aluminium merupakan unsur ketiga terbanyak setelah oksigen dan silikon, serta merupakan unsur logam yang paling melimpahtetapi tidak ditemukan dalam bentuk unsur bebas di alam. Walaupun senyawaaluminium ditemukan paling banyak di alam, selama bertahun-tahun tidakditemukan cara yang ekonomis untuk memperoleh logam aluminium darisenyawanya. Oleh karena itu aluminium tetap merupakan logam yang mahal karena pengolahannya sukar. Mineral aluminium yang bernilai ekonomis adalahbauksit yang merupakan satu-satunya sumber aluminium. Bauksit mengandung aluminium dalam bentuk aluminium oksida (Al2O3). Kriloit digunakan padapeleburan aluminium, sedang tanah liat banyak digunakan untuk membuat batubata, keramik. Di Indonesia, bauksit banyak ditemukan di pulau Bintan dan di tayan(Kalimantan Barat). Aluminium (Al) adalah unsur logam yang biasa dijumpai dalam kerak bumi yang terdapat dalam batuan seperti felspar dan mika. Umumnya juga dalam bentuk aluminium silikat dan campurannya dalam logam lain seperti natrium, kalium, furum, kalsium & magnesium. Kelimpahan Aluminium dalam kulit bumi (ppm) sebesar 81,300. create by toni at sman22bdg

25 IIIA (BORON) KELIMPAHAN BORON
Galium (Ga) terdapat dalam jumlah yg sedikit di alam, yaitu dalam bentuk bauksit, pirit, magnetit dan kaolin. Biji Galium(Ga)sangat langka tetapi Galium (Ga)terdapat di logam-logam yang lain. Kelimpahan Galium dalam kulit bumi (ppm) sebesar  15.Indium tidak pernah ditemukan dalam bentuk logam bebas di alam, tetapi dalam bentuk sulfida (In2S3) dan dalam bentuk campuran seng, serta biji tungsten, timah dan besi. Kelimpahan Indium  dalam kulit bumi (ppm) sebesar  0,1. Di alam talium terdapat dalam bentuk batu-batuan dan merupakan keluarga logam aluminium yang terdapat dalam bentuk gabungan dengan pirit, campuran seng dan hematit. Kelimpahan Talium dalam kulit bumi (ppm) sebesar  2. create by toni at sman22bdg

26 IV A (KARBON) PENGERTIAN KARBON
Unsur golongan IVA merupakan unsur yang sangat penting, seperti karbon yang merupakan basis dari kehidupan di bumi dan  silikon yang sangat vital bagi struktur fisik bagi lingkungan dalam bentuk kerak bumi.Golongan IVA pada tabel sistem periodik disebut pula golongan karbon karena unsur pertama dan umum ditemukan.Diantara unsur-unsur Golongan IVA adalah karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), dan timbal (Pb) yang menunjukkan keanekaragaman yang patut dipertimbangkan dalam hal sifat kimia dan fisiknya. create by toni at sman22bdg

27 IV A (KARBON) SIFAT FISIKA KARBON
Unsur golongan IVA merupakan unsur yang sangat penting, seperti karbon yang merupakan basis dari kehidupan di bumi dan silikon yang sangat vital bagi struktur fisik bagi lingkungan dalam bentuk kerak bumi.Golongan IVA pada tabel sistem periodik disebut pula golongan karbon karena unsur pertama dan umum ditemukan.Diantara unsur-unsur Golongan IVA adalah karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), dan timbal (Pb) yang menunjukkan keanekaragaman yang patut dipertimbangkan dalam hal sifat kimia dan fisiknya. create by toni at sman22bdg

28 SIFAT KIMIA KARBON IV A (KARBON) create by toni at sman22bdg

29 SIFAT KIMIA KARBON IV A (KARBON) create by toni at sman22bdg

30 IV A (KARBON) SIFAT KIMIA KARBON
6) Reaksi Halogen dengan Nonlogam dan Metaloid Tertentu Halogen bereaksi secara langsung dengan sejumlah nonlogam dan metaloid. Unsur nonlogam fosfor dan metaloid boron, arsen, dan stirium (misal Y) bereaksi dengan unsur halogen (X), Fluorin mudah bereaksi tetapi iodin sukar bereaksi. Adapun nitrogen tidak langsung bersatu dengan halogen karena ketidakaktifannya. c. Kereaktifan Kereaktifan golongan halogen menurun secara teratur mulai fluor hingga iod. Kereaktifan ini dikaitkan dengan kemampuannya menerima elektron membentuk ion negatif. . Daya Oksidasi create by toni at sman22bdg

31 MANFAAT KARBON IV A (KARBON) create by toni at sman22bdg

32 IV A (KARBON) KEGUNAAN KARBON
Karbon menjadi unsur yang memiliki banyak manfaat didunia ini. Berbagai macam aplikasinya baik dalam bentuk senyawaan maupun dalam bentuk unsur memiliki banyak manfaat. Untuk karbon dalam bentuk senyawaan adalah sebagai sumber makanan untuk kelangsungan makhluk hidup di bumi, kita tahu bahwa berbagai mcam makanan yang kita konsumsi adalah tersusun atas karbon.  Hidrokarbon yang merupakan senyawaan karbon dan hydrogen dipakai untuk bahan bakar, petroleum dipakai untuk produksi gasoline dan kerosin. Celulosa merupakan polimer yang mengandung karbon dalam bentuk katun, wool, linen, dan sutra dipakai sebagai bahan pakaian. Plastik merupakan sintetik polimer karbon dengan banyak manfaat penggunaan.Karbon dapat membentuk alloy atau paduan logam dengan besi yang membentuk baja.Karbon hitam dipakai sebagai pigmen dalam tinta, cat, dan dipakai juga sebagai pengisis dalam industri ban dan plastic.Karbon dipakai sebagai agen pereduksi dalam berbagai reaksi kimia pada suhu yang sangat tiggi. create by toni at sman22bdg

33 KELIMPAHAN KARBON IV A (KARBON) create by toni at sman22bdg

34 DAMPAK KARBON IV A (KARBON) create by toni at sman22bdg

35 V A (NITROGEN) PENGERTIAN NITROGEN
Unsur pada golongan VA adalah Nitrogen (N), dimana bentuk diatomik dari nitrogen adalah unsur yang paling utama dari udara. Unsur-unsur yang lain adalah termasuk Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi). Unsur-unsur golongan ini menunjukkan bahwa semua komponen-komponen dari unsur ini mempunyai 5 elektron pada kulit terluarnya, 2 elektron terletak di subkulit s dan 3 terletak di subkulit p. Oleh karena itu mereka kekurangan 3 elektron di kulit terluarnya. create by toni at sman22bdg

36 SIFAT NITROGEN V A (NITROGEN) create by toni at sman22bdg

37 SIFAT NITROGEN V A (NITROGEN) create by toni at sman22bdg

38 V A (NITROGEN) MANFAAT NITROGEN
Dalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor yang mengandung 70% – 75% P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya. Permintaan untuk pupuk secara global telah meningkatkan produksi fosfat yang banyak. Fosfat juga digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodium. Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat. Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang. Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, kembang api, pestisida, odol dan deterjen. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampu pendar, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). create by toni at sman22bdg

39 V A (NITROGEN) PENGGUNAAN NITROGEN
Nitrogen memiliki berbagai keperluan. Selain pembuatan ammonia, penggunaan terbesar, digunakan dalam industri nitrogen elektronik untuk flush udara dari tabung vakum sebelum tabung dimeteraikan. Dalam operasi pengerjaan logam, nitrogen digunakan untuk mengontrol tungku atmosfer selama pemanasan dan pendinginan logam. Nitrogen digunakan untuk membuat berbagai bahan peledak termasuk ammonium nitrate, amonium nitrat, nitroglycerin, nitrogliserin, nitrocellulose, and nitroselulosa, dan trinitrotoluene (TNT). trinitrotoluene (TNT). Hal lain digunakan sebagai refrigerant(zat pendingin) baik untuk pembekuan, perendaman produk makanan dan untuk transportasi makanan, dan dalam bentuk cair digunakan industri minyak untuk membangun tekanan dalam sumur untuk memaksa. minyak mentah ke permukaan. create by toni at sman22bdg

40 V A (NITROGEN) PENGUNAAN NITROGEN
Penggunaan gas amonia bermacam-macam ada yang langsung digunakan sebagai pupuk, pembuatan pulp untuk kertas, pembuatan garam nitrat dan asam nitrat, berbagai jenis bahan peledak, pembuatan senyawa nitro dan berbagai jenis refrigeran. Dari gas ini juga dapat dibuat urea, hidrazina dan hidroksilamina. Gas amonia banyak juga yang langsung digunakan sebagai pupuk, namun jumlahnya masih terlalu kecil untuk menghasilkan jumlah panen yang maksimum. Maka dari itu diciptakan pupuk campuran, yaitu pupuk yang mengandung tiga unsur penting untuk tumbuhan (N + P2O5 + K2O). Pemakaian yang intensif diharapkan akan menguntungkan semua pihak. Nitrogen dapat mempercepat penyulingan minyak, N2 cair digunakan untuk mendinginkan hasil makanan dan ban yang memakai nitrogen punya banyak manfaat dibanding jika ban yang masih menggunakan angin biasa. create by toni at sman22bdg

41 KELIMPAHAN NITROGEN V A (NITROGEN) create by toni at sman22bdg

42 VI A (OKSIGEN) PENGERTIAN OKSIGEN
Oksigen dan belerang merupakan unsur-unsur golongan VIA. Anggota golongan VIA yang lain adalah selenium (Se), tellurium (Te), polonium (Po). Oksigen dan belerang adalah dua unsur yang sangat umum di antara unsur-unsur golongan VI A. create by toni at sman22bdg

43 VI A (OKSIGEN) SIFAT KIMIA OKSIGEN
Oksigen membentuk senyawa dengan semua unsur, kecuali gas-gas mulia ringan. Biasanya oksigen bereaksi dengan logam membentuk ikatan yang bersifat ionik dan bereaksi dengan bukan logam membentuk ikatan yang bersifat kovalen sehingga akan membentuk oksida. Terdapat enam macam oksida, yaitu: a) Oksida asam Oksida asam adalah oksida dari unsur nonlogam dan oksida unsur blok d dengan bilangan oksidasi besar. d) Oksida netral Oksida ini tidak bereaksi dengan asam maupun basa, misal NO, N2O, dan CO. e) Oksida campuran Oksida ini merupakan campuran dari oksida sederhana, misalnya P3O4 merupakan campuran PbO (dua bagian) dan PbO2 (satu bagian). f) Peroksida dan superperoksida Oksigen membentuk peroksida H2O2, N2O2 dan BaO2 dengan bilangan oksidasi oksigen –1 serta RbO2, CsO2 dengan bilangan oksidasi oksigen –1/2. 2) Sifat Kimia Belerang Belerang hanya memerlukan dua elektron lagi untuk mencapai konfigurasi s2p4 dari gas mulia. Jika belerang bereaksi dengan logam maka belerang bertindak sebagai penerima elektron. Belerang mudah bereaksi dengan semua unsur kecuali emas, platinum dan gas mulia. Reaksi-reaksi pada belerang, antara lain seperti berikut. create by toni at sman22bdg

44 VI A (OKSIGEN) SIFAT KIMIA OKSIGEN
Oksida ini merupakan campuran dari oksida sederhana, misalnya P3O4 merupakan campuran PbO (dua bagian) dan PbO2 (satu bagian). f) Peroksida dan superperoksida Oksigen membentuk peroksida H2O2, N2O2 dan BaO2 dengan bilangan oksidasi oksigen –1 serta RbO2, CsO2 dengan bilangan oksidasi oksigen –1/2. 2) Sifat Kimia Belerang Belerang hanya memerlukan dua elektron lagi untuk mencapai konfigurasi s2p4 dari gas mulia. Jika belerang bereaksi dengan logam maka belerang bertindak sebagai penerima elektron. Belerang mudah bereaksi dengan semua unsur kecuali emas, platinum dan gas mulia. Reaksi-reaksi pada belerang, antara lain seperti berikut. create by toni at sman22bdg

45 VI A (OKSIGEN) MANFAAT OKSIGEN
1.      Oksigen terdapat dalam senyawa oksida unsur, garam karbonat, basa, asam nitrat, dan asam karbonat. Oksigen digunakan untuk pernafasan makhluk hidup, pembakaran, oksidator untuk membuat senyawa-senyawa kimia, bahan bakar roket, serta bahan bakar pesawat ruang aangkasa bersama hidrogen. 2.      Belarang terdapat dalam senyawa H2SO4. Belerang dimanfaatkan untuk membuat asam sulfat, vulkanisasi karet, membasmi penyakit tanaman, dan senyawa CS2 3.      Selenium dan Telurium untuk membuat alloy dan sebagai fotokonduktor. Senyawa selenium dan telurium digunakan sebagai aditif untuk mengontrol warna kaca. Polonium jarang digunakan karena kelimpahannya sangat sedikit dan bersifat radioaktif. create by toni at sman22bdg

46 VI A (OKSIGEN) PENGGUNAAN OKSIGEN
·       Telurium dapat memperbaiki kemampuan tembaga dan baja tahan karat untuk digunakan dalam permesinan. ·       Pada Timbal yang ditambahkan Telurium dapat mengurangi reaksi korosi oleh asam sulfat, dan juga memperbaiki kekuatan serta kekerasannya. ·       Digunakan sebagai  pelapis besi pada menara pendingin. ·       Telurium juga digunakan dalam campuran warna keramik. create by toni at sman22bdg

47 VI A (OKSIGEN) KELIMPAHAN OKSIGEN
Unsur Ununheksium ini tidak ditemukan di bumi secara bebas, selain itu unsur ini termasuk unsur radioaktif dengan waktu paruh lebih pendek dari bumi. Sehingga atom-atom dari unsur-unsur ini jika terdapat di bumi, maka telah  terjadi peluruhan. Unsur-unsur transuranium yang ditemukan dibumi yang sekarang ini merupakan hasil sintesis melalui reaktor nuklir atau pemerceat partikel. Elemen ini tidak dapat diamati di alam secara bebas.  ilmuwan yang ingin belajar harus mensintesis dalam sebuah laboratorium. Proses sintesisnya yang mahal membuat ununheksium tidak mungkin diproduksi secara komersil. Tampilan pertama ununheksium di laboratorium terjadi pada tahun 2000, ketika para peneliti Rusia berhasil menghasilkan sejumlah kecil dengan membombardir kalsium dengan Kurium. Reaksinya adalah : 24896 Cm Ca  Lv + 4n create by toni at sman22bdg

48 VI A (OKSIGEN) DAMPAK OKSIGEN
Oksigen mempunyai dampak negatif yaitu dapat menyebabkan kkebakaran, iritasi pada kulit (wujud cair), mempercapat pembsukan buah-buahan dan sayur-sayuran, serta menyebabkan perkaratan. Oksigen dibuat secara industri dengan cara sulingan bertingkat udara cair dan elektrolisis air. Di laboratorium, oksigen diperoleh dengan pemanasan campuran MnO2 dan H2SO, pemanasan HgO, pemanasan KCl3, atau pemanasan peroksida. create by toni at sman22bdg

49 VIIA (halogen) Pengertian
Unsur Halogen adalah unsur-unsur nonlogam yang reaktif. Halogen terdiri dari unsur Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), dan Astatin (At). Astatin adalah unsur radioaktif dengan waktu hidup (life time) yang sangat singkat dan mudah meluruh menjadi unsur lain. Dalam pembahasan ini, kita hanya akan membicarakan empat unsur pertama Halogen. Secara umum, unsur Halogen bersifat toksik dan sangat reaktif. Toksisitas dan reaktivitas Halogen menurun dari Fluor sampai Iod.

50 VIIA (halogen) Sifat Fisika Halogen
  semua unsur halogen ada dalam bentuk molekul diatomik, yang berwujud gas, cair, dan padat. F2berwujud gas dan berwarna kuning pucat, Cl2 berwujud gas dan berwarna hijau kekuningan, Br2berwujud cair dan berwarna merah coklat dan I2 berwujud padat dan berwarna ungu hitam. Tapi I2dapat berubah wujud pada suhu kamar menjadi gas berwarna ungu-biru

51 VIIA (halogen) Sifat Kimia Halogen
Semua unsur halogen dapat membentuk senyawa dengan penarikan satu elektron dari luar, maupunsecara kovalen.Umumnya unsur-unsur halogen memiliki tingkat oksidasi -1, namun demikian halogen dapat pulamemiliki tingkat oksidasi +1, +3, +5 dan +7, kecuali flourin. Semua unsur halogen merupakan oksidator yang sangat kuat. Kekuatan oksidator ini berkurang darifluorin ke iodin. Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan semua unsur logam dan beberapa unsur non logam.Fluorin merupakan unsur yang paling reaktif dan kereaktifannya berkurang untuk unsur-unsur halogenyang lain sesuai dengan kenaikan nomor atom. Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk asam halida (HX).Kecuali fluorin, semua unsur halogen dapat membentuk asam oksi dengan rumus HXO, HXO2, HXO3 danHXO4 yang disebut sebagai asam hipohalit, asam halit, asam halat, dan asam perhalat. Unsur-unsur halogen dapat pula bergabung dengan sesama unsur halogen membenuk senyawa antarhalogen. Senyawa-senyawa ini dapat dibedakan ke dalam empat kelompok senyawa yaitu : Kelompok AX, contoh : ClF, BrCl, Icl Kelompok AX3, contoh : ClF3, BrF3, IF3 Kelompok AX5, contoh : BrF5, IF5 Kelompok AX7, contoh : IF7

52 VIIA (halogen) Manfaat (flour)
Create by toni at sman22bdg Manfaat (flour) VIIA (halogen) Asam flourida digunakan untuk mengukir (mengetsa) gelas  Natrium heksafluoroksilikat ( Na2SiF6) digunakan untuk bahancampuran pasta gigi. Natrium fluorida ( NaF ) untuk mengawetkan kayu. Belerang hexafluorida ( SF6) sebagai insulator. Kriolit ( Na3AlF6) sebagai bahan pelarut dalam pengolahan bahanalumunium. Freon-12 ( CF2Cl2) sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC. Teflon digunakan sebagai pada peralatan mesin

53 VIIA (halogen) Manfaat (Klor)
Asam klorida ( HCl ) digunakan pada industri logam. Untuk mengekstrasi logam tersebut. Natrium klorida ( NaCl ) digunakan sebagai garam dapur. Kalium klorida ( KCl ) sebagai pupuk tanaman. Amoniumklorida ( NH4Cl ) sebagai bahan pengisi batu baterai. Natrium hipoklorit ( NaClO ) digunakan sebagai pengelontang( breaching agent ) untuk kain dan kertas. CaOCl2 sebagai serbuk pengelontang atau kapur klor. Kalsium hipoklorit ([Ca( OCl2)2] sebagai zat disenfekton pada air ledeng. Kalium klorat (KCl) bahan pembuat mercon dan korek api. Seng klorida (ZnCl2) sebagai bahan pematri (solder)

54 VIIA (halogen) Manfaat (Brom)
Natrium bromide (NaBr)sebagai obat penenang saraf  Perak bromide (AgBr) disuspensikan dalam gelatin untuk film fotografi Metil bromide(CH3Br)zat pemadam kebakaran Etilen dibromida(C2H4Br 2) ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr 2

55 VIIA (halogen) Manfaat (Iod) Sebagai obat antiseptic
Mengidentifikasi amilum Kalium Iodat(KIO3) ditambahkan pada garam dapur  Iodoform(CHI3) merupakan zat organic Perak Iodida(AgI)digunakan dalam film fotografi create by toni at sman22bdg

56 VIIA (halogen) KEGUNAAN UNSUR HALOGEN
      Fluorin (F) : Freon / CFC (zat pendingin pada kulkas / AC, pendorong pada spray), teflon (politetra fluoro etena), plastik tahan panas, HF (mengetsa kaca), NaF (pengawet kayu dari gangguan serangga), Na2SiF6(campuran pembuatan pasta gigi).       Klorin (Cl) : HCl (industri logam / pembersih permukaan logam dan pengekstraks logam dari bijihnya), NaCl (bahan masakan dan bahan baku industri kimia), KCl (pupuk tanaman), NH4Cl (pengisi batu baterai), CaOCl2 (bahan pemutih serat), Ca(OCl)2 (bahan pembunuh kuman / disinfektan), KClO3 (bahan pembuat korek api dan mercon), ZnCl2 (bahan solder / pematri), pelarut organik kloroform (CHCl3), karbon tetraklorida (CCl4), dan plastik (poly vinyl chloride = PVC).       Bromin (Br) : bahan baku pembuat senyawa NaBr (obat penenang), AgBr (bahan pembuat negatif film), CH3Br (bahan pemadam kebakaran).       Iodin (I) : KIO3 (pada garam dapur), CHI3 (zat antiseptik), AgI (dalam film fotografi). create by toni at sman22bdg

57 VIIA (halogen) Sifat-sifat Aluminium
terdapat di alam sebagai mineral, misal bauksit (Al2O3.2H2O), kriolit (Na3AlF6), feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2), dan tanah liat (Al2Si2O7.2H2O). @  Sifatnya yang ringan banyak dimanfaatkan untuk peralatan rumah tangga, kerangka pesawat terbang dan bangunan modern. @  Berwarna putih mengkilat, daya hantar panas dan listrik yang baik, amfoter, tahan korosi (membentuk lapisan oksida, mencegah reaksi lebih lanjut), reduktor kuat. create by toni at sman22bdg

58 KELIMPAHAN ALUMUNIUM VIIA (halogen)

59 VIIIA (gas mulia) Pengertian
Gas Mulia (Noble Gas) adalah bagian kecil dari atmosfer. Gas Mulia terletak pada Golongan VIIIA dalam sistem periodik. Gas mulia terdiri dari unsur Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn).

60 VIIIA (gas mulia) Sifat Fisika Gas Mulia
Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air. Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol. Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

61 VIIIA (gas mulia) Sifat Kimia Gas Mulia
Gas mulia sukar bereaksi (bersifat Inert) karena konfigurasi elektronnya stabil sehingga jarang di temukan dalam bentuk senyawa. Gas mulia sedikit larut dalam air,kecuali Helium dan Neon karena ukuran atomnya terlalu kecil.

62 VIIIA (gas mulia) Manfaat Helium digunakan sebagai pengisi balon gas
Neon digunakan untuk pengisi lampu dan memberikan warna merah yang terang Argon digunakan untuk pengelasan logam Kripton dan Xenon digunakan untuk pengisi lampu iklan yang berwarna-warni Campuran 10 % Xe, 89 % Ar, dan 1 % F2 digunakan sebagai lampu emisi untuk menghasilkan sinar laser. create by toni at sman22bdg

63 VIIIA (gas mulia) KEGUNAAN GAS MULIA
      Helium (He) : pengisi balon udara (ringan dan tidak dapat terbakar), isi tabung udara bagi penyelam (80% He + 20% O), He cair : pendingin (refrigerant), pada reaktor nuklir, menciptakan lingkungan yang inert untuk mencegah oksidasi (penyepuhan).       Neon (Ne) : lampu reklame (warna merah), Ne cair : pendingin dalam reaktor nuklir, membuat indikator tekanan tinggi, penangkal petir, dan tabung televisi.       Argon (Ar) : pengisi ruangan dalam bola lampu listrik biasa karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram, menciptakan lingkungan inert, lampu neon (warna merah muda pada tekanan rendah dan biru pada tekanan tinggi).       Kripton (Kr) : dengan Ar untuk mengisi lampu fluoresensi, spektrum atom Kr untuk menetapkan ukuran panjang “satu meter” standar, lampu kilat fotografi kecepatan tinggi.       Xenon (Xe) : pembuatan tabung elektron, pembiusan pada pembedahan, bahan baku pembuatan senyawa-senyawa xenon.       Radon (Rn) : bersifat radioaktif, digunakan dalam terapi radiasi bagi penderita kanker. create by toni at sman22bdg

64 KELIMPAHAN GAS MULIA VIIIA (gas mulia) create by toni at sman22bdg

65 DAMPAK GAS MULIA VIIIA (gas mulia) create by toni at sman22bdg

66 THANK’S FOR YOUR ATTENTION