Teori Tumbukan Molekul (TTM)

Presentasi berjudul: "Teori Tumbukan Molekul (TTM)"— Transcript presentasi:

1 Teori Tumbukan Molekul (TTM)
Teori tumbukan didasarkan atas teori kinetik gas yang mengamati tentang bagaimana suatu reaksi kimia dapat terjadi. Menurut teori tersebut kecepatan reaksi antara dua jenis molekul A dan B sama dengan jumlah tumbukan yang terjadi per satuan waktu antara kedua jenis molekul tersebut. Jumlah tumbukan yang terjadi persatuan waktu sebanding dengan konsentrasi A dan konsentrasi B. Jadi makin besar konsentrasi A dan konsentrasi B akan semakin besar pula jumlah tumbukan yang terjadi.

2 Beberapa asumsi yang digunakan dalam mengungkapkan konsep laju reaksi dengan TTM :
Molekul berbentuk bola Saat tumbukan terdapat jarak antar molekul (d) Molekul memiliki massa (m) Saat molekul melakukan tumbukan ia memiliki kecepatan c Setelah t detik akan menempuh jarak : ct Volume tumbukan = d2

3 Menghitung jumlah tumbukan yang terjadi antar 2 molekul persatuan volume persatuan waktu (Z)

4 Menghitung laju reaksi (r)
r  ZAB r  ZAB x faktor koreksi ( molekul yang memiliki energi lebih dari Ea) r  ZAB x e-Ea/RT Atau :

5 Dengan mendefinisi laju reaksi : Maka : Persamaan Arrhenius : k = Ae-Ea/RT , maka :

6 Berdasarkan persamaan (1), (2), (3), dan (4) kita dapat menentukan laju reaksi, tetapan laju reaksi, tetapan Arrhenius secara teori.

7 Teori Kompleks Teraktivasi atau Teori Keadaan Transisi
Laju atau konstanta laju yang dihitung dengan bantuan teori kompleks teraktivasi didasarkan pada : Reaktan diubah menjadi suatu kompleks teraktivasi/ keadaan transisi sebelum diubah menjadi produk Ada suatu kesetimbangan antara kompleks yang teraktivasi dan reaktan.

8 Akibatnya reaksi ditentukan oleh :
Frekwensi terjadinya tumbukan () dan Jumlah kompleks teraktivasi yang terbentuk (AB*). Berdasarkan persamaan reaksi di atas maka dapat diperoleh nilai K* :

9 Sehingga : Bila : Maka : Dengan menggunakan mekanika statistik dapat ditunjukkan bahwa nilai k dapat dihitung dengan rumus :

10 Keterangan : k : tetapan Boltzman (1,380622 x 10-23 JK-1)
h : tetapan Planck (6, x Js) T : suhu k’ : tetapan laju reaksi

11 Kinetika Fasa Cair ……………………(1)
Untuk persamaan 1 : bila k3 >>> k2, maka persamaan laju menjadi : ……………………(2) Untuk persamaan 1 : bila k3 <<< k2, maka persamaan laju menjadi : ……………………(3)

12 Katalisis Asam-Basa Banyak reaksi dikatalis oleh asam maupun basa.
Bila suatu reaksi terdiri dari substrat S dan katalis asam AH+, maka persamaan reaksi yang terjadi adalah : S AH+ SH A SH+ + H2O Produk + H3O+ K1 K-1 K2

13 Persamaan lajunya : …………………………….(1) Dari persamaan (1), bila k2 <<< k-1 maka : …………………………….(2) Dari persamaan (1), bila k2 >>> k-1 maka : …………………………….(3)