ELVIRA WAHYU ARUM FANANI K

Presentasi berjudul: "ELVIRA WAHYU ARUM FANANI K"— Transcript presentasi:

1 ELVIRA WAHYU ARUM FANANI K2516021
Struktur atom ELVIRA WAHYU ARUM FANANI K

2 STRUKTUR ATOM

3 PARTIKEL PENYUSUN ATOM
INTI ATOM LUAR INTI PROTON NETRON ELEKTRON Bermuatan positif Tidak bermuatan Bermuatan negatif

4 PERKEMBANGAN TEORI ATOM

5 JOHN DALTON Partikel terkecil penyusun materi
Seluruh atom suatu unsur identik, baik masa maupun sifatnya Senyawa akan terbentuk bila atom-atom dari unsur yang berbeda bergabung dalam bilangan bulat sederhana Perubahan/reaksi kimia terjadi apabila terdapat penyusunan kembali atom-atom suatu senyawa membentuk senyawa yang baru Kelemahan : Atom dapat berubah menjadi atom lain: peluruhan radioaktif Tidak dapat menjelaskan larutan dapat menjelaskan listrik Model atom John Dalton

6 JJ. THOMSON Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Atom adalah suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral. Model Atom

7 RUTHERFORD Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng Emas tipis dengan partikel alpha Atom bersifat netral sehingga jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti

8 NIELS BOHR

9 Ketidakmampuan teori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie. De Broglie: selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang. Pendapat de Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Werner Heisenberg melahirkan Teori Mekanika Kuantum

10 NOMOR ATOM

11

12 CONTOH Nomor massa atom = 23 Elektron = 11 Proton = 11
Neutron =23 – 11 = 12

13 ISOTOP Unsur-unsur yang sama (jumlah proton sama), tetapi massa berbeda (jumlah netron berbeda)

14 Unsur-unsur berbeda (jumlah proton berbeda) tetapi massa atom sama.
ISOBAR Unsur-unsur berbeda (jumlah proton berbeda) tetapi massa atom sama.

15 Unsur-unsur berbeda dengan jumlah netron sama
ISOTON Unsur-unsur berbeda dengan jumlah netron sama

16 unsur atau ion-ion yang jumlah elektron sama
ISOELEKTRON unsur atau ion-ion yang jumlah elektron sama

17